1、化学知识复习 拓展精练 （29）高考资源网1. 有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（）如下表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.2(d) 42.0H2Te 1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0(e) 52.0对应表中内容，下列各项中不正确的是Aa、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF B上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其沸点比同族相应的氢化物要
2、高。C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2Te D系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸2“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是 AFe2O3和硝酸反应生成Fe(NO3)3和水，所以FeO和硝酸反应生成Fe(NO3)2和水 B由中阳离子与阴离子的个数比为2：1，可推出中阳离子与阴离子的个数比为2：1 C由“”反应可推出“”反应也能发生 DFeBr2与少量Cl2反应的离子方程式为Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl-，可推出FeI2与少量Cl2反应的离子方程式也为Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl
3、-。3在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁 C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 D在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应 4向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+5水热法制备Fe3
4、O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx4D 6.下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H2SO4 B、实验II：酸性KMnO4溶液中无气泡，但溶液的颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达
5、尔效应7反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaIMnO23H2SO4 2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3 2Na2SO43NaHSO4H2OI2 已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是 AI2 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 B两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等CNaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2 DNaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂8某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为N
6、O气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量为0.4molBOA段产生的是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 molL191.（6分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 请回答： (1)写出E在元素周期表中的位置：_；C的简单离子的结构示意图：_； (2)写出A2B2晶体中存在的化学键有：_； (3)常温下，01 molL-1X溶液的pH 7(填“”、“=”或“（1分）NaClO能水解产生HClO，次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性。（1分）10（10分）（1） D (2分), 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(2分)（2）NO和NO2(2分)，A (2分)（3）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O(2分)。
