1、兖州六中2014级高三单元检测化学试题 本试卷满分100分，考试时间90分钟。考试结束后只交第三张。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5Mn55 Fe56 Zn65一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共50分）1下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：（ ）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼2下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A生石灰用作食品抗氧化剂 B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与
2、标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）AHNO3 BC2H5OH CNaOH DHCl5下列物质分类正确的是（ ） ASO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6设nA为阿伏加德罗常数的数
3、值，下列说法正确的是（ ）A常温下，23g NO2含有nA个氧原子B1L 0.1 molL1的氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA8化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A明矾净化水B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物9能正确表示下
4、列反应的离子方程式是（ ）ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2ODAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O10下列有关实验的选项正确的是：（ ）A.配制0.10 mol/LNaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20 mL11下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶
5、液中有Fe3+，无Fe2+C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO212下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中K、Fe2、SO2、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OH Fe(OH)3 BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe13把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mo
6、l硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A0.1(b2a) mol/L B10(2ab) mol/L C10(ba) mol/L D10(b2a) mol/L 14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )ANO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HBFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3215水溶液中能大量共存的一组离子是( ) ANH4+ 、Ba2+、Br、CO32 BCl、SO32、Fe
7、2+、H+ C K+、Na+、SO42、MnO4 D Na+、H+、NO3、HCO316将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( ) A M B M2+ CM3+ D MO2+17向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOHCO322H=HCO3H2OB2OHCO323H=HCO32H2O C2OHCO324H=CO23H2ODOHCO323H=CO22H2O18下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ）A升华 B萃取 C分液 D重结晶19下列除杂操作可行的是（
8、）A通过浓硫酸除去HCl中的H2OB通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去H2中的O2D通过水除去CO中的CO220NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA21茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液
9、，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和22O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：423若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ） A1:4 B 1:2 C 2:1 D 4:124下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO4
10、2、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4225下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O二、填空题26（12分）非金属单质的氧化性一般顺序为F2O2Cl2Br2(Fe3+)I2S。（1）还
11、原性的顺序为Fe2+ I（填“”或“”）；（2）由该顺序，推测铁与硫加热条件下反应的方程式为 ；（3）1mol Cl2参加反应，可以转移1mol e。写出一个符合该要求的离子方程式 ；（4）有些反应，每生成1mol O2转移2mol e。写出一个符合该要求的化学方程式 ；（5）向FeBr2溶液中加入少量Cl2，反应的离子方程式为 ；向FeBr2溶液中加入过量Cl2，反应的离子方程式为 ；27（12分）某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活
12、塞A。（1） C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 ；（2）C中发生反应的离子方程式 ，其中参加反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；（3）C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；（4）C中溶液也可以换成FeCl3溶液，写出FeCl3与SO2反应的离子方程式 ；（5）写出一个能够说明SO2属于酸性氧化物的化学方程式 。28（12分）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次减小（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子，
13、同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ；ANa BMg2 CCu2 DAg（2）三种正盐的化学式分别是：A ，B ，C ；（3）生成沉淀的离子方程式为 ；（4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 。29（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，
14、MnO与稀H2SO4反应的离子方程式为 ；（2）第步反应的离子方程式为5Mn2+2ClO3+4H2O =5 MnO2 +Cl2+8H+，其中ClO3中氯元素的化合价为 价，5 mol Mn2+参加反应，转移电子 mol，ClO3的摩尔质量为 ；（3）过滤用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和 ，第步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学式）；（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。参考答案1C 2D 3B 4A 5D 6A 7B 8D 9
15、C 10 B 11 A 12D 13D 14A 15C 16B 17C 18A 19A20C 21B 22D 23 B 24C 25D26（12分，每空2分）（1） （2）Fe + SFeS （3）Cl2+H2O=H+Cl+HClO 或Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （4）2H2O2 2H2O + O2或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2或2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （5）Cl2+2Fe2+ =2Fe3+2Cl；2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br227（12分，每空2分）（1） 增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收) （2） SO2 + I2 +2H2O = SO42+ 2I + 4H+ ；1:1 （3） 偏低 （4）2Fe3+ +SO2 + 2H2O = 2 Fe2+ + SO42 + 4H+ （5）SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O等合理答案均可28（12分，每空2分）（1）D （2）K2SO4；AgNO3；FeCl3 （3）Ag+Cl=AgCl （4）23129（14分，每空2分）（1）MnO + 2 H+ = Mn2+ + H2O （2）+5；10；83.5g/mol （3）玻璃棒；NaCl （4）0.02
