1、2021届高三化学上学期9月领军考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0. 5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一.并交回。 可能用到的相对原子质量： H一1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与
2、科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2.下列生产生活实际中所涉及的物质变化，属于化学变化的是A.从沙里淘金，加工成金饰品 B.利用渗析法分离提纯胶体C.钠、钾等金属的焰色反应 D.以高粱、玉米等粮食酿酒3.我国提出“一带一路”的构想符合国际社会的根本利益，也彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品及其分类中，正确的是西湖龙井 中国玛瑙 葵花籽油 铁矿石 中
3、国丝绸景德镇陶瓷 金刚石A.属于有机物的是 B.属于硅酸盐产品的是C.属于单质的是 D.属于高分子化合物的是4.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2 溶液 ( FeCl3)Fe 粉BNaCl 溶液 ( MgCl2 )NaOH 溶液、稀 HClCCl2 (HCl)H2O、浓 H2SO4DNO (NO2)H2O、无水 CaCl25.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.500mL pH=1的H2SO4溶液中含H+ 数目为0.1NA B.常温常压下，11.2L CO2和SO2的混合气体，含氧原子数为NAC.12.8g 铜粉与足量硫粉
4、混合加热，转移电子数为0.2 NAD.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.2NA 6.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 abcANa2CO3NaHCO3CO2BFeCl3FeCl2FeCAl2O3Al(OH)3AlCl3DMgCl2Mg(OH)2MgO7.下列实验装置，能达到相应实验目的的是 A. 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液B. 用苯萃取碘水中的碘，并进行分液C.除去CO2气体中的少量HCl杂质D. 从500mL60度高粱酒中分离出乙醇8.下列图象表达正确的是 A. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液
5、中B.在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2C. H2S气体通入氯水中D.向CaCl2溶液中通入CO2至过量9.油条配方中的主要成分为KAl(SO4)212H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为： 2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3= =2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+ 3CO2+21H2O。下列判断正确的是A.油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B.发生的反应为氧化还原反应C.发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程式为2A13+3CO32- =2Al(OH)3+3CO210.下列实验操作与结论关系对应正确的是.实验操作结论A溶液中滴
6、加 AgNO3 溶液， 产生白色沉淀溶液中含有 Cl B溶液中滴加新制的氯水， 并加入 KSCN 溶液， 出现红色溶液中含有 Fe2+C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无 K+DFeCl3 溶液和淀粉 KI 溶液混合， 溶液变成蓝色还原性： I- Fe2+11.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3；H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。 下列推断不正确的是 A. H3PO2的结构式为B. NaH2PO2 是正盐C.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸D.反应每消耗
7、1molP4，反应中转移6mol电子12. 某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是 铝片未明显溶解 产生气泡 先产生沉淀，随后溶解A.中铝片发生了钝化B.中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应C.中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气D.中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+OH = AlO2- +2H2O13.铁氧磁体法处理Cr2O72-的废水的原理可概述为：向Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO47H2O，.将Cr2O72- 还原为Cr3+，调节溶液的pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeII FeIIIxCrIII2- xO4 ( 铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)
8、的沉淀。处理含lmol 的Cr2O72- 废水至少需要加入amol FeSO47H2O 。下列结论正确的是A. x=0.5 ，a=8 B. x=0.5， a=10C. x=1.5，a=8 D. x=1.5，a= 1014.实验室提纯含少量氯化镁杂质的氯化钠的过程如下图所示，下列分析正确的是 A.操作1是过滤，将固体分离除去 B.加入试剂时发生的离子反应是： Mg2+CO32- = MgCO3 C.操作3是加热、蒸发、冷却、结晶 D.操作13总共需两次过滤15.酸性条件下催化氧化黄铁矿(主要成分FeS2)的物质转化关系如图所示。下列有关叙述中不正确的是 A.该转化过程中FeS2做还原剂，NO起催
9、化剂作用B.反应I的离子方程式为14Fe3+FeS2+8H2O= 15Fe2+2SO42- +16H+ C.反应III中还原剂和氧化剂的物质的量之比为4： 1D.总反应为4FeS2+ 15O2+4OH- =8SO42- +4Fe3+2H2O16.高温下，铁与水蒸气发生反应。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。试管中剩余固体为黑色，能被磁铁吸引(铁的常见氧化物中只有Fe3O4能被磁铁吸引)，完全溶于盐酸并产生气泡。关于该实验的下列说法中不正确的是 A.试管尾部放一团湿棉花是为了提供水蒸气 B.产生的气体燃着有爆鸣声，产生的H2不纯C.溶于盐酸得到的溶液中滴入KSCN溶液，变红色D.试管中剩余固体可
10、能是Fe和Fe3O4的混合物.二、非选择题：本题共4小题，共52分。17. (14分)镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。( 1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明) 。(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是_ (填字母序号)。a.测定镁和铝的导电性强弱b.测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率c.向0. lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液(3)镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高
11、温焙烧。为使Mg2+、A13+同时生成沉淀，应该把 (填“a”或“b”)滴入另一溶液中。(4)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，月生成N2，写出反应化学方程式为_ 。(5)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3 可制取聚合铝。实验步骤如下： 写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式： 。聚合铝(PAC)的分子式为Al2(OH)aClbm，聚合铝中OH- 与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH- )： 3n(Al3+)， 当B=时，b=_ _ (填入
12、合适数字)制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.24.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是 。18. (11分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2 与H2O2反应制取CaO28H2O，装置如下图所示： 回答下列问题：(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有
13、 。(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是 。(3)在冰水浴中进行的原因是_ 。(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO28H2O晶体，总反应的离子方程式为_ 。(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO28H2O 。下列试剂中，洗涤CaO28H2O 的最佳选择是_ 。A.无水乙醇 B.浓盐酸 C. Na2SO3 溶液 D. CaCl2 溶液(6)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：Fe3+H2O2=Fe2+H+HOO- H2O2+X =Y+Z+W(已配平)Fe2+OH= =Fe3+OH- H+ +OH- = H
14、2O根据上述机理推导步骤中的化学方程式为_ 。19. (14分)某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、 Fe2+、 SO42-，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略)： . 已知：NH4HCO3在热水中会分解。常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：金属离子 (0. l molL1)Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀时的 pH2.47.63.4完全沉淀时的 pH3.79.64.8回答下列问题：(1)“还原”步骤中反应的离子方程式有Fe+2Fe3+=3Fe2+和 。(2)试剂X可选用_ (任写一种，填化学式)，“滤渣”的主要成分是_ 。 (3)加入碳酸氢
15、铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_ ，用90C热水洗涤FeCO3沉淀的目的是 。(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在 (填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为 。(5)若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品，则该产品中Fe2O3的纯度为 (设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。20. (13 分)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。(1)下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。A. CaO、Na2O、CO2、 MgO B. CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、 HNO3 .C. H2、Cl2、P、Cu D. H
16、Cl、 CH3CH2OH、H2SO3、 HNO3写出D组中不同于其他三种的物质的化学式： 。A组中的一种物质与B组中的种一物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式： 。C 组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、 Cu3P 等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式： 。(2) NaOH、Na2CO3、 NaAlO2 溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、 NaAlO2组成的混合溶液中滴加0.2molL-1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题： 写出加盐酸V1V2段反应的离子方程式： 。用36.5%
17、 (密度为1.19g mL-1)的浓盐酸配制945mL0.2molL -1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为_ _mL (保留一位小数)。若V1= 50mL，V2= 100mL，V3= 200mL，则V4=_ 。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2 的物质的量之比为_ 。20202021 学年上学期全国百强名校“领军考试”高三化学参考答案与解析12345678910111213141516DDABCCBBADDBDCDC17. （14 分）（1）4Al+3O2=2Al2O3，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化（2 分）（2）bc（2 分）（3）a（2 分） （4）AlCl
18、+3+ 3NaN3 3NaCl+4N2+AlN（2 分） （5）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2 分） 2 （2 分） mAl3+(3mn)Cl+nH2O=Alm(OH)nCl3mn+nH+（2 分）18.（11 分）（1）烧杯、量筒 （2 分）（2）防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸（2 分）（3）防止温度过高 H2O2 分解；有利于晶体析出。（2 分）（4）Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO28H2O + 2 NH4+（2 分）（5）A（1 分）（6）HOO+ H2O2=H2O + O2 +OH （2 分）19.（14 分）（1）Fe+2H+=Fe2+ H2（2 分）（2）NH3H2O （1 分）Fe 和 Al(OH)3（2 分）（3）滤纸破损或者是过滤时滤液超过滤纸上缘等 （2 分） 洗去表面吸附的离子同时促进碳酸氢铵的分解（2 分）（4）坩埚（1 分）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2 分）（5）81.6%（2 分20.（13 分）（1） C2H5OH （1 分）CO2+Ba2+2OH=BaCO3+H2O（2 分）2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl （2 分）（2） AlO2 +H+H2O=Al(OH)3（2 分）16.8mL （2 分） 350mL（2 分）