1、 第一章物质结构 元素周期律单元检测试题（时间：90分钟满分：100分）第卷（选择题共54分）一、选择题(每小题3分，共54分。每小题有1个正确选项)1据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是()A10B20为硼元素的一种原子 B10B20为硼元素的一种单质C10B20的中子数比核外电子数多 D10B20的原子核外电子排布为答案：B2除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 ()A从左到右，原子半径逐渐减小B从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C从左到右，元素最高正价数从1递增到7，负价由4递变到1D从左到右，元素最
2、高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强答案：B3下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ()A盐酸和NaOH溶液混合 B氯化氢溶于水C溴化氢气体与氨气相遇反应 D锌和稀硫酸反应答案：C4如图中的大黑点代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 ()答案：C5X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为()ANa、K、Ca BN、P、S CF、Cl、S
3、DO、S、Cl答案：B6如下性质的递变中，不正确的是 ()AHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱BHClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下) CCsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 DNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱答案：D 7.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是()AY、Z可形成ZY6分子BX原子最外层达到8电子结构C原子半径：ZMYDZ2的结构示意图可表示为答案：B8氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是()NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键NH4H溶
4、于水所形成的溶液显酸性NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生A B C D全部答案：B9下列电子式书写正确的是()氧原子 过氧根离子氢氧根离子H钠离子Na氢离子H铵根离子H H铝原子 溴离子A BC D答案：C10核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，原子核内质子数是(2n21)，则下列有关X的说法中不正确的是()A最高正价为3价 B其最低负价可能为1价C氢化物易溶于水 D是活泼的非金属元素答案：A11已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A铍的金属性比钠强 B氯化锂的氧化性比氯化
5、铍强C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍易跟冷水反应产生氢气答案：C12现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A 正确 B B都不正确C C正确，其他不正确 D D仅不正确答案：B13下列化学用语中，正确的是()A氯化钠的电子式为NaB镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：HHD重水的化学式为H2O(或D2
6、O)答案：D14下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是()A三种元素的原子半径的大小顺序是BCABA元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性CB元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DC元素是非金属性最强的元素答案：A15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是()A阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWBX、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键CY的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水
7、化物的酸性：WZ答案：D16已知R2离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2离子里含有电子的物质的量为()A. B. C. D.答案：D17某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R答案：D18X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍。下列有关叙述正确的是()AX、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4BX、Y两元素形成的化合物只能为离子化合物C氢化物的熔沸点：Y
8、Z答案：C第卷(非选择题共46分)二、非选择题(共46分)19（8分）处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2D，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半。试回答：(1)A是_，B是_，C是_，D是_。(2)B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是_。(3)向D的氢化物的水溶液中滴入少量A单质，写出反应的化学方程式：_。答案：(1)BrMgAlS(2)MgAlS(3)H2SBr2=S2HBr20（9分）A、B、C、D、E
9、、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号：A_，B_，E_。(2)把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。答案：(1)NaMgP(2)产生气体，溶液变红Mg2H2O=Mg(OH)2H2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O21（8分）现有A、B、C、D四种短
10、周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C，B与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中。请写出：(1)A元素的名称_，B元素的符号_。(2)C元素的单质与A2B反应的离子方程式：_ _。(3)C元素跟D元素形成的化合物的电子式：_ _。(4)写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式_。答案：(1)氢O(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)Na2Na(4)HSOH=H2OSO222（10分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃
11、能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。(1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A_、B_、C_；D在周期表中的位置是_。(2)写出化合物B2C2的电子式_。(3)写出B2C2和A2C反应的离子方程式：_ _。(4)用电子式表示A2C形成的过程：_。答案：(1)HNaO第二周期第A族(2)Na2Na(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)2H HH23（11分）有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8 L氢气和0.25 mol ACln；B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1：2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可以形成CB2型液态化合物，并能溶解B的单质。试回答下列问题：(1)试通过计算推断A、B、C各是什么元素？(2)写出A、B的离子结构示意图，B在周期表中的位置，CB2的化学式。(3)用电子式表示Ca和B形成化合物的过程。答案：(1)钠硫碳(2)、第三周期，第A族CS2(3)Ca22(或表示为Ca22，其他表示方法正确的也可以)
