1、第三章 金属及其化合物第2节 几种重要的金属化合物（共5课时）（第1课时）【学习目标】1通过思考交流、归纳小结，知道氧化钠的性质，并进一步巩固碱性氧化物的通性。2.通过分组实验、思考交流，能正确描述过氧化钠与水反应的现象，并正确书写化学方程式。3通过实验探究、思考交流，能正确书写过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并了解过氧化钠的保存及用途，感受化学与人类生活密切相关。4.通过比较归纳，进一步明确氧化钠、过氧化钠的性质差异。【学习重点】过氧化钠与水、二氧化碳的反应。【温馨提示】“过氧化钠与水、二氧化碳反应电子转移方向和数目及氧化剂、还原剂的判断”可能是你学习的难点哟。【自主学习】旧知回顾：1.完
2、成下列化学方程式：（1）钠与氧气在常温下反应 ； （2）钠与氧气在加热下反应 _ ；（3）钠与水的反应 。2.少数金属氧化物能与水反应生成 ，写出下列金属氧化物与水反应的化学方程式。Na2O ； CaO 。3.NaOH是一种常见的 _ (填类别)，俗称 、 、 ，有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。4.氯化钠俗称 ，是重要的 品，生理盐水中溶质的质量分数为 。新知预习：阅读教材P55，完成下列问题：1.多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有 、 和金属元素的盐类，钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存在。
3、2回忆氧化钙与水、二氧化碳的反应，类比写出氧化钠与水、与二氧化碳反应的化学方程式及离子方程式。 氧化钠与水反应的化学方程式及离子方程式： ；氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。【同步学习】情景导入：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。今天，我们就来研究氧化钠和过氧化钠的主要性质。一、钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠活动一、探究氧化钠的性质1. 思考交流：教材P55“思考与交流”，并结合“新知预习2”归纳出氧化钠的性质 （1）氧化钠的物理性质 。 （2）氧化钠的化学性质：与水反应 ；与酸性氧化物反应（如CO2） ；与酸反应（如盐酸） 。2.归纳小结：碱性氧化物的性质有 。对
4、应练习1、下列有关氧化钠的说法不正确的是（ D ）A.氧化钠是碱性氧化物 B.氧化钠要保存在密闭容器中C.氧化钠露置在空气中容易变质 D.氧化钠很稳定活动二、过氧化钠与水的反应1、分组实验：教材P55“实验3-5”，并填写下表：实验内容实验现象实验结论及化学方程式Na2O2与水的反应2、思考交流：（1）在过氧化钠中2个氧原子参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，请标出Na2O2中各元素的化合价，并找出上述反应的氧化剂和还原剂。（2）将少量水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉会燃烧起来，结合燃烧的条件分析其原因。对应练习2、书写Na2O2与水的反应的离子方程式，用单线桥法表示电子转移的方向和
5、数目。 （略） 。活动三、过氧化钠与二氧化碳的反应1.实验探究：“吹气生火“实验，完成下表：实验内容现象结论化学方程式在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部;用一根玻璃导管对着包有过氧化钠粉末的脱脂棉小心地吹气2、思考交流：（1）金属钠着火不能用 等灭火，而用 盖灭。（2）Na2O2应 保存，过氧化钠主要用途有 。（3）用氧化还原反应的观点分析上述反应。对应练习3、下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 ( B )A Na2O2比Na2O稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均
6、可与H2O 、 CO2 反应活动四、比较氧化钠与过氧化钠的异同 比较归纳： 项 目Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件物质类别与水反应(方程式)与CO2反应(方程式)用途对应练习4、下列叙述正确的是 （ D ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确 B、 C、 D、【反馈练习】1.有下列几种金属氧化物: Na2O2、Na2O、CuO、CaO，只用一
7、种试剂将它们区别开，这种试剂是 ( A )A. H2O B.HCl C.NaOH D.CO2.不与CO2 反应的物质是 ( D )A.Na2O B.Na2O2 C. H2O D.NaCl3.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是 （C）A、都是白色固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂4.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4名同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是 （ C ）A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B. 分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C. 分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生 D. 分别配成溶液，再
8、进行焰色反应5.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 （ C ）A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、Na2O2和CO2 D、C 和O2 【归纳梳理】钠及其重要化合物的转化关系：Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3【课后巩固】教材作业：P6263习题1、4提高训练：1对2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2下列说法正确的是 ( D )A是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂
9、，又是还原剂2、下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 ( B )A Na2O2比Na2O稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可与H2O、CO2 反应3把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( A )A2.1gB3.6gC7.2gD无法确定4在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ C ）A溶液中Na+浓度增大，有O2放出B溶液的OH浓度不变，有H2放出C溶液中Na+数目减少，有O2放出DOH浓度增大，有O
10、2放出5. 把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液则a与b的关系为( B )Aa=b Bab D无法确定6.下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是 （D ）A、它们都是强还原剂 B、它们的电子层数相同C、它们都显碱性 D、它们灼烧时都能使焰呈现黄色7.下列六种物质：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOHNaHCO3，其中不能跟CO2反应的是 （C ） A、 B、 C、 D、8Na2O是白色固体，与水反应的化学方程式为Na2O+H2O2NaOH，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na4Na2O+N2,不采用钠在氧
11、气中燃烧而采用此法是因为钠在氧气中燃烧产物为Na2O2。9A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出AE的化学式：A_Na_B_Na2O_CNa2O2DNaOHENa2CO3（2）写出AD、CD、CE反应的化学方程式AD：2Na+H2O2NaOH+H2CD：_2Na2O2_+H2O4NaOH+O2_CE：_2Na2O2_+2CO22Na2CO3+O2_10有X、Y、Z三种化合物，焰色反应均为黄色，经实验发现：（1）X、Y、Z溶于水均成为无色透明溶液，其中X的溶液有强碱性；（2）X溶液与Y溶液混合得到Z溶液；（3）分别焙烧固态的X、
12、Y、Z，只有Y逸出气体W；（4）W气体和Z溶液反应也得到Y溶液；（5）用气体W与过量的X溶液反应得到Z溶液，W与不足量的X溶液反应出现Y溶液。试回答： （1）写出化学式：XNaOH YNaHCO3ZNa2CO3WCO2 （2）写出离子方程式： X + Y Z ：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2OX + W Z ：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O X + W Y ：CO2+NaOHNaHCO3【我的反思】 _ 。（第2课时）【学习目标】1通过科学探究、思考交流，知道碳酸钠、碳酸氢钠的颜色、状态、溶解情况及溶液的酸碱性。2通过科学探究、思考交流，能比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，并能
13、正确书写碳酸氢钠受热分解的化学方程式。3通过实验探究，思考交流，能正确描述碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的现象，并能正确书写其化学方程式及离子方程式。4通过阅读归纳、思考交流，进一步认识碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异，并能加以鉴别。5.通过实验归纳、思考交流，知道焰色反应及其用途。 【学习重点】碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较和焰色反应实验的具体操作过程。【温馨提示】“碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别”可能是你的难点哟。【自主学习】旧知回顾： 写出下列反应的化学方程式和离子方程式1.碳酸钠与盐酸 , ；2.碳酸氢钠与盐酸 , ；3.碳酸钠与澄清石灰水 , ；4.碳酸钠与氯化钡溶液 , ； 新知预习：阅读教材P5657，
14、完成下列问题：1.碳酸钠的化学式为 ，俗名为 。碳酸钠粉末遇水生成含 个结晶水的碳酸钠晶体。碳酸钠晶体在干燥的空气里容易失去变成 。碳酸氢钠化学式为 ，俗名为 。2.焰色反应指 。【同步学习】情景导入：碳酸钠作为盐，为什么俗称纯碱，今天我们就来探究它们。2.碳酸钠和碳酸氢钠活动一、探究碳酸钠与碳酸氢钠主要物理性质及其溶液酸碱性1.科学探究：教材P56科学探究（1），并填写下表：内容现象结论取少量Na2CO3和NaHCO3于试管中Na2CO3NaHCO31观察二者外观细小差别（色、态）2滴入几滴水振荡用手触摸试管底部3向试管内加入约10ml水，用力振荡4向试管中滴入12滴酚酞溶液2. 思考交流：
15、碳酸钠作为盐，为什么俗称纯碱？对应练习1、下列物质不能使酚酞溶液变红的是 （ C ）ANaOH B. Na2CO3 C.HCl D. Na2O活动二、碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性1.科学探究：教材P56科学探究（2），并将实验现象和初步结论记入对应表中。2.思考交流：为什么做面包和油条时常用小苏打而不用苏打？对应练习2、（1）如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？ 分别取少量固体加热，能产生使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则为NaHCO3固体，否则为Na2CO3固体等 。（2）如何除去Na2CO3固体中混有NaHCO3 _ 。 活动三、探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应1.实验探究：教材P56“科
16、学探究”（3），并填写下表：步骤： 分别取少量Na2CO3和NaHCO3于试管中，分别滴加一定浓度的盐酸现象离子方程式结论Na2CO3NaHCO32.思考交流：碳酸钠和碳酸氢钠除了分别有上述两个性质外，还有哪些其它性质，请举例说明，并书写化学方程式。对应练习3、下列离子方程式正确的是 （A ）A钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2 B氧化钠与盐酸反应： O2+2H+H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+2H+CO2+H2O DNaOH溶液与苏打溶液反应： HCO3+OHCO32+H2O 活动四、比较Na2CO3 和NaHCO3的性质1.阅读归纳：阅读教材P5657，结合所学知识，
17、填写下列表格：物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性与HCl反应热稳定性主要用途玻璃、造纸、纺织、 发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3 NaHCO32.思考交流：（1）如何实现Na2CO3与NaHCO3的相互转化呢？（2）如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3固体？对应练习4、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生CO2，此过程中C（HCO3-）的变化是 先增大后减小 ，并画出坐标图。（图略）3.焰色反应活动五、焰色反应1.实验归纳：教材P57实验3-6，并归纳焰色反应实验步骤及结论。（1）实验步骤 。（2）结论：钠的焰色反应 ；钾元素的焰色反应实验要透过 观察火焰的颜色，目
18、的是 _ 。2.思考交流：（1）焰色反应是物理变化还是化学变化？ 。（2）焰色反应的用途有 。对应练习5、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是（ B ）A只含有Na+ B一定含有Na+，也可能含有K+ C既含有Na+，又含有K+ D可能含有Na+和K+的一种【反馈练习】1、在医疗上用于治疗胃酸过多的药物中可能含有的物质是 （ B ）A纯碱 B小苏打 C烧碱 DBaSO42不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ D ）A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2
19、溶液C、分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水3、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是 ( CD )A、与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，需要NaHCO3的质量比Na2CO3多B、相同质量的NaHCO3 和Na2CO3与足量盐酸反应, Na2CO3放出的CO2多C、等物质的量的NaHCO3 和Na2CO3与足量盐酸反应, Na2CO3耗的盐酸多D、相同质量的NaHCO3 和Na2CO3与足量盐酸反应, Na2CO3耗的盐酸多4、通常情况下，下列物质露置于空气中不会发生变化的是 ( A )A. NaHCO3 B. Na2O2 C.
20、Na2CO310 H2O D. NaOH5、下列六种物质：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 （ C ）A B C D【归纳梳理】 1.Na2CO3和 NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式_ _；_。 2.鉴别Na2CO3和 NaHCO3的常用方法是 。 3.除去Na2CO3固体中的NaHCO3方法是_;除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3的方法是_。【课后巩固】教材作业：P63习题12 提高训练：1关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （AC）A和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B相同温度下溶解度比NaC
21、O3要大C热稳定性比Na2CO3小DNaHCO3只能和酸作用不能和碱作用2将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是 （ D ）ANa2CO3 BKNO3 CNa2CO310H2O DNaOH3欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是 （ A ）A干冰B盐酸 C碳酸氢钙D氢氧化钙4在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边 （ A ）A放Na2CO3的一端托盘下沉 B放NaHCO
22、3的端托盘下沉 C仍保持平衡D无法判断5由四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，则这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有杂质 （ B ）ANaHCO3 BKHCO3 CK2CO3 DNH4HCO36在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ B ）A等于1.06 g B大于2.86 g C等于2.86 gD大于1.06 g小于2.86 g7在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是 （ AB ）ANa+、CO32、K+、NO3 BNa2+、K+、Cl、NO3CMg2
23、+、K+、SO42、Cl DBa2+、Na+、SO32、Cl8填写出有关物质的化学式（1）医药上用作缓泻剂的是MgSO4.7H2O（2）可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是_Na2O2_（3）用于制电光源的是_Na _ （4）用作原子反应堆导热剂的是_Na-K合金 （5）用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是Na2CO3（6）用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是NaHCO39下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。实验一 实验二回答下列问题：（1）实验一的实验目的是 验证Na2CO3和NaHCO3 的稳定性 ， 实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是 烧杯II中澄清的
24、石灰水变浑浊，烧杯I中无明显现象 ，加热过程中发生反应的化学方程式是： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 。（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论：结论1： Na2O2与CO2反应并放出O2 ；结论2： Na2O2与CO2反应放出热量 。10.加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1 g。若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3xH2O的混合物，充分反应后，称量乘余物B，发现比原来减少12.1 g。又知剩余物的质量比是B:A=2:1。求x的值。答案：
25、X=10【我的反思】 。（第3课时）【学习目标】1通过实验探究、思考交流，知道Al2O3是两性氧化物，并能正确书写与强酸、强碱等反应化学方程式和离子方程式。2通过分组实验、思考交流，知道Al(OH)3是两性氢氧化物，并能正确书写有关化学方程式和离子方程式；学会选择合适的药品和方法制备Al(OH)3，并初步了解其用途。3.通过阅读书写、思考交流，知道Al(OH)3具有不稳定性。【学习重点】氧化铝、氢氧化铝的性质。【温馨提示】“Al2O3 、Al(OH)3与碱的反应”可能是你学习的难点哟。【自主学习】旧知回顾：1. 叫氧化物，碱性氧化物是指能与_反应生成 和 (填物质类别)的 氧化物。如_等。酸性
26、氧化物是指能与_ 反应生成 和 _ (填物质类别)的氧化物。如_ _等。 2.写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ； _ 。新知预习：阅读教材P5758，完成下列问题： 1.氧化铝 溶于水，熔点 ，也是一种较好的 材料。可以用来制造 、 _ 和 等。氧化铝能溶于_ 和_ ，其离子方程式分别为 ； 。 2. 叫两性氢氧化物； 3.阅读教材P59资料卡片，填写下列空白： （1）硫酸铝钾的化学式 ；在水中的电离方程式 。 含有12个结晶水分子的叫 明矾，其化学式为 。（2）明矾为晶体，可溶于水，在水中因为生成_，生成物可以和悬浮于水中的泥沙形成 ，使水澄清。故而明矾常用作净水剂。【同步学习】
27、情景导入：地壳中含量最多的金属元素是什么，以什么形态存在于自然界？二、铝的重要化合物1.氧化铝活动一、Al2O3与盐酸和氢氧化钠的反应1.实验探究：完成实验，填写下表：实验步骤实验现象化学方程式离子方程式Al2O3中滴加HClAl2O3中滴加NaOH溶液2.思考交流：（1）什么叫酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物？举例说明。他们与金属氧化物、非金属氧化物有什么关系？（2）氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？对应练习1、小米同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是 ( C )
28、A、Na2O B、 CuO C、Al2O3 D、Fe2O3 2.氢氧化铝活动二、氢氧化铝的制备及性质1.分组实验：教材P58实验3-7、实验3-8，填写下表：实验步骤现象化学方程式离子方程式结论在试管中加入10mL0.5molL-1Al2（SO4）3溶液，再滴加氨水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，一支加入盐酸，边加边振荡，观察现象。另一支加入氢氧化钠溶液，边加边振荡，观察现象。2.思考交流：（1）结合教材P59“学与问”，制备Al(OH)3时，可用NaOH溶液也可用氨水，哪个更合适？为什么？ _ 。（2）什么叫做两性氢氧化物？ _ 。（3）Al(OH
29、)3在医药上有何用途？结合教材P59“资料卡片”思考明矾有什么用途？对应练习2、不能用于治疗胃酸过多的是（ D ）A、NaHCO3 B、Al(OH)3 C、Al2O3 D、BaCO 3活动三、氢氧化铝的不稳定性1.阅读书写：阅读教材P59，书写Al(OH)3受热分解的化学方程式 。2.思考交流：通过氢氧化铝的不稳定性方程式的书写，思考其它碱的稳定性。对应练习3、写出氢氧化铜、氢氧化镁受热分解的化学方程式 （略） ； 。【反馈练习】1.常见的金属氧化物都 溶于 盐酸，写出两个代表的化学方程式 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 、_CuO+2HClCuCl2+H2O_ ；几乎都 不溶 于
30、碱；只有 Al2O3 例外，既溶于盐酸又溶于氢氧化钠。其化学方程式分别为 Al2O3 +6HCl2AlCl3+3H2O 、 Al2O3 +2NaOH2NaAlO2+H2O 。2.在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液,滴加氨水,生成 白色絮状沉淀 物质,继续加氨水至过量,可观察到沉淀 不溶解 .对应的化学方程式为 Al2(SO4)3+6NH3.H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 ;将上述白色沉淀分装在三支试管中,向第一支试管中加入盐酸,现象是 白色沉淀溶解 ，反应的方程式为 Al（OH）3 +3HClAlCl3+3H2O ;向第二支试管里加入2mol/LNaOH
31、溶液，边加边振荡，观察到的现象是 白色沉淀溶解 ，反应的化学方程式为 Al（OH）3 +NaOH NaAlO2+2H2O ；加热时，可分解为相应的氧化物和水。 反应的方程式为 2Al(OH)3Al2O3 +3H2O 。向第三支试管中加入一定量的含有色素的物质，结果发现溶液的颜色变浅，说明Al(OH)3具有 吸附性 。 Al(OH)3是医用的治疗 胃酸过多 。明矾能够起到净水的作用是因为Al(OH)3能够 吸附 水中的 杂质而沉降 。3.写出铝、氧化铝、氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠的有关化学方程式及离子方程 2Al +6HCl2AlCl3+3H2 、 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+
32、3H2 ； Al2O3 +6HCl2AlCl3+3H2O 、 Al2O3 +2NaOH2NaAlO2+H2O ； Al（OH）3 +3HClAlCl3+3H2O 、 Al（OH）3 +NaOH NaAlO2+2H2O 。规律1：等量的铝与过量的酸或碱充分反应生成的氢气的量 。规律2：Al、Al2O3 、Al(OH)3与酸反应时都生成 ；Al、Al2O3 、Al(OH)3与强碱溶液反应时都生成 ；规律3:Al3+只能存在于 性溶液中， AlO2-只能存在于 性溶液中。 【归纳梳理】铝及其重要化合物 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCI3 NaAlO2【课后巩固】教材作业：P6263习题2、
33、3、5、6、8提高训练：1不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是 （ B ）A、Mg（Al2O3） B、MgCl2（AlCl3） C、Fe（Al） D、Fe2O3（Al2O3）2、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是 （ D ）A、Al2O3 B、 MgO C、NaHCO3 D、Al(OH)33、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 ( BD )A、NaOH B、NH3H2O C、NaCl D、BaCl24、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ D ）A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2 溶液 C、盐酸
34、 D、氨水5Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 ( C )ANaCl BNaNO3 CNaOH DNaHSO46、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ D ）AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸7下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是. Na2CO3 Al Al2O3NaOHNaHCO3(NH4)2CO3 Al(OH)3NaHSO4CuO （ C ）A B C D8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、向Al
35、2(SO4)3溶液溶液中加入过量氨水 Al3+OH-= Al(OH)3B、向明矾溶液溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 Al3+4OH-= AlO2-+2H2OC、铝片放入烧碱溶液 Al+2OH- = AlO2-+H2D、Al(OH)3治疗胃酸过多 Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O9、将0.46g钠和0.81g铝同时投入足量的水中，产生的气体在标准状况下为 （ D ）A224 ml B 627 ml C896 ml D 1008m 10、某无色透明溶液能与铝反应放出氢气,但不与镁反应,该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH,SO42,Cl,CO32,NO3根据上述
36、性质推断,该溶液中肯定存在离子是 Ba2+、OH- ,可能存在的离子是 NO3-、Cl- ,不存在的离子是 H+、SO42-、Cu2+、 CO32- 。【我的反思】 。（第4课时）【学习目标】1.通过阅读填表、书写归纳，知道铁的氧化物的性质与用途。学会运用已知物质的性质推测未知物质的性质的科学研究方法。2.通过方案设计、分组实验、思考讨论，知道Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备原理以及实验方法。3.通过思考书写、拓展思考、对比归纳，进一步熟悉Fe(OH)2、 Fe(OH)3的性质。【学习重点】氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备与性质。【温馨提示】“Fe3O4与酸反应以及Fe(OH)2的制备”可能是
37、你学习的难点哟。【自主学习】旧知回顾： 写出Fe与硫酸、Fe在氧气中燃烧、Fe与水蒸气反应的化学方程式。 _ 、 _ 、 _ _ 。新知预习：阅读教材P59，完成下列问题：1.铁在地壳中的含量居 位，化合物存在的价态形式主要是 价。2.铁有三种氧化物，分别是 _ 、 、 。（填名称与化学式）【同步学习】情景导入：我们知道铁制品在潮湿的空气中容易生锈（并展示带锈的铁棒），那么铁锈的主要成分是什么呢？三、铁的重要化合物1.铁的氧化物活动一、铁的氧化物比较1.阅读填表：观看实物，阅读教材P59，并填写下表： 铁的氧化物性质Fe2O3FeOFe3O4铁的化合价颜色状态（实验观察）俗称水溶性（实验）按氧
38、化物性质分类与CO的反应与盐酸反应（实验）与酸反应的离子反应方程式用途2.书写归纳：完成下表，并归纳金属氧化物与酸反应的规律：化学式与强酸反应的离子反应方程式Al2O3Na2OCuO规律对应练习1、世博园的建设将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 （ C ）A、FeO粉尘B、P2O5粉尘C、Fe2O3粉尘D、SiO2粉尘2.铁的氢氧化物活动二、 Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取1.方案设计：制备原理（离子方程式）所需药品、仪器操作步骤制备Fe(OH)3制备Fe(OH)22.分组实验：教材实验3-9，
39、并完成对应表格（注意对照教材P60图3-18中的颜色及其变化）。3.思考讨论：（1）氢氧化亚铁颜色改变的原因是 ；化学方程式为 _ 。 （2）实验室如何制备不变色的氢氧化亚铁？对应练习2、下列物质在制取时，必须保证在无氧气环境下进行的是 （ A ）A.Fe(OH)2 B.Fe(OH)3 C.Al(OH)3 D.Mg(OH)2活动三、Fe(OH)2 和Fe(OH)3的主要化学性质1.思考书写：教材P60“学与问”，书写离子方程式。2.拓展思考：（1）将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，化学方程式为_。（2）若将Fe（OH）2加热后能否生成FeO？为什么？ _ 。（3）如果要由Fe（OH）2
40、制取FeO，如何设计实验？3.对比归纳：结合已有知识，完成下表：氢氧化物Fe(OH)3 Fe(OH)2铁元素价态制备化学反应（化学反应方程式和离子反应方程式）现象物理性质颜色状态水溶性化学性质与酸反应（如H2SO4）（化学反应方程式和离子反应方程式）加热分解Fe（OH）2 Fe(OH)3对应练习3、下列说法不正确的是（ C ）A.Fe3O4与盐酸反应能生成两种价态的金属离子 B.Fe(OH)2在空气中极易发生氧化还原反应而变质C.所有金属对应的氢氧化物受热都会分解成对应的金属氧化物 D.铁与盐酸反应只能生成+2的铁【反馈练习】1.下列氢氧化物中既有碱性又有还原性的是（ B ）A、Al(OH)3
41、B、Fe(OH)2C、Fe(OH)3D、Mg(OH)22.在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成_Fe2O3 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的_H2_气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 Fe3O4 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。3.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一、用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1） 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 Fe粉和稀硫酸 。（2） （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 加热 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的
42、操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 防止空气中的O2将F（OH）2氧化成F（OH）3 。方法二、在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 Fe粉和稀硫酸 。（2）在试管里加入的试剂是 NaOH 溶液 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 反应结束后，关闭止水夹，将试管I中的溶液压入试管II中 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 装置中充满了H2，阻止了F（OH）2与O2 的反应 。【归纳梳理】
43、铁及其重要化合物 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 【课后巩固】教材作业： P63习题11提高训练：1用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 （ B ）AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O 2下列说法正确的是（ B ）A金属氧化物一定是碱性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物 D酸性氧化物一定是非金属氧化物3关于铁的叙述正确的是 （ BD ） A铁是人类发现和使用最早的金属 B在地壳中无游离态的铁存在C纯铁的熔点比生铁的低 D铁能与高温水蒸气反应4、为了使
44、Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入 ( BC )A氯水 BO3 CH2O2 DNa2O25.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣成分分别为： （ A ）A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2； FeO C. Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)36将溶液中的Fe3、Al3分离，可选用的试剂是 （ B ） A.氨水 B.NaOH溶液与盐酸 C.氨水和盐酸 D.NaOH溶液7在含有1molFeS
45、O4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ D） AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O38wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ A ）A30 B50 C70 D90 9.2004年2月日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3
46、）。试回答下列问题。（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_物理_性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。（2）假设有一块火星矿物样品，请你用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有Fe(+3)。实验原理： Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 。实验用品锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法： 样品处理：将样品敲碎，放置在研钵中研细备用 。 溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯中，加入10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻
47、 。 过滤：取所得溶液过滤 。_检验：取2mL滤液加入试管中，然后向试管中滴加2滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化_。实验结果分析及结论：若溶液变红色10试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：溶液Y试样X 过量盐酸强酸性溶液（不含Cu2+），气体和不溶物W 粉末Z试样X 过量CO 完全反应（1） 请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式： （略）（2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中的氧化铜的质量为 0.625m （用m表示）。【我的反思】 。（第5课时）【学习目标】1.通过展示交流、分组实验、讨论归纳，知道Fe2
48、+和Fe3+的检验方法并能进行综合评价。2.通过科学探究、思考讨论、归纳小结，认识铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性，初步掌握Fe2+和Fe3+的相互转化。 3.通过实验比较、讨论交流，初步了解铝盐、铁盐的净水原理。【学习重点】Fe3+ 、Fe2+的检验与Fe3+和Fe2+之间的相互转化 【温馨提示】“科学探究Fe3+和Fe2+之间的相互转化”可能是你学习的难点哟。【自主学习】旧知回顾： .完成下列化学方程式：1. FeCl3 NaOH 2. FeCl2 NaOH 3. Fe(OH)2 O2 H2O 4.Fe(OH) 2HCl5.Fe(OH)3HCl 6.Fe 2O3 CO 7. Fe3O4+HCl
49、 8.FeO+HCl新知预习：阅读教材P61，思考下列问题：1.根据你所学知识，你能想到哪些检验Fe3+ 、Fe2+的方法（可尽量多写）？2.哪些方法可以实现Fe2+Fe3+的相互转化？3、阅读教材P62图3-21及“资料卡片”，填写空白： 铜绿的化学式 ；铜盐有毒的原因 。【同步学习】情景导入：（展示魔术“变色花”）你知道纸花为什么会变色吗？今天我们来探究这个问题。三、铁的重要化合物3.铁盐与亚铁盐活动一、 Fe3+ 、Fe2+的检验1.展示交流：“新知预习1”：检验Fe3+ 、Fe2+的方法。2.分组实验：实验并填写下表：实验内容现象结论方程式（1）观察饱和氯化亚铁和饱和氯化铁溶液（2）取
50、两支试管，各加约3 ml蒸馏水，分别各加一滴氯化铁、氯化亚铁，振荡，观察溶液的颜色(3)将（2）稀释后的两种溶液分别取1 ml于两支试管中，分别滴入NaOH溶液，观察试管中溶液颜色的变化(4)将（2）稀释后的两种溶液分别取1 ml于两支试管中，再加入2ml水稀释后，分别滴入KSCN溶液，观察试管中溶液颜色的变化3.讨论归纳：检验Fe2+、Fe3+的常用方法，对比其优劣。对应练习1、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ B ） A.NaOH溶液 B.KSCN溶液 C.铁片 D.石蕊溶液活动二、Fe2+和 Fe3+的相互转化1.科学探究：通过对Fe3+和Fe2+的价态分析，根据提供的
51、实验药品和仪器，小组合作设计并验证Fe3+和Fe2+之间的相互转化的实验方案。提供药品：FeCl3溶液、FeCl2溶液、铁粉、氯水（Cl2的水溶液）、KSCN（硫氰化钾）溶液仪器：试管（若干）、胶头滴管、药匙Fe3+和Fe2+之间的转化方案实验目的实验方案实验现象实验结论离子方程式Fe3+Fe2+Fe2+Fe3+2.思考交流： （1）为什么向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，与空气接触的液面会变红？（2）刚削好的苹果为什么会迅速变黄？如何较长时间保存削好的苹果？（3）Fe3+如何转化为Fe2+？ Fe2+如何转化为Fe3+？ 3.归纳小结： 对应练习2、实验室在配制FeSO4溶液时，为防止Fe
52、SO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（ C ） A.锌粉 B.硫酸铁 C.铁粉 D.盐酸活动三、铝盐和铁盐的净水作用1.实验比较：阅读教材P62“实践活动”，分组实验并完成对应表格。2.讨论交流：铝盐、铁盐能净水的原因。对应练习3、下列有净水作用的是（ A ） A.KAl(SO4)2 B. H2SO4 C.锌粉 DAgNO3【反馈练习】1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 （ C ）AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO32只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ C ）ABaCl2溶液
53、BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液3证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是 （ D ） 加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液A. B C D4证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是 （ BC ）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D. 只需滴加KSCN溶液5为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 KSCN 溶液，如果溶液显 红 色，说明溶液中含有Fe3+ 离子，硫酸亚铁已变质。防止
54、硫酸亚铁溶液变质的方法是_Fe3+3SCN-F（SCN）3_。【归纳梳理】 Fe3+ _ 。检验方法 Fe2+ _ 。 Fe3+ 与Fe2+ 加_（如： ）相互转化：Fe3+ 加_（如： ）Fe2+【课后巩固】教材作业：P63习题7、9、10、13提高训练：1下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 （ B ）A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸2要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 （ D ）A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉3随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品
55、氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ B ）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰4下列操作中，溶液的颜色不发生变化的 （ A ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉5FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入 （ C ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉6下列离子方程式书写正确的是 （ BC ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ = H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH
56、) 33H+ = Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O7wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ A ）A30 B50 C70 D90 8 在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物
57、质的量浓度。答案：2.00mol/L9A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断A：_Na2CO3_、B：_KOH_、C：_NaHCO3_、D：_NaCl_、E： Fe(OH)3 10某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 过滤 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B Al2O3 ；C Al2O3和Fe2O3 ；沉淀D Fe2O3 ；溶液E K2SO4和（NH4)2SO4 。（3）写出、四个反应方程式 Al2O3 +2NaOH2NaAlO2+H2O ； Al3+3NH3.H2OAl(OH)3+3NH4+ ； NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl ； 2Al(OH)3Al2O3 +3H2O 【我的反思】 。
