1、1(2012洛阳高二测试)下列说法中有明显错误的是()A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率解析：选B。活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。2下列情况下，反应速率相同的是()A等体积0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl溶液反应C等体积等浓度HCl溶液和
2、CH3COOH溶液分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液与等量等表面积等品质石灰石反应解析：选A。Zn粉与Zn粒相比较，Zn粉接触面积大，反应速率快，B不合题意；等浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液中c(H)不同，所以与Na2CO3粉末反应的速率不同，C不合题意；H2SO4与石灰石反应会生成CaSO4，覆盖在CaCO3表面阻止反应进一步发生，所以二者速率不可能相等。3(2012开封高二质检)下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是()A2SO2O22SO3BCOH2O(g) CO2H2CCO2H2OvH2CO3DHOHH
3、2O解析：选D。压强只对反应体系中有气体参与的反应有影响，酸、碱中和反应生成H2O，反应物全部为溶液，压强对此无影响。4某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号起始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3CO
4、CH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：选D。A项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间缩短，v(Br2)增大。B项，实验和反应时间相同，Br2起始浓度相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2) 增大。D项，比较实验和可知，增大c(Br2)时，v(Br2) 不变，故选D。5100 mL 6 molL1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()硫酸钠固体水硫酸钾溶液硝酸钾溶液A
5、BC D解析：选C。加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小，可以减缓化学反应速率。而加入硝酸钾时相当于锌和硝酸反应，不生成氢气。6向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲在500 时，SO2和O2各10 mol 反应乙在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2起反应丙在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：选C。甲、乙相比较，乙使用催化剂，反应速率乙甲
6、。丙、丁相比较，丁温度高，反应速率丁丙。甲与丁相比较，甲反应物浓度高，反应速率甲丁。丙温度最低，反应最慢，故选C。7如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是()解析：选A。使用催化剂只能加快反应速率，不能改变生成O2的量，故只有A正确。820 时，将0.1 molL1Na2S2O3溶液10 mL和0.1 molL1H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液出现明显浑浊(发生的反应为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O)。已知温度每升高10 ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍，那么
7、50 时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是()A40 s B15 sC48 s D20 s解析：选B。由题意知，50 的v(50 )2v(20 )，出现浑浊所需时间与速率成反比。9在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0。(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2(不参加反应)，反应速率_，理由是_。(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol CO2，反应速率
8、_，理由是_。解析：(1)V不变，充入H2，增大反应物的浓度，使反应速率增大。(2)V不变，充入CO2，并没有改变H2、I2的浓度，故反应速率不变。(3)p不变，充入CO2，使容器体积增大，H2、I2的浓度降低，反应速率减小。答案：(1)增大增大反应物浓度，反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减小容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小10“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.16
9、00.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母代号)。A44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。解析：本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响。由已知数据可知，当c(I)和c(S2O)乘积相等时，显色时间相等，故t129.3 s。升高温度加快化学反应速率，即缩短显蓝色的时间，故t22.0 s。
10、答案：(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)11(2010高考新课标全国卷节选)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。解析：(1)在稀硫酸中
11、加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn与CuSO4反应生成的Cu及硫酸组成了CuZn原电池，大大加快了反应速率。(3)只要是比锌活泼性差的金属都可以与锌组成原电池，故Ag2SO4可以。(4)要加快生成H2的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度，适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种
12、即可)12(2012北京东城区高二测试)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) /molL1V(稀H2SO4) /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明： 对反应速率有影响，_，反应速
13、率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因： 。解析：(1)4和5的区别是金属的状态不相同，粉末状的反应速率快。1和2也属于此类情况。(2)研究浓度对反应速率的影响，必须保证其他条件一样。分析表格可知1、3、4、6、8为一组，2和5为一组。(3)6、7和8、9两组可以看出温度也是影响反应速率的外部条件。(4)金属与酸的反应是放热反应。一定量的该金属与足量的稀硫酸反应放出热量相同。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)开始反应温度6和7或8和9(4)一定量的金属与足量的硫酸反应放出的热量相同 高考资源网%
