1、高三化学第二次自主练习第I卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法中不正确的是 ANa2O2 、HClO 、SO2等物质都具有漂白作用B液氨、液态氯化氢都是电解质C置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列说法不正确的是( )A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去 B. FeCl2、Na2O2、Fe(OH)3均可通过化合反应生成 C. 金属钠、钾
2、起火，可用泡沫灭火器灭火 D. “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)23.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L 苯中含有NA个苯分子 B1 mol/L NaCl溶液含有NA个NaC1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNO D16 g CH4中含有4 NA个CH键 4.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是( )5下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ C. 加入Al能放出H2的溶液
3、中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+D. 在酸性溶液中：NH4+ 、Na+、SiO32-、ClO-6. 下列与实验相关的叙述正确的是( ) A. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾 B. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOH C. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制 D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7. 下列实验设计能完成预期实验目的的是( )8. 下列能达到实验目的的是( )A. 用装置稀释浓硫酸 B. 用装置制备氨气C. 用装置从海水中制备少量蒸馏水 D. 用装置向容量瓶中转移溶液9.下列是某学
4、生总结的一些规律，其中正确的是( ) A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2B. FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2OHHSO4=BaSO4H2OD. 治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O11、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（
5、）酸性氧化物肯定是非金属氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物A、 B、 C、 D、12、下列说法合理的是 ()A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3 固体，铜粉仍不溶解 B将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强C浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热D铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应13、向四支试管中分别加入少
6、量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH414、下列有关溶液的说法中，正确的是A含H+的溶液显酸性，含OH的溶液显碱性 B用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体 C某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D向含有BaCl2和NaOH的混合液中通入足量的二氧化硫，最终会有白色沉淀生成15、将SO2
7、气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是 （） SO22Fe32H2O=SO2Fe24H Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OA氧化性Cr2OFe3SO2BCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4C若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5molD每反应1molK2Cr2O7 ，转移电子3 NA16、下列说法正确的是（ ）A、高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO3和BaSO4B、浅绿色的F
8、e(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则Fe2+浓度增大C、在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后 ，剩余金属m2g，则m1大于等于m2 D、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为1000mL , 212.0g。班级： 姓名： 考号 第II卷（共52分）17.（11分）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们
9、之间有如下图所示转化关系。请回答： （1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，加热至得到红褐色液体，关于此液体说法不正确的是 A. 该液体中加入稀硫酸的现象是先生成沉淀后溶解 B. 该液体的分散质不能透过半透膜 C. 此液体与Y溶液的本质区别是该液体能发生丁达尔现象 D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成（2）单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为： （用化学式表示） 少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为 （3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。装
10、置A中发生反应的化学反应方程式： 指出装置B、C中的药品（从提供的药品中选择）： B： C： 装置D的作用是 装置E中发生反应的离子方程式18、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品。 D的化学式是 。 反应的离子方程式是 。 氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的
11、一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是 。鉴别B、C常用的一种试剂是 ； B可作净水剂，其原理是： （用离子方程式表示）。19、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32。将该混合物溶于水后得澄清溶液现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：试验序号试验内容试验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体 1.12L（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为 6.27g,第二次称量读数为 2
12、.33g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l3判断混合物中一定不存在的离子是 。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度（mo1L） (3)试确定K+是否存在? ，判断的理由 硫酸：化学纯（CP）(500)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm-3质量分数：98% 20、右图是硫酸试剂瓶标签上的内容（）该硫酸的物质的量浓度是 mol/L(II)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 1.84mol/L的稀硫酸。 可供选择的仪器
13、有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配置稀硫酸时用不到的有 （填代号）（2）经计算，需浓硫酸的体积为 。现有10mL50mL100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）将上述硫酸进行稀释的实验操作为 。（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有 （填代号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水量取浓硫酸时俯视读刻度21、某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl22H2O晶体，其工艺流程中主要涉
14、及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4 请回答下列问题： （1）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42和Cl，检验滤液中这两种离子的实验操作为： _ 。（2）焙烧时还有废气SO2产生，若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是_ (填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_ 。（3）回收SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知用Fe2、Fe3作催化剂，一定条件下在催化转化器中SO2能被O2氧化成SO42，其中写以Fe3为催化剂时的反应过程： ；4HO24 Fe2
15、= 4 Fe3 + 2H2O 目前国际上最先进的海水脱硫技术可对电厂尾气进行处理。这一技术的基本原理是：利用海水显弱碱性的特点，将含二氧化硫的尾气与海水、空气充分混和，最终使二氧化硫转换为硫酸盐并且不污染海水。流程图如下：若海水I中主要阴离子为HCO3，则反应的离子方程式为 ；反应的离子方程式为 ；检验海水中是否含有SO32 所用的试剂为 。 高三化学第二次自主练习参考答案1-5. B C D D B 6-10.C C C B D 11-16.BDBBDD17.(1) C (2) Cl2Br2Fe3+ Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+(3) 4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2
16、B:无水氯化钙C:饱和食盐水收集（或贮存）气体 Cl22OHClClOH2O18、（1）CO2 HCO3OHH2OCO32 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 3Cl2 + 6OH+ I6Cl+ IO3 + 3H2O （2） Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ KSCN溶液(或NaOH溶液；其他合理也可)；Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H+19(1)不能确定 Ba2+、Mg2+(2) SO42 0.1 CO32 0.2 (3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32和SO42。经计算NH4+的物质的量为005mol，CO32、SO32的物质的量分别为002mol和001mol，根据电荷守恒得K+一定存在20、（）18.4 (II) (1)（2）25.0mL 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 (3) 21、（1）取滤液少许，加足量的Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明含SO42- ；静置后向上清液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-（2）ABCCl4（3）SO2+ 2H2O2Fe3 = SO42- 2Fe2 4H SO2+ 2HCO3 = SO32- 2 CO2 H2O 2SO32- O2=2 SO42-氯化钙(或氯化钡)溶液、稀盐酸、品红溶液版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
