1、2018江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题07一、选择题（本大题共6小题，每小题6分共120分，每小题只有一个正确答案）72011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“种八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是（ ）A分子式为C2H8N2，结构简式为CH3NHNHCH3B分子中所有的化学键都是键C分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型来源:学科网D在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化【答案】：B【解析】：
2、本题以火箭燃料偏二甲肼为载体，考查有机物的性质、结构，体现化学学科在新科技、新材料方面的积极作用，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。偏二甲肼的结构简式为（CH3）2NNH2，分子中所有的化学键都是单键为键；分子中碳原子与周边原子所形成的构型为四面体，氮原子与周边原子所形成的构型为三角锥型，在氧气中完全燃烧氢元素没有被氧化，故正确B。8化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是（ ）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(M
3、n2)变大D该反应的平衡常数K【答案】B【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相对，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2)变大，C对；该反应的平衡常数K，D对。9最近，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是 （ ）A7.45g NaClO中含有6.0210
4、22个NaClO分子B1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为266.021023C1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为26.021023 D将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L【答案】B【解析】NaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；D项1.00 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 mol/L，D错。10下列变化，是通过取代反应来实现的是 （ ）ACH3CH2OH
5、 CH3CHO BC2H4C2H4Br2CDCH3CH2OH CH2CH2 【答案】C【解析】A项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。11分子式为C3H5Cl含C=C键的同分异构体有（不考虑立体异构） （ ）A2种B3种C4种D5种【答案】B【解析】含有C=C键的碳骨架为，在、位置各有一种Cl的取代物，共3种，故正确答案为B。12下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是 （ ）A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应B蔗糖在人体内转化为葡萄糖取代反应C苯在催化剂作用下转化为环己烷加成反应D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂加成反应 【答案】D【解析】“
6、地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。13下列说法正确的是 （ ）A根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8B浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸C根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大DPH=7的溶液可能是酸性溶液【答案】D【解析】元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。25(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示
7、(1 )X位于元素周期表中第_周期第_族；Y基态原子的电子排布式为_。(2)在W-H、X-H两种共价键中，键的极性较强的是_,元素Y与W按原子个数比1 ： 3形成的化合物所属的晶体类型是_。(3)W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应：，反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_。(4)元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 ： 2的两种盐，写出该反应的化学方程式_。答案：（1）二（1分） A（1分） 1s22s22p63s1（2分） （2）O-H(或X-H) （2分）离子晶体（2分） （3）1039kJ mol-1 （3分） （4
8、）3NaClO NaClO3 + 2NaCl （3分）考点：考察物质结构元素周期律及推理能力。解析：因为 W基态原子中s电子数比p电子数多1，电子排布式是1s22s22p3，即W为N; X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,为O；由短周期元素、原子序数依次增大和Y的第一电离能在同周期元素中最小，可知Y为Na；Z一种核素的质量数为37，中子数为20 ，可知Z的质子数为17，即Z为Cl。 （1）X为O，位于元素周期表中第二周期第A族；Y为Na，基态原子电子排布式为1s22s22p63s1。（2）O的电负性比N大，在N-H、O-H两种共价键中O-H的极性较强，元素Y与W按原子个数比1:3形成的化
9、合物为NaN3，所属的晶体类型是离子晶体。（3）1molN2中键为2mol每形成0.6mol键相当于生成0.3 molN2，根据计算得H =1039kJ mol-1。26（17分）2011年7月18日，台湾“卫生署食品药物管理局”在来自上海可口可乐饮料公司的零度可口可乐原液主剂配料中，检验出当地禁止掺入碳酸饮料的防腐剂“对羟基苯甲酸甲酯”。对羟基苯甲酸甲酯（），又叫尼泊金甲酯，主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作于饲料防腐剂。某课题组提出了如下合成路线：（1）尼泊金乙酯的分子式是_。（2）反应的反应类型是_；反应的反应类型是_。（3）写出结构简式：A_、B_。（4）写出反应
10、的化学方程式 。（5）尼泊金乙酯有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。属于酚类苯环上有两个互为对位的取代基能发生水解反应，也可以发生银镜反应【答案】（1）C9H10O3（2分） （2）氧化反应（2分） 加成反应（2分）（3）（2分） （2分）（4） CH3CH2OHH2O（3分）（5） （2分） （2分）【解析】（1）根据有机物的成键特点，可以推断尼泊金乙酯的分子式为C9H10O3。（2）反应为对羟基苯甲醛氧化为苯甲酸，反应为乙烯与水的加成反应。（3）A为对羟基苯甲醇，B为对羟基苯甲酸。（4）反应为和CH3CH2OH的酯化反应。（5）根据，说明分子中含有甲酸酯的结构。
11、（4）A为NaClO，根据氧化还原反应规律可得： 3NaClO NaClO3 + 2NaCl。 27（15分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。I含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是： 。（2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k= ，若继续加水稀释，平衡将 移动（填“正
12、向”、“逆向”“不”）。（3）请写出通入SO2时发生的离子反应： 。（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式 ，该反应是焓 （填“增加”或“减少”）反应。II铬渣的处理铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是
13、 。（写两点）（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：Cr2O72+S2+H2O=Cr(OH)3+S2O32+OH【答案】（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（2分）（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)（2分） 正向（2分）（3）Cr2O72+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+ H2O（2分）（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2分） 焓减少（1分）（5）为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）（2分）（6）4 6 19 8 3 14
14、 （2分）【解析】（1）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据。（2）水为纯液体，浓度为常数，在平衡常数表达式中不出现；加水稀释，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均减少，该反应的浓度商公式中，分子减少的更快，使浓度商平衡常数，平衡正向移动。（3）根据流程图分析Cr2O72转化为Cr3+，SO2一般是转化为SO42-，根据化合价升降法配平方程式。（4）铝热反应是放热反应，即焓减少反应。（6）根据化合价升降法配平方程式。28（14分）为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究
15、性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）KNa活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）MgCu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；猜想二：Fe元素只显_价；猜想三：Fe元素_。【实验操作】向一份溶液中滴入KSCN溶液
16、；稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。【实验现象】实验 ；实验 。【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；加热；（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是 。a气体中只有NO2b气体是O2、NO2的混合物c支持燃烧的气体只
17、有O2dNO2支持燃烧（3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到 mL气体。【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是 （ ）A1:2:2B2:1:3C1:2:3D3:8:6 【答案】【实验一】【提出猜想】+3（1分） 既有+2价又有+3价（1分）【实验现象】溶液呈血红色（1分） 稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）。【实验结论】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2+O2（2分）【实验二】（1）用玻璃片在水槽里盖好
18、量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上（2分）（2）bd（2分） （3）4（2分） 【实验三】AD（2分）【解析】【实验一】铁的常见化合价只有两种，根据猜想一，即可确定猜想二、三的答案；实验结论是猜想二正确，则生成的氧化物是氧化铁，与硫酸反应后生成硫酸铁，遇KSCN溶液变血红色，不能使酸性高锰酸钾褪色；Fe(NO3)2加热分解生成物的三种，利用铁、氮、氧原子守恒便可写出方程式。【实验二】（2）O2不溶于CCl4，气体呈红棕色，说明b正确；混合气体中氧气含量小于空气中氧气含量，木条在空气中不复燃而在混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧。（3）两份相同的Fe(NO3)2加热时最初得到的NO2和O2的一样多，即通入水中的是的24mLNO2和3mLO2，其中12mLNO2和3mLO2恰好生成硝酸，余下12mLNO2与水反应生成4mLNO。【实验三】根据混合粉末充分加热后未收集到任何气体，说明产生的NO2和O2的物质的量比为41，Cu(NO3)2分解得到的NO2和O2的物质的量比为41，故只要KNO3与Fe(NO3)2的物质的量比为12即可。