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2013年人教版化学选修3电子题库 第一章第二节知能演练轻松闯关 WORD版含答案.doc

1、1.下列依据不能用来比较元素的非金属性强弱的是()A元素最高价氧化物对应水化物的酸性B1 mol单质在发生反应时得电子的多少C元素气态氢化物的稳定性D元素电负性的大小解析:选B。元素的非金属性强弱取决于原子得电子的难易,越易得电子元素的非金属性就越强,而与1 mol单质在发生反应时得电子的多少没有必然关系。2.(2012太原高二质检)下列对应电负性的理解不正确的是()A电负性是元素固有的性质,与原子结构无关B电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准C根据电负性的大小,可判断化合物XY中两元素化合价的正负D电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小解析:选A。电负性的大小反映了不

2、同元素的原子对键合电子吸引力的大小,与原子结构有关。3.在短周期元素中,原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是()A金属元素B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定解析:选D。可以用熟悉的元素来分析,如氢、氦、锂各原子的最外层电子数分别是1、2、1,所属元素分别是非金属元素、稀有气体元素、金属元素。也可以应用元素周期律知识来分析,因为主族序数等于最外层电子数,所以首先想到A、A族,其中氢为非金属元素,其余为金属元素,同时,再考虑氦是稀有气体元素。4.已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中的位置正确的是()A第三周期A族,p区B第四周期B族, s区C

3、第四周期族, d区D第四周期A族, s区解析:选D。对主族元素而言,价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知,该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,故该元素应为第四周期A族元素Ca,处于s区。5.已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3 B4s24p1C4s2 D. 3s23p5解析:选C。由元素原子的最外层电子排布式可知,3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素均处于元素周期表里p区的主族元素,4s2表示的元素可能是主族元素Ca,也可能是第四周期除Cr、Cu以外的过

4、渡元素。6.下列各组粒子,半径大小比较中错误的是()AKNaLi BNaMg2Al3CMg2NaF DClFF解析:选C。A项,同一主族原子半径从上到下越来越大;B项,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小;C项,同理,应为Mg2NaF,F比F多一个电子,故半径大小为FF。7.(2010高考上海卷)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XAl,A错误;N2和O2在高温或放电的条件下生成NO,B项错误;Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不能溶于稀氨水,C

5、错误;NH3在纯氧中燃烧,发生反应:4NH33O2=2N26H2O,O2将N2从NH3中置换出来,D正确。8.(2012银川高二检测)XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外),下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是()AX元素的第一电离能远大于其第二电离能BY元素的单质中含有共价键CY元素位于元素周期表的右上角DXY一定是离子化合物解析:选A。除放射性元素外,周期表中元素电负性差别最大的两种主族元素分别为Cs和F,CsF为离子化合物。9.(2012天津高二统考)X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm和Yn两种离子的电子排布式相同,下列说法中正确的是()AX的原

6、子半径比Y小,Xm的离子半径比Yn大BXm和Yn的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C电负性XYD第一电离能XY解析:选B。Xm与Yn的电子排布式相同,则电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同,原子半径:XY,离子半径:Xm”、“”或“Al,金属性MgAl,电负性AlMg。(4)因短周期元素最高正价为7的元素应为A族元素,氟元素无正价,所以该元素为氯元素。答案:(1)s区和p区(2)AH原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为HH(其他合理答案,如与碱金属元素形成离子化合物MH或NaH的存在等均可)(3)3s23s23p1(4) A、B都是短周期元素,原子最外层电子排布式分

7、别为(n1)sx、nsx1npx3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体B逸出,B能使带火星的木条复燃。请回答下列问题:(1)比较电离能:I1(A)_I1(B)(填“”或“”,下同),I1(B)_I1(He)。(2)通常A元素的化合价是_,对A元素呈现这种价态进行解释:用原子结构的观点进行解释:_。用电离能的观点进行解释:_。写出D跟水反应的离子方程式:_。解析:由s能级最多能容纳2个电子和nsx1可知,x等于1。由A、B都是短周期元素和(n1)sx、nsx1npx3可知,n等于2。因此(n1)sx代表的完整电子排布式是1s22s22p63s1,A是钠(Na);nsx1npx3代表的完整

8、电子排布式是1s22s22p4,B是氧(O)。答案:(1)(2)1价钠原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的原子轨道全充满的1价阳离子。该离子结构体系能量低,极难再失去电子Na原子的第一电离能相对较小,第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子2Na2O22H2O =4Na4OHO2下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)上述第三周期中第一电离能(I1)最大的是_,c和f的I1大小关系是_大于_。(用字母表示)(2)上述元素中,原子中未成对电子数最多的是_,写出该元素的电子排布式:_。(3)根据下表所提供的电离能数据,回答下列问题。锂XYI

9、1519502580I2729645701820I31179969202750I4955011600表中X可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式_。Y是周期表中的_族的元素。以上13种元素中,_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析:(1)周期表中所列13种元素分别是:Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar,其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar属于第三周期,原子最稳定的是Ar,故其I1最大,Mg、Al的核外电子排布分别为1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1,Mg中3s2为全满状态,故其I1比Al的I1大。(2)i元素最外层电子排布为3s23p3,有3个未成对电子,是最多的。(3)由表中数据可以看出,锂和X的I1均比I2、I3小很多,说明X与Li同主族,且X的I1比Li的I1更小,说明X的金属性比锂更强,则X为Na(即a);由Y的电离能数据可以看出,它的I1、I2、I3比I4小得多,故Y原子属于A族元素。稀有气体元素的原子最外层电子已达到稳定结构,失去1个电子所需能量最多。答案:(1)mcf(2)i1s22s22p63s23p3(3)aNa2O(或Na2O2)Am 高考资源网%

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