1、课时作业(二十七)弱电解质的电离平衡(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1(2019四川成都七中月考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B常温下，0.1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红B乙酸溶液与Zn反应放出H2，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A项错误；常温下，CH3COONa溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，B项正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其是弱酸，C项错误；可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，
2、D项错误。2常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大C加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH5的硫酸，溶液中c
3、(H)不变，D项错误。3(2019河北石家庄辛集中学模拟)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度的升高而降低B35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度：(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程D升高温度，K增大，说明AB的电离程度增大，所以c(A)随着温度的升高而增大，A项错误；根据题给信息，无法推出35 时，c(A)c(B)，B项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增大，所以AB的电离程度：(25 )1.0105mol，在稀释后n(CH3COOH)依然
4、不变，10 mL pH11的NaOH溶液中n(NaOH)1.0105mol，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液显酸性，其pH7，B错误。加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，其电离程度增大，溶液中n(H)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c(H)反而减小，C错误。CH3COOH的电离常数为Ka，由KWc(H)c(OH)可得c(H)，代入Ka表达式整理可得，而KW、Ka都只与温度有关，温度不变，二者的比值不变，则溶液中不变，D正确。5下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()B乙酸和一氯乙酸均
5、显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COOHbC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)D0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液所有离子的浓度均减小C向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，H浓度减小，溶液的pH增大，A错误；向CH3COOH溶液中加水，电离平衡正向移动，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，溶液的pH：aNDN点对应的溶液中c(Na)Q点对应的溶液中c(Na)B由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)Ka(HA)，由图可知，曲线
6、表示lg c(B)与溶液的pH的变化关系，A项错误；根据题图可知，M点、N点对应溶液中c(B)c(A)，c(HB)c(HA)，故100，B项正确；M点、N点对应溶液中存在c(A)c(B)，M点溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，以HB的电离为主，N点是HA和NaA的混合溶液，溶液显碱性，以A的水解为主，故水的电离程度：MN，C项错误；N点、Q点对应溶液的pH相等，由图可知N点对应溶液中c(A)c(H)c(F)c(OH)A氢氟酸中加入氢氧化钠，随着氢氧化钠的量的增加，溶液的pH升高，溶液中的氟化氢分子浓度减小，氟离子浓度增大，故abd曲线代表c(HF)随pH的变化，A错误；从图中b点分析，
7、c(HF)c(F)时，溶液pH3.6，则氟化氢的电离平衡常数Ka103.6，B正确；从b点到c点发生的反应为氢氧化钠和氟化氢的反应，HF为弱电解质，离子方程式为HFOH=H2OF，C正确；从图中a点分析，氟化氢的浓度为1.6103molL1，F的浓度为5.0104molL1，H的浓度为1.0103molL1所以溶液粒子浓度大小关系为c(HF)c(H)c(F)c(OH)，D正确。12(2019安徽五校质检)常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A该温度下，HClOHClO的电离常数Ka的对数值lg Ka7.54B氯水中的Cl2、Cl
8、O、HClO均能与KI发生反应CpH1的氯水中，c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO)D已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)Cl(aq)的K0.191，当pH增大时，K减小DHClOHClO的电离常数Ka的对数值lg Kalglg c(H)lg，根据图示，当溶液的pH7.54时，HClO和ClO的物质的量分数相等，即c(H)107.54molL1时，c(HClO)c(ClO)，代入得lg Ka7.54，A项正确；氯水中的Cl2、ClO、HClO均有强氧化性，均能与KI发生反应，B项正确；根据图示，pH1的氯水中，c(Cl)c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO)，C项正确
9、；平衡常数只与温度有关，当pH增大时，K不变，D项错误。13(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。解析：(1)因为H3PO2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为H3PO2HH2PO。(2)根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2PO水解而使溶液呈弱碱性。答案：(1)H3PO2HH2PO(2)正盐弱碱性14(2019辽宁辽源田家炳中学调研)现有常温下pH2的盐酸(甲)和pH2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1
10、molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是_(填序号)。Ac(H) B.Cc(H)c(OH) D(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“”“”“pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比，其浓度：c(HCl)n(HCl)，分别用等浓度的Na
11、OH稀溶液中和，醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离平衡常数可知，各种酸的酸性强弱：CH3COOHH2CO3HClOHCO，则酸的电离程度由易到难的顺序：CH3COOHH2CO3HClOHCO，而酸越易电离，则电离产生的酸根离子结合质子(H)的能力越弱，因此四种离子结合H的能力：CH3COOHCOClOH2CO3HClOHCO，则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClOCO=ClOHCO。答案：(1)A(2)向右减小(3)(4)c(HAsO)c(H3AsO3)。(3)结合题图知，H3AsO4为多元弱酸，存在电离平衡，其第一步电离方程式为H3AsO4H2AsOH。(4)H3AsO4第二步电离方程式为H2AsOHAsOH，其电离常数Ka2，由图像可知当pH7.0时，c(H2AsO)c(HAsO)，则Ka2107.0，pKa27.0。答案：(1)OHH3AsO3=H2AsOH2O(2)c(H2AsO)c(HAsO)c(H3AsO3)(3)H3AsO4H2AsOH(4)7.0
