1、物质的量浓度及其溶液配制过关检测试题（满分100分，考试时间：45分钟） 一单项选择题（每小题5分，共60分） 13.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是(B) A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 2下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是(C) A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g
2、水的溶液 D标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 3下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是(B) A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液 B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液 C50 mL 1 molL1NaCl溶液 D200 mL 0.25 molL1HCl溶液 4.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是(A) A.(17V22 400)/(22.422.4V) B.w17c/
3、(1 000) C.w17V/(17V22 400) D.c1 000V/(17V22 400) 5配制物质的量浓度为0.1 molL1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是(B)A用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高636.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德
4、罗常数，则下列叙述正确的是(C) A.所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1 B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶质的质量分数：w36.5/(1 000)7由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为(C)A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL18下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有(C)A1处 B2处 C3处 D4处9在标准状
5、况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是(D)w100% c mol/L 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5w 若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)A B C D10实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(D)选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成
6、500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液11传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为(B)AN102 molL1 B. molL1C. molL1 D. molL112等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO
7、3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和b molL1，则a与b的关系为(C)Aab Ba2b C2ab Da5b二填空题（本题包括3小题，共40分）13（10分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示
8、的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_ mL。解析：(1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 L
9、mL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0
10、molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：4.6 mol，解得V250。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250 14.（10分）实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5
11、 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。 (3)称量。 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却。 (5)转移、洗涤。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。 解析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol11
12、4.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。 答案(1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒（每空1分，共3分） (2)14.6（2分） (3)（2分） 左盘（1分） (6)12 cm胶头滴管（每空1分）15（8分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量
13、的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_(填字母)。A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线D移液时，有少量液体溅出(2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经
14、过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1 molL1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为_(保留4位有效数字)。已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3解析：(1)由cn/V判断：A、D选项中使n偏小，浓度偏小；B选项中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C选项中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。(2)n(N)5n(HCl)0.011 5 mol，该样品中N的含量w100%10.73%。答案：(1)B(2)10.73% （每空4分）16（12分）FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜
15、等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度是_。(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)。用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。解析：(1)注意盐酸的体积不是100 g水的
16、体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)20.3 moln(Br)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3)0.2 moln(Fe2)，则c(FeBr2)2 molL1。(3)Fe3在水中发生水解：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子。Fe3的水解是可逆反应，且Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.2NA。答案：(1) molL1(2)2 molL1(3)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H小于 （每空3分）
