1、物质的量 气体摩尔体积过关检测试题（满分100分，考试时间：45分钟） 一单项选择题（每小题5分，共60分）1标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(B)A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB25 、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为nmC同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn 2下列说法中正确的是(D)(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目 (2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子 (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 m
2、ol氧 (4)NaOH的摩尔质量为40 g (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 (6)1 mol OH的质量为17 gmol1 (7)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量 (8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 (9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同 A全部正确 B全部错误 C(1)(2)(3)(7)正确 D只有(7)正确3常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是(C)A
3、BC D 4标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(B) A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB25 、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为nmC同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn 5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(D)A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，2
4、2.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 6NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物(B)A所含共用电子对数目为(a/71)NA B所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D所含原子总数为aNA/14 7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A2.0 gHO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 8NA
5、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NAB2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H个数为2 NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA9一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(A)A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1
6、 mol O2在该条件下的体积也为30 L 10阿伏加德罗常数的值约6.021023mol1，下列叙述中错误的是(C)12.4 g白磷晶体中含有的PP键数是0.66.021023电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解 32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.16.0210232 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.0210236.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为106.021023A B C D 11设NA为阿
7、伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 12设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是(B)A1 mol甲苯含有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子二填空题（本题包括4小题，共40分） 13某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，
8、测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是 _。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔
9、体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_。实验前未将装置内的空气排出：_。未恢复至室温就读数：_。 解析：(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。(2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。(3)设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应可知：生成O2的质量为(ab)g，则，故Vm Lmol1。(4)因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，KMnO4是否完全分解对实验结果无影响。未恢复到室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏
10、大。答案：(1)检查装置气密性(2)(3) Lmol1(4)无影响无影响偏大 14(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_和_。 解析：(1)M1.92 g/0.03 mol64 gmol1。(2)温度、压强相同时
11、，体积之比等于物质的量之比，158，M(A)30 gmol1。(3)温度、体积相同时，压强之比等于物质的量之比，411，M(A)44 gmol1。(4)MM1M2，M1232 g mol1M2(ab)g/ mol gmol1。答案：(1)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1(4) gmol1 gmol1 15BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。回答下列问题：(1
12、)在操作中，需要先后用稀硫酸和_洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 _。(2)计算BaCl2xH2O中的x_(要求写出计算过程)。(3)操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_(填“偏低”“偏高”或“不变”)。 解析：(1)洗涤沉淀要用蒸馏水，若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl则已经洗净。(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，总质量一定，那么计算得到水的质量偏大，x数据将偏高。答案：(1)蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl已经洗净(2)样品中BaCl2的物质的量为n(
13、BaCl2)5.000103 molm(BaCl2)5.000103 mol208 g/mol1.040 gn(H2O)n(BaCl2)(5.000103 mol)2.022(3)偏高16某学生用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据。请仔细阅读，回答有关问题。实验编号锌铜合金/g硫酸/mL硫酸锌/g12.0564.8323.0567.24634.0569.6645.0569.66(1)从上面数据可以判断实验_(编号)是恰好完全反应；(2)实验1中可选用_(物质名称)作为已知条件，计算放出氢气的体积是_mL(标准状况下)；(3)锌铜合金中锌的质量分数为_；(4)实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为_molL1。 解析：由表中数据可知实验3恰好反应，实验1、2中硫酸过量，可用硫酸锌计算氢气的体积，4.83 g ZnSO4为0.03 mol，放出氢气的体积为0.03mol22.4Lmol1672mL；锌铜合金中锌的质量分数为100%97.5%；第3组生成的ZnSO4为0.06mol，所用的硫酸为0.06mol，所以稀硫酸的浓度为1.07molL1。答案：(1)3(2)硫酸锌672(3)97.5%(4)1.07
