1、第20课时化学键A组基础题组1.(2016安徽安庆二中质检)化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是()A.CO2的电子式:B.Cl-的结构示意图: C.乙烯的结构简式:C2H4D.质量数为37的氯原子Cl2.(2015吉林模拟)下列说法正确的是()A.共价化合物中可能含有离子键B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C.离子化合物中只含有离子键D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能3.(2015黑龙江双鸭山期中)下列物质的电子式书写正确的是()A.Na+Na+ B.NN C.H+H+ D.HH4.(2016湖北襄阳期中)下列过程
2、中,共价键被破坏的是()A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水5.(2016安徽安庆二中质检)下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2B.Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3C.Cl2+H2O HClO+HClD.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O6.(2015海南单科,12,4分)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述
3、错误的是()A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键7.(2015江西南昌模拟)下列有关表述错误的是()A.IBr的电子式:B.HClO的结构式:HOClC.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为:Mg+ Mg2+2-8.(2015黑龙江双鸭山期中)下列是化学中熟悉的物质,请用序号完成下列问题:O2NaHSO4NH4ClH2SO4Na2CO3Na2S(1)只含共价键的是。(2)只含离子键的是。(3)既含共价键又含离子键的是。(4)属于离子化合物的是,属于
4、共价化合物的是。9.(2015海南单科,14,8分)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似。回答下列问题:X Mg2ZYZ (1)能与X发生化学反应的酸是;由X制备Mg2Z的化学方程式为 。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为,Y分子的电子式为。(3)Z、X中共价键的类型分别是、。B组提升题组10.(2016湖北襄阳期中)下列物质中,含有共价键的离子化合物是()A.H2SO4B.MgCl2C.Na2OD.NaOH11.(2015广东深圳月考)下列化学用语表示正确的是()A.氯化钙的化学式:CaClB.HCl的电子式:HC
5、.氯化钠的电子式:+Cl-D.氯原子的结构示意图:12.(2015湖南长沙一中月考)下列各组物质中,两种物质所含化学键类型不同的是()A.H2O和HNO3 B.NaCl和NH3 C.CaF2和CsF D.Cl2和O213.(2016河南许昌月考)由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素,它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同,已知甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有第2周期A族的元素,则丙一定是甲烷的同系物D.
6、丁和甲含有一种相同元素,且该元素在二者中的百分含量相同,则丁中一定含有-1价元素14.(2015黑龙江哈尔滨月考)下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键,也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子构成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.B.C.D.15.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1;W的质子数是X、Y、Z
7、、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A.原子半径:WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键16.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW三种共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式:,其中含有的化学键是。(2)用电子式表示Y2O的形成过程 。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三
8、种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式: 。答案全解全析A组基础题组1.BA项,二氧化碳的电子式为C,错误;C项,乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯的结构简式为,错误;D项,质量数为37的氯原子可以表示为Cl,错误。2.DA项,共价化合物中只含有共价键;B项,区别离子化合物和共价化合物的方法是看其熔融状态能否导电;C项,离子化合物中一定含离子键,可能含共价键,如NaOH、NH4NO3等。3.DA项,硫化钠为离子化合物,其电子式为Na+2-Na+,错
9、误;B项,N2的电子式为NN,错误;C项,H2S为共价化合物,其电子式为HH,错误;D项,NH3为共价化合物,其电子式为HH,正确。4.D溶于水时,氯化氢分子在水分子的作用下发生电离,共价键被破坏,故D符合题意。5.AB项,该反应中没有非极性键的断裂与形成,故B不符合题意;C项,该反应中没有离子键的形成和断裂,没有非极性键的形成,故C不符合题意;D项,该反应中没有非极性键的断裂和形成,故D不符合题意。6.D分析题意可推知a为Na,b为C,c为S,d为Cl。d(Cl)的非金属性最强,A正确;a(Na)的氧化物有Na2O、Na2O2,b(C)的氧化物有CO、CO2,c(S)的氧化物有SO2、SO3
10、,d(Cl)的氧化物有ClO2、Cl2O7等,B正确;a(Na)与其他元素生成的化合物都是离子化合物,而b(C)、c(S)、d(Cl)不行,C正确;CH3CH3中含非极性共价键,D错误。7.CI、Br最外层均有7个电子,通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构,A正确;B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为H,结构式为HOCl,B正确;HIO的结构与HClO类似,其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构,氢原子最外层只有2个电子,C不正确;D中MgO是离子化合物,正确。8.答案(1)(2)(3)(4)解析O2中只存在共价键,为单质;NaHSO4中存在离子键和共价键,为
11、离子化合物;NH4Cl中存在离子键和共价键,为离子化合物;H2SO4中只存在共价键,为共价化合物;Na2CO3中存在离子键和共价键,为离子化合物;Na2S中只存在离子键,为离子化合物。9.答案(1)氢氟酸SiO2+4Mg Mg2Si+2MgO(2)Mg2Si+4HCl 2MgCl2+SiH4HH(3)非极性(共价键)极性(共价键)解析由题意知,单质Z为Si,X为SiO2,SiO2 Mg2Si SiH4 Si。(1)SiO2只能与氢氟酸(HF)反应。(2)SiH4分子结构与甲烷相似,SiH4的电子式为HH。(3)单质Si中只有SiSi非极性键;SiO2中只有SiO极性键。B组提升题组10.DH2
12、SO4中只含共价键,为共价化合物,故A错误;氯化镁、氧化钠中只含离子键,为离子化合物,故B、C错误;氢氧化钠中氢氧根离子和钠离子之间存在离子键,氢原子和氧原子之间存在共价键,故D正确。11.B氯化钙的化学式为CaCl2,故A错误;氯化氢为共价化合物,电子式为H,故B正确;氯化钠为离子化合物,电子式为Na+-,故C错误;氯原子的结构示意图为,故D错误。12.BA项,H2O和HNO3都是共价化合物,都只含有共价键,不符合题意;B项,NaCl中只含有离子键,NH3中只含有极性共价键,符合题意;C项,CaF2和CsF都是离子化合物,都只含有离子键,不符合题意;D项,Cl2和O2都是单质,都只含有共价键
13、,不符合题意。13.DA项,甲为H2S,某钠盐溶液若为NaHS溶液,则既能与酸反应又能与碱反应,错误;B项,乙可能是CH3OH,CH3OH中无非极性键,错误;C项,丙可能是CH3OH,不一定是CH4的同系物,错误;D项,丁为H2O2,H2O2中氧元素呈-1价,正确。14.D含有离子键的化合物一定是离子化合物,错误;NH4NO3为离子化合物,错误;稀有气体单质中不存在共价键,错误。15.C依题意可设X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数分别为x-1、x、x+1,由(x-1)+x+(x+1)=15得 x=5,进而可确定X、Y、Z分别为C、N、O元素;根据标准状况下Y与M形成的化合物的密度,可知其摩尔
14、质量为0.76 gL-122.4 Lmol-1=17 gmol-1,故该化合物为NH3,M为氢(H)元素;W的质子数为(6+7+8+1)=11,所以W为钠(Na)元素。五种元素原子半径的大小顺序应为WXYZM,故A选项错误。W2Z2(Na2O2)是离子化合物,故B选项错误。由碳元素形成的单质有多种,其中石墨、C60等并非原子晶体,故C选项正确。C、N、O、H四种元素既可形成离子化合物,如NH4HCO3,又可形成共价化合物,如氨基酸等,故D选项错误。16.答案(1)Na+2-Na+离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl3+3H2O 3HClO+NH3解析根据元素形成化合物的特点,分析元素种类,进而分析化合物的化学键类型、化学性质等。要求我们熟练掌握短周期元素形成化合物的特点。
