1、1某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，证明CH3COOH溶液是电解质B闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于CH3COOH与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，电流计示数逐渐增大D选取合适浓度的盐酸替换0.1 molL1的CH3COOH溶液，电流计的示数相同，说时二者电离程度相同解析：选C。A项，CH3COOH溶液不是电解质，是电解质溶液；B项，加入NaCl固体后，NaCl溶解，增大了自由移动离子的浓度，电流计指针读数偏大；C项，CH3COOH与CaCO3发生了反应：2CH
2、3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2，使溶液中自由移动离子浓度增大，电流计示数增大，C项正确；D项，盐酸是完全电离的，而CH3COOH部分电离。2对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C自由离子之间的反应不能在固态中进行D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应解析：选C。A项，SO2Cl22H2O=4H2ClSO，该离子反应中，SO2、Cl2都不属于电解质；B项，上述A项中离子反应，Cl、H浓度均增大；C项正确；D项，许多氧化还原反应均是离子反应。3仅能表示惟一化学反应的离子方程式是()AZn2H=Zn2H
3、2BCH3COOHOH=CH3COOH2OCBa22OH2HSO=BaSO42H2ODCH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O解析：选D。A项表示Zn与非氧化性强酸反应的离子方程式；B项表示CH3COOH与强碱反应的离子方程式；C项表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4(过量)反应的离子方程式；D项只表示CH3COOH和氨水反应的离子方程式。4用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂：_；离子方程式：_。(2)Cu(Fe)试剂：_；离子方程式：_。(3)Na2SO4(Na2CO3)试剂：_；离子方程式：_。解析：(1)选
4、用BaCO3，(2)选用稀硫酸，(3)选用稀硫酸。 答案：(1)BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)稀H2SO4溶液Fe2H=Fe2H2(3)稀H2SO4溶液CO2H=CO2H2O5()把下列离子方程式改写成化学方程式。(1)Ba2SO=BaSO4(2)2HCO=CO2H2O(3)Fe2O36H=2Fe33H2O(4)Cl22OH=ClClOH2O()试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。(1)CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应。(2)CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应。(3)H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应。解析：()由离子找对应的强电解质才符合题意。()关键看反应物是否都为难溶物质或难电离的物质。答案：()(1)BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4(2)2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(3)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(以上答案合理即可)()(1)不能，CaCO3不能拆开而Na2CO3可拆开。(2)能，CuO2H=Cu2H2O。(3)不能，前者反应不仅有BaSO4沉淀，还有H2O生成，而后者只有BaSO4生成。
