1、水的电离和溶液的酸碱性-PH计算及应用过关训练试题（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题(每小题4分，每小题只有一个正确选项，共52分)1如果将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，则液面的位置(D)A恰好在“0”刻度处 B恰好在25 mL刻度处C接近25 mL刻度处 D接近“0”刻度处解析：注意滴定管下端有一段没有刻度，并且“0”刻度在上方。因此若将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，液面的位置应在“0”刻度以下。2用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是(A)A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一
2、定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析：滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗23次。3有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H)与乙溶液中c(H)的关系是(D)A2：1B100：1C1：100 D无法确定解析：溶液的pH越大，该溶液中的氢离子浓度越小。因此甲溶液中c(H)一定比乙溶液中c(H)小。由于pH是水溶液中H浓度的负对数，若两种溶液的pH相差1，溶液中的H浓度相差10倍，故答案不可能是A。题意表明两种溶液的pH相差2倍而不是相差2，若甲、乙两种溶液中的pH分别为2和1,4和2都
3、是恰好2倍，但甲、乙两种溶液中c(H)的倍数关系分别为1/10倍和1/100倍。可见，由于甲、乙两种溶液pH无确定的取值(只是倍数关系)，甲溶液中c(H)可以是乙溶液中c(H)的1/10倍或1/100倍或1/1 000倍，故正确答案为D。4若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比为(B)A101 B51 C11 D1105室温时，在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHS
4、O4溶液的体积比是(D)A1：9 B1：1C1：2 D1：4解析：Ba2恰好沉淀完全，即NaHSO4把Ba(OH)2中的Ba2全部沉淀下来。此时pH11，说明溶液显碱性。pH12的Ba(OH)2溶液中c(OH)102 molL1，则c(Ba2)0.5102 molL1，设Ba(OH)2溶液的体积为V1, NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则n(Ba2)n(SO)，V1c(Ba2)V2c2103联立得：V1V214。6用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致
5、体积是(C)A1.0 mol/L,20 mLB0.5 mol/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mL解析：通过分析图像知，pH7时消耗NaOH溶液的体积为40 mL，可知H2SO4的物质的量为0.02 mol。据此H2SO4的物质的量浓度为1.0 mol/L，体积为20 mL或物质的量浓度为0.5 mol/L、体积为40 mL两者均可以。但是图中所示起点在坐标原点，即反应前溶液pH0，则c(H)1 mol/L，反应前c(H2SO4)0.5 mol/L，体积为40 mL，则两者完全反应后溶液的大致体积是40 mL40 mL80 mL，选C。7某强酸溶液p
6、Ha，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(B)AV(酸)102V(碱) BV(碱)102V(酸)CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)解析：强酸中：c(H)10amol/L；强碱中：c(OH)1014b(mol/L)101412a(mol/L)102a(mol/L)。混合后pH7，即n(H)n(OH)，故V(碱)102V(酸)。8下列有关滴定操作的顺序正确的是(B)用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤AB C D9在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1molL1HCl溶液，其液面恰好在5m
7、L的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1molL1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(A)A 大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL10.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考上图，从下表中选出正确的选项是(C、D)锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱酚酞(甲)C碱酸甲基橙(甲)D酸碱酚酞(乙)解析：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。因为是测定，因而NaOH溶液应盛放在乙中(或锥形瓶中)，H2SO4溶液放在锥形瓶中(或甲中)。11对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有
8、关叙述正确的是(A)A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明(D)ANaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等BNaOH溶液中氢氧根的物质的量浓度等于H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度的两倍CNaOH和H2SO4溶液的质量分数相等D氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14解析：根据化学方程式：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2Oc(NaOH)V(NaO
9、H)2c(H2SO4)V(H2SO4)，当V(NaOH)V(H2SO4)时，c(NaOH)2c(H2SO4)，且中和反应的实质是n(H)n(OH)，即c(H)c(OH)。ca(H)V(H2SO4)cb(OH)V(NaOH)因为V(H2SO4)V(NaOH)。所以ca(H)cb(OH)对于NaOH溶液cb(H)所以ca(H)两边同时取负对数即：pHapHb14所以D说法均正确。13下图是向100 mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是(A)A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1B. X为0.1 molL1的NaOH溶液C原来盐酸的物质的量浓度为1 m
10、olL1D. X为0.01 molL1的NaOH溶液解析：原来盐酸的pH1，则c(HCl)0.1 molL1，n(HCl)0.01 mol，滴定终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)0.01 mol。二、非选择题(本题包括4小题，共48分)14（每空1分，共10分）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_；(4)滴定前平视，滴定终了
11、俯视，使滴定结果_；(5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_；(6)过早估计终点，使滴定结果_；(7)过晚估计终点，使滴定结果_；(8)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_；(9)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_；(10)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_。答案：(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏低 (7)偏高(8)偏低(9)偏高(10)无影响解析：中和滴定误差分析的
12、依据c(待测)V(标准)根据V(标准)的偏大或偏小判断c(标准)是偏高还是偏低。如(1)，滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液冲稀，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高。又如(2)，锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高，其余各选项可仿此分析。15(每空3分，共12分)(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和醋酸，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体
13、积相同，pH均等于1的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。答案：(1)mn(3)mn解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释10倍，二者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的c(H)大于醋酸中的c(H)，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H，其稀释过程中的图像如图所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴
14、的水平线)，易得mn。16(每空1分，共11分)某学生用标准的0.20 molL1的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A用碱式滴定管取待测的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加23滴指示剂B用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管C把滴定管用蒸馏水洗干净D取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准的盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面E检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹两边F另取锥形瓶，再重复滴定操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直到加入一滴酸后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度根据上
15、述滴定操作填空：(1)滴定操作的正确顺序是(用字母填空)_E_B_。(2)G步操作中在锥形瓶底下垫一张白纸的作用是_。(3)D步操作中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(4)酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测的NaOH溶液浓度的测定值会_；在D操作中尖嘴部分若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，待测的NaOH溶液浓度的测定值会_；若碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液浓度的测定值会_。解析：酸式滴定管未润洗，使标准液浓度降低，消耗标准液的体积增大，误差偏高；在滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会使标准液的读数变大，误差偏高；碱式滴定管未用待测液润洗，盛装NaOH溶液，使NaOH溶液的浓度变小，消耗标准液的体积变小，误差偏低。答案：(1)CDAGF(2)便于观察溶液的颜色变化(或便于判断滴定终点)(3)“0”或“0”以下某一刻度充满溶液且无气泡(4)偏高偏高偏低17(每空3分，共15分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积Kw11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“（2分）水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大（2分）(2)1 000：1(3)11010 molL1 (4)9 11
