1、芜湖市20202021学年度第二学期期中普通高中联考试卷高一化学(满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：O16第I卷(选择题 共54分)一、选择题(每题3分，共54分)1.下列科学家在元素周期律和元素周期表方面贡献最大的是A.阿伏加德罗 B.道尔顿 C.牛顿 D.门捷列夫2.下列有关元素周期表的说法中，正确的是A.元素周期表有7个横行即有7个周期，有18个纵列即有18个族B.元素周期表中，元素种类最多族是IIIBC.第IA族的元素与卤族元素之间只能形成离子键D.原子核外最外电子层有2个电子的元素是第IIA族元素3.下列说法正确的是A.1H、D、T是三种不同元素 B.金刚石和石墨互
2、称为同位素C.18O和16O是二种不同的氧原子 D.1.8克2H2O中约含有NA个电子4.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A.14号、24号、34号 B.26号、31号、35号C.13号、20号、31号 D.11号、17号、18号5.在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到A.耐高温的合金材料 B.作半导体材料的元素C.作催化剂的元素 D.制农药的元素6.关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是A.都能与氢气因剧烈化合而爆炸 B.都能与铁反应生成FeX3C.都能与钠反应生成NaX D.都能与水反应生成氢卤酸HX和次卤酸HXO7.根据碱金属和卤族元素的性质和
3、规律，下列推断正确的是A.同主族元素从上到下，随原子序数的增加，其单质的熔点升高B.同主族元素从上到下，随原子序数的增加，其单质的熔点降低C.碱金属单质均易与氧气发生反应，不加热时生成R2O，加热时生成过氧化物R2O2D.根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出非金属性FClBrI8.下列反应不属于可逆反应的是A.SO2H2OH2SO3与H2SO3SO2H2OB.H2I22HI与2HIH2I2C.2SO2O22SO3与2SO32SO2O2D.2H2O2H2O2与2H2O22H2O9.下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是A.Cl2比S更容易与氢气化合 B.HClO的酸性比H
4、2SO3的酸性强C.Cl2H2S2HClS D.HCl比H2S热稳定性更强10.下列能说明二氧化硫具有漂白性的是A.二氧化硫使黄色的小麦秸秆变白B.二氧化硫通入溴水溶液中，溶液褪色C.二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去D.二氧化硫通入紫红色高锰酸钾溶液中，紫红色褪去11.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入另一种气体后，可产生一种白色沉淀，该气体不可能是A.Cl2 B.CO2 C.NO2 D.NH312.在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行如下探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨
5、胀，并放出有刺激性气味的气体。上述实验现象不能说明浓硫酸具有的性质A.酸性 B.脱水性 C.吸水性 D.强氧化性13.下列关于酸雨的叙述不正确的是A.pHB第二卷 非选择题(共46分)19.(6分)取3支试管并标记甲、乙、丙，分别依次倒入H2SO4，Na2SO4溶液，Na2CO3溶液，然后各加入几滴BaCl2溶液，观察现象 (2分)。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象 (2分)。写出加入稀盐酸后的离子反应方程式： (2分)。20.(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)写出的元素符号： ，其原子序数为 。(2分)(2)在这些元素中，非金属性最强的元素是 (用元素符号填答)
6、。(1分)(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应的化学方程式 。(3分)(4)在形成的四个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号和“”填答)。 (3分)(5)设计一种简单实验确认与中，哪个金属性更强(只要写出实验方案即可)，写出实验方案并预测结论： (3分)；21.(15分)某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为 。(3分)(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (填“a”或“b”)，(2分)(3)喷泉实验中发现水溶液始终不能充满整个烧瓶，可能的原因是
7、_。(3分)(4)在标准性状况下，喷泉实验后，烧瓶内溶液物质的量浓度约为 mol/L(保留三位有效数字)。(3分)(5)下列组合也能形成喷泉实验的是 (2分)A.CO2 (H2O) B.Cl2 (H2O) C.SO2 (浓NaOH溶液) D.NO (H2O)(6)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。(2分)22.(13分)观察如图装置(酒精灯省略)，回答下列问题：(1)在中发生的化学反应方程式为 ；(2分)(2)中实验现象是 (2分)，证明SO2有 性质；(1分)(3)中的品红溶液 (2分)，证明SO2有 性质；(1分)(4)中实验现象是 (2分)，
8、证明SO2有 性质；(1分)(5)中反应的离子方程式为 。(2分)芜湖市20202021学年度第二学期期中普通高中联考试卷高一化学参考答案第一卷选择题（每小题3分，共54分）题号123456789答案DBCCBCDDB题号101112131415161718答案ABAADABCA第二卷填空题（共46分）19. （6分）取3支试管并标记甲、乙、丙,分别依次倒入H2SO4,Na2SO4溶液,Na2CO3溶液,然后各加入几滴BaCl2溶液,观察现象 3支试管中均产生白色沉淀 _（2分）.再分别加入少量稀盐酸,振荡，观察现象甲乙二只试管中的白色沉淀不溶解，丙试管中的白色沉淀溶解消失（2分）.写出加入稀
9、盐酸后的离子反应方程式：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ H2O + CO2 （2分）。20.（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：写出的元素符号： Br ，其原子序数为35 。（2分）在这些元素中，非金属性最强的元素是F（用元素符号填答）。（1分）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应的化学方程式 HClO4 + KOH = KClO4 + H2O 。（3分）在形成的四个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号和“”填答）S2-Cl-K+Al3+ 。（3分）设计一种简单实验确认与中，哪个金属性更强（只要写出实验方案即可），写出实
10、验方案并预测结论： 将大小相同的镁条和铝片投入相同浓度的稀盐酸中，观察反应剧烈程度 （其他只要合理也可） （3分）；21.（15分）某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为_2NH4Cl + Ca(OH)= 2NH3+ CaCl+ 2H2O。（3分）（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是b（填“a”或“b”），（2分）（3）喷泉实验中发现水溶液始终不能充满整个烧瓶，可能的原因是_排空气法收集氨气时，氨气中可能混有空气（其他只要合理也可）。（3分）（4）喷泉实验后，烧瓶内溶液物质的量浓度约为0.0446mo
11、l/L（保留三位有效数字）（3分）（5）下列组合也能形成喷泉实验的是C（2分）A.CO2（H2O） B.Cl2（H2O） C.SO2（浓NaOH溶液） D.NO（H2O）（6）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。（2分）22.（13分）观察如图装置（酒精灯省略），回答下列问题：（1） 在中发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O_；（2分）（2）中实验现象是_紫色溶液变红_（2分），证明SO2有酸性氧化物性质；（1分）（3）中的品红溶液褪色（2分），证明SO2有漂白性质；（1分）（4）中实验现象是_淡黄色沉淀生成_（2分），证明SO2有氧化性质；（1分）（5）中反应的离子方程式为_SO+2OH- SO32-+H2O_。（2分）
