1、2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化学反应原理综合-2】1福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月测试 (14分) 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为 。(2分)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数的数值： 温度250300350K2.0410.2700.012I、在一密闭容器中发生反应并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器
2、升温,此反应的化学反应平衡应 移动(填“正向”、“逆向”、“不”) 。(2分)II、某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO) 0.1 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度 250（填“”、“”、“=”）(各2分)（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1Q1 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 Q2 kJmolH2O(g) H2O(l) H3 Q3 kJmol请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式： (2分)（3）某同学依据甲醇燃烧的反应
3、原理，设计如右图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将 （填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为： 。(各2分)答案: (各2分)（1）反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%I：逆向 II：80% ”、“=”或“ （2分） （2分）（3）DE（2分）(4) 0.20 molL1 （3分）（5）N2H4（g）NO2（g）3/2 N2（g）2H2O（g） H567.85kJ/mol（3分） 或者2N2H4（g）2NO2（g）3 N2（g）4H2O（g） H1135.7kJ/mol（其它合理答案也得满分）3. 福建省新洲区补习中心2012届高三下学
4、期3月 (14分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。（图1） （图2） （图3）请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是 A起始充入的CO为2molB增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3
5、OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=_；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1O，K1 CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2 C(s)+H20(
6、g) CO(g)+H2(g)，K3 则K1、K2、K3，之间的关系是： 。反应的平衡常数K随温度的升高而 (增大减小不变)。一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。简述理由： (3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) HO，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )AA、C两点的反应速率：AC BA、C两点气体的颜色：A深，C浅CB、C两点的气体的平均相对分子质量：B （2分）
7、 （2）60% （2分） （3）A、C（2分）（4）O24e4H+ 2H2O（2分） 16:29（2分）9浙江省慈溪市20112012学年度高三第一学期期中（12分）根据要求填空：（1）根据要求写出下列反应的化学方程式：有水参加的置换反应，承作氧化剂 有水参加的氧化还原反应，水既是氧化剂又是还原剂 。有水参加的氧化还原反应但水既不是氧化剂又不是还原剂 。有水参加的复分解反应 。（2）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废渣消毒剂，消除采矿业艘液中的氰化物（如KCN）的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3生成物A的化学式为 。在标准状况下有0.448L氨气生成则转移的电子数为 。 反应中被
8、氧化的元素为 。（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S的质量比是 ；同质量的NH3和H2S的体积比是 ；若两者所吉氢原于个数相等，NH3和H2S的物质的量比是 。（4）将标准状况下的NH3（g）VL溶于水中，得到密度为b gcm-3的氨水a g，此时物质的量浓度为c molL-1，则溶于水中的NH3（g）的体积V是 L（用a、b、c等表示）。10（15分2012届浙江省苍南中学高三）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= _1
9、275.6 kJmol1 H2O(I) = H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 (2分).（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H1_0（填“”、“”或“”）。（2分）对于反应A，若容器容积不
10、变，下列措施可增加甲醇产率的是 （2分）。 A升高温度 B增加CO2的量C充入He，使体系总压强增大 D按原比例再充入CO2和H2 某温度下，将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 molL1，则该温度下该反应的平衡常数为 （2分）。.某种甲醇空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为_ （2分）（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为11,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为_ 。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶
11、液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）_ c（NO3-）+c（OH-）（填写“”“”或“”）（2分）答案 11、【浙江北仑中学2011学年第一学期高三年级期中考】（14分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：（1）合成塔中反应的化学方程式为 ；H0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还
12、主要考虑了 。若反应不使用催化剂，其他条件不变时，H （填增大、减小或不变）。（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符（填字母） A过滤 B分液 C蒸馏 D结晶工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2外，还包括 。（3）在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，测 得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，V（H2) =_；能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有_ _。(4) 如将CO2与H2以1:4
13、的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。巳知写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式_。答案（14分）（1）CO2+3 H2=CH3OH+H2O（2分）；催化剂的催化活性（2分）；不变；（1分） （2）C（1分）；高温水蒸气或反应热（2分）； （3）0.08mol/(Lmin) （2分）；增大压强、降低温度、冲入氢气（2分）； （4）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)，H=-252.9KJ/mol。（2分）12（12分）【厦 门 外 国 语 学 校2012届高三十月阶段性检测】黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物
14、为SO2和Fe3O4。（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K= ，SO2的平衡转化率= 。Zxxk（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)(A)升高温度(B)降低温度(C)增大压强(D)减小压强(E)加入催化剂(G)移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_。（4）将
15、黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。答案（1）1.6103 L mol1。（2分） 80% （2分）。（2）B、C（4分）。 （3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3（2分）。（4）抑制Fe2、Fe3的水解（2分）。13（12分）【厦 门 外 国 语 学 校2012届高三十月阶段性检测】合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)3H2(g)3NH3(g) ，H92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水
16、蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂铁触媒，温度400500，压强3050MPa。回答下列问题：(1) 合成氨工业中原料气压缩到3050MPa的原因是 。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400500的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。(2) 500、50MPa时，在容积为VL的容器中加入nmolN2、3nmolH2，反应达平衡后测得平衡常数为K1，此时N2的转化率为x。则K1和x的关系满足K1 。若温度为400，平衡常数为K2，则K1 K2（填“” ）(3) 甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为：CH4(g)H2O(g)CO
17、(g)3H2(g)； H kJmol1。又已知: H2(g) +1/2 O2(g)= H2O(l)； H1=-285.8kJ/molCO(g) + 1/2 O2(g)CO2(g) ；H2=-283.0kJ/molCH4(g) +2 O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l)； H3=-890.3kJ/molH2O(g) = H2O(l)； H4=-44.0kJ/mol写出H2(g)完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)； H= kJ/mol答案 加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率 （2分） 增加反应速率，缩短达到平衡的时间 （2分） （2分） (2分) H2(g) +1/2 O2(g)= H2O(g)； H1=-241.8kJ/mol （2分） +206.1 （2分）
