1、1.下列依据不能用来比较元素的非金属性强弱的是()A元素最高价氧化物对应水化物的酸性B1 mol单质在发生反应时得电子的多少C元素气态氢化物的稳定性D元素电负性的大小解析：选B。元素的非金属性强弱取决于原子得电子的难易，越易得电子元素的非金属性就越强，而与1 mol单质在发生反应时得电子的多少没有必然关系。2.(2012太原高二质检)下列对应电负性的理解不正确的是()A电负性是元素固有的性质，与原子结构无关B电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准C根据电负性的大小，可判断化合物XY中两元素化合价的正负D电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小解析：选A。电负性的大小反映了不
2、同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关。3.在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是()A金属元素B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定解析：选D。可以用熟悉的元素来分析，如氢、氦、锂各原子的最外层电子数分别是1、2、1，所属元素分别是非金属元素、稀有气体元素、金属元素。也可以应用元素周期律知识来分析，因为主族序数等于最外层电子数，所以首先想到A、A族，其中氢为非金属元素，其余为金属元素，同时，再考虑氦是稀有气体元素。4.已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A第三周期A族，p区B第四周期B族， s区C
3、第四周期族， d区D第四周期A族， s区解析：选D。对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故该元素应为第四周期A族元素Ca，处于s区。5.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3 B4s24p1C4s2 D. 3s23p5解析：选C。由元素原子的最外层电子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素均处于元素周期表里p区的主族元素，4s2表示的元素可能是主族元素Ca，也可能是第四周期除Cr、Cu以外的过
4、渡元素。6.下列各组粒子，半径大小比较中错误的是()AKNaLi BNaMg2Al3CMg2NaF DClFF解析：选C。A项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，同理，应为Mg2NaF，F比F多一个电子，故半径大小为FF。7.(2010高考上海卷)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XAl，A错误；N2和O2在高温或放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C
5、错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH33O2=2N26H2O，O2将N2从NH3中置换出来，D正确。8.(2012银川高二检测)XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是()AX元素的第一电离能远大于其第二电离能BY元素的单质中含有共价键CY元素位于元素周期表的右上角DXY一定是离子化合物解析：选A。除放射性元素外，周期表中元素电负性差别最大的两种主族元素分别为Cs和F，CsF为离子化合物。9.(2012天津高二统考)X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是()AX的原
6、子半径比Y小，Xm的离子半径比Yn大BXm和Yn的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C电负性XYD第一电离能XY解析：选B。Xm与Yn的电子排布式相同，则电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同，原子半径：XY，离子半径：Xm”、“”或“Al，金属性MgAl，电负性AlMg。(4)因短周期元素最高正价为7的元素应为A族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素。答案：(1)s区和p区(2)AH原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为HH(其他合理答案，如与碱金属元素形成离子化合物MH或NaH的存在等均可)(3)3s23s23p1(4) A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分
7、别为(n1)sx、nsx1npx3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体B逸出，B能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：(1)比较电离能：I1(A)_I1(B)(填“”或“”，下同)，I1(B)_I1(He)。(2)通常A元素的化合价是_，对A元素呈现这种价态进行解释：用原子结构的观点进行解释：_。用电离能的观点进行解释：_。写出D跟水反应的离子方程式：_。解析：由s能级最多能容纳2个电子和nsx1可知，x等于1。由A、B都是短周期元素和(n1)sx、nsx1npx3可知，n等于2。因此(n1)sx代表的完整电子排布式是1s22s22p63s1，A是钠(Na)；nsx1npx3代表的完整
8、电子排布式是1s22s22p4，B是氧(O)。答案：(1)(2)1价钠原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的原子轨道全充满的1价阳离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子2Na2O22H2O =4Na4OHO2下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)上述第三周期中第一电离能(I1)最大的是_，c和f的I1大小关系是_大于_。(用字母表示)(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是_，写出该元素的电子排布式：_。(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。锂XYI
9、1519502580I2729645701820I31179969202750I4955011600表中X可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式_。Y是周期表中的_族的元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析：(1)周期表中所列13种元素分别是：Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar属于第三周期，原子最稳定的是Ar，故其I1最大，Mg、Al的核外电子排布分别为1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg中3s2为全满状态，故其I1比Al的I1大。(2)i元素最外层电子排布为3s23p3，有3个未成对电子，是最多的。(3)由表中数据可以看出，锂和X的I1均比I2、I3小很多，说明X与Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，说明X的金属性比锂更强，则X为Na(即a)；由Y的电离能数据可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y原子属于A族元素。稀有气体元素的原子最外层电子已达到稳定结构，失去1个电子所需能量最多。答案：(1)mcf(2)i1s22s22p63s23p3(3)aNa2O(或Na2O2)Am 高考资源网%
