1、1在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的水解不属于离子反应B溶液的pH一定发生改变C水的电离程度逐渐增大D没有中和反应发生解析：选C。本题考查的是盐类水解的实质。盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO和NH的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变， 选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。故正确答案为C。2(2012大连高二测试)下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()ANHH2ONH3H2OHBHSH2OH2SOHCBr2H2OH
2、BrHBrODH2SH2OH3OHS解析：选D。A项为NH的水解反应；B项是HS的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。3现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢钠，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()ABC D解析：选C。同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。4下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是()A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打D在水中加入氯化铝固体解析：选D。A项溶液显中性；B项，加入稀H2S
3、O4抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HCO水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。5有四种物质的量浓度相同且由1价阳离子A、B和1价阴离子X、Y组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。据此推断，可能不水解的盐是()AAX BBXCAY DBY解析：选A。常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸碱的强弱相当，可能是强酸强碱盐，也可能是强弱相当的弱酸弱碱盐。AY溶液的pH7，则说明Y所对应的酸一定为弱酸，BX溶液的pH7，则说明B所对应的碱一定是弱碱，X和A所对应的酸和碱应是相对
4、较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。6下列说法正确的是()At 时，某溶液pH6，则该溶液一定为酸性B常温下，将pH11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，将pH11的NaOH溶液和pH3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH7D常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH7解析：选C。据pH与7的关系判断溶液的酸碱性时，条件为25 ，故A错误；加水稀释氨水，c(OH)减小，据c(H)c(OH)KW知，c(H)增大，B错误；C项中的NaOH与HCl恰好中和且NaCl为强酸强碱盐，故pH7，C正确；D项Na2SO4不参与化学反应，Na2CO
5、3与HCl发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，因NaHCO3发生水解而使溶液呈碱性，pH7，D错误。7(2012宜昌高二月考)在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏B弱酸的酸式盐水解后溶液可能呈酸性也可能呈碱性C溶液的pH一定会增大Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大解析：选B。大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H)与c(OH)乘积是一个常数，D错。8(2012合肥高二检测)常温时，在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M和N，则M和N
6、的关系为()AMN BM104NCN104M DMN解析：选B。本题考查酸、碱及水解盐溶液的pH与水电离的H、OH浓度的关系。pH9的氢氧化钠溶液的H均是由水电离的，c水(H)c水(OH)109 molL1，即M109 molL1；pH9的CH3COONa溶液中c(OH)105molL1，它完全由水电离产生，即N105 molL1，所以M104N。9下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A10 mL 0.1 molL1NH3H2O溶液与10 mL 0.1 molL1HCl溶液B10 mL 0.1 molL1K2S溶液与10 mL 0.1 molL1K2SO4溶液C10 mL 0.1 molL1
7、KOH溶液与10 mL 0.1 molL1KHCO3溶液，再加入10 mL 0.1 molL1BaCl2溶液D10 mL 0.1 molL1NaOH溶液与5 mL 0.1 molL1H2SO4溶液解析：选B。A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。10现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在
8、的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2、SO、HPO、AlO、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。答案：(1)S2、SO、HPO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO11已知25 时，等浓度
9、的CH3COOH、NH3H2O的电离程度相同。25 时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大；对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量_(填编号)，然后测定溶液的pH。ACH3COOK BCH3COONH4CNH3 DNaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”、
10、“减小”或“不变”)。解析：依题意，25 时，等浓度的CH3COOH、NH3H2O的电离程度相同，推知CH3COONH4溶液呈中性。若甲的解释正确，加入醋酸铵固体，醋酸的pH应不变；若乙的解释正确，则加入醋酸铵，醋酸的pH应增大。本题答案具有开放性。答案：(1)B(2)乙增大(或甲不变)12某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：甲：准确配制0.1 mol/L的醋酸钠溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶液100 mL；取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明
11、醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明pH试纸的使用方法_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH_7(选填“”、“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。解析：(1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为弱酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。答案：(1)100 mL容量瓶把一小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试
12、纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH(2)(3)难以配制pH1的醋酸溶液，且稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值13(2012江苏南通高二检测)在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”、“”或“”)。(3)在溶液中，_离子的浓度为0.1 mo
13、l/L；NH3H2O和_离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。(4)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_(填“”、“”或“”)NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO)_c(NH)(填“”、“”或“”)。解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡，NHH2ONH3H2OH，所以溶液呈酸性。(2)、溶液中均存在NHH2ONH3H2OH，而中阴离子CH3COOH2OCH3COOHOH，这样NH与CH3COO相互促进水解，而溶液中NH4HSO4电离出的H抑制了NH的水解，所以c(NH)大小为。(3)根据原子守恒知在溶液中c(Cl)0.1 mol/L，c(NH3H2O)c(NH)0.1 mol/L0.1 mol/L0.2 mol/L。(4)由于CH3COO水解生成OH，NH水解生成H，而溶液的pH7，说明CH3COO与NH的水解程度相同，溶液中二者浓度也相同。答案：(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)ClNH(4) 高考资源网%
