1、濉溪县2020届高三第次教学质量检测化学试卷本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列对古文献记载内容理解错误的是A.天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B.本草纲目中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”。文中
2、对硝酸钾的提取涉及升华操作C.本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏D.本草纲目有记载：“以火烧之紫青烟起，云是真消石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)利用了焰色反应2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D.亚硝酸盐具有氧化性，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧使人
3、体中毒3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124 g P4中所含PP键数为4NAB.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子总数为2NAC.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NAD.0.5L 0.5 molL1醋酸溶液中含有的分子数小于0.25NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.c(Fe2)1 molL1的溶液中：K、Fe3、ClO、SO42B.由水电离的c(H)11013 molL1溶液中：Na、K、SO42、ClC.可使紫色石蕊试液变红的无色溶液中：Na、CO32、K、ClO
4、D.含有HCO3的溶液中：K、Al3、NO3、Ca25.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液吸收H2S：S22Fe3Fe2SB.铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33HFe33H2OD.(NH4)2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：NH4+SO42Ba2OHBaSO4NH3H2O6.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.已知Cu2O2HCu2CuH2O，H2还原CuO后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B.实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置、分液，可除去其中的溴C.取一定量的水垢加入稀盐酸，
5、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CuCO3、MgCO3D.用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度7.下列有关实验原理或操作正确的是A.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量蒸馏水，搅拌并滤干B.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2C.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶8.下列有关实验操作及现象和结论均正确的是9.用“银Ferrozine”法检测室内甲醛含量的
6、原理如下：下列说法错误的是A.标准状况下，11.2 L CO2中含CO键的数目为6.021023B.反应的化学方程式为2Ag2OHCHO4AgCO2H2OC.理论上吸收HCHO与消耗Fe3的物质的量之比为4：1D.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为46.021023该白色粉末可能为A.Na2CO3、Al(OH)3 B.AgNO3、NH4Cl C.MgSO4、BaCl2 D.CuCl2、Al(NO3)315.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是A.提取食盐后母液含Br2的液体粗溴纯溴B.石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅C.FeS2SO2H2SO3H2SO4D.铝土矿NaAl(OH
7、)4溶液Al(OH)3Al2O3铝16.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.09 mol B.0.12 mol C.0.16 mol D.0.21 mol第II卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题共4小题，共52分)17.(12分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。请回答下列问
8、题：(1)SO2属于 (填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。(2)Na2O2最终位于 组；它的电子式为 。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式： 。(4)II组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为 。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有0.8NA个电子转移则有 g该物质参与反应。(6)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过I组的某种物质和NaClO反应制得，该制备反应的化学方程式为 。18.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”，又称“海
9、波”。己知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性，广泛地应用于照相等工业中。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：(1)装置A中发生反应的化学方程式是 。(2)装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，共离子方程式为 ，生成的硫代硫酸钠粗品可用 洗涤。(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液颜色很快褪色。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 (写出条)。(4)酸性条件下，S2O32自身发生氧化还原反应生成SO2。
10、试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式： 。(5)粗品中Na2S2O35H2O的质量分数的测定称取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O35H2O的质量分数为 。(己知Cr2O726I14H2Cr33I27H2O、I22S2O322IS4O62)19.(14分)明矾KAl(SO4)212H2O在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化：造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含A
11、l、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：(1)明矾净水的原理是 (用离子方程式表示)(2)操作I是 ，操作II是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。(3)将铝灰投入NaOH溶液中生成气体的化学方程式是 。在滤液A中加入KMnO4发生反应的离子方程式为 。(4)已知：在pH3、加热条件下，MnO4可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为 ，滤渣2含有的物质是 。20.(12分)锡是大名鼎鼎的“五金”金、银、铜、铁、锡之一。SnCl4可用作媒染剂，可利用如下图所示装置可以制备SnCl4(部分夹持装置己略去)；相关信息如下表：回答
12、下列问题：(1)乙中饱和食盐水的作用为 ；戊装置中冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。(2)甲装置发生反应的离子方程式为 。(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：促进氯气与锡反应； 。(4)己装置的作用是 。(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试刑中可用于检测是否产生SnCl2的有 (填标号)。A.FeCl3溶液(滴有几滴KSCN浴液) B.溴水 C.AgNO3溶液濉溪县2020届高三第一次月考化 学 试 卷(答案)第I卷（选择题，共4
13、8分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案BCCBBDDB题号910111213141516答案CBDCBCCA第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分）17【答案】（共12分） 酸性氧化物（1分） （1分） （2分） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2分） 2：1（2分） 16.8（2分） NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （2分）18【答案】（共14分）(1) Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O (2分)(2) 4SO2+2S2-+CO32-=CO2+
14、3S2O32-； (2分) 乙醇；(2分)(3) 品红、溴水或KMnO4溶液；(2分) ；控制SO2的流速（或增大SO2的接触面积或适当升高温度） (2分)(4) S2O32-+2H+=S+SO2+H2O (2分)(5) 62% (2分)19【答案】（共14分） Al3+3H2OAl(OH)3(胶体) +3H+（2分） 过滤（2分） 冷却结晶（2分） (3) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分） 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（2分）(4) 3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2+4H+（2分） MnO2、Fe(OH)3（2分）20【答案】（共12分） 除去氯气中的混有HCl（2分） a（2分） 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） 使生成的SnCl4气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集（2分） 吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管中使其水解（2分） A、B（2分）