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《发布》安徽省泗县二中2012-2013学年高二上学期第三次月考化学 WORD版含答案.doc

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1、高考资源网() 您身边的高考专家泗县二中20122013学年上学期高二化学第三次月考考试时间:100分钟 注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上来源:学|科|网来源:Z#xx#k.Com第I卷(选择题)请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2. 如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与

2、Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y0。所以石墨比金刚石稳定15. 在周期表主族元素中,X元素位于第2周期,且分别与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()A原子序数:ZYXWBX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:H3XO4CX、Y、Z、W形成的单质最多有6种D四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定16. 青霉素V钾的化学结构式为下列有关说法错误的是()A青霉素V钾为芳香族化合物B青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5C青霉素V钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸D使用

3、本品前需先进行青霉素皮肤敏感试验17. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2+S2-=HgSB.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NOC+NO2C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O18. 下列叙述不正确的是() A.天然气和沼气的主要成分是甲烷B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素,但不是

4、同系物19. 下列化学用语表达正确的是( ) A乙酸的分子比例模型图为:BMg原子结构示意图: C次氯酸的结构式为:HClO D丙烯的结构简式:CH3CH2CH2来源:学。科。网Z。X。X。K20. 下列说法不正确的是()A油脂是高级脂肪酸的甘油酯B油脂与氢气发生加成反应,可以得到硬化油C油脂在酸性条件或碱性条件下,可以发生皂化反应D日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂,它们可以溶解一些脂溶性维生素来源:学科网第II卷(非选择题)请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 以焦炭为原料的制氨流程示意如下:I、“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨

5、水的醋酸亚铜二氨(化学式为Cu (NH3)2Ac)溶液,以获得纯净原料气。其中,吸收CO的反应为:CO+ Cu (NH3)2Ac+NH3H2O Cu (NH3)3COAc +H2O ”、“”或“=”)。预测1000,焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_A. 几乎为0B. 与CO浓度相当C. 无法确定评卷人得分三、计算题22. 主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中,所得溶液的质量分数为5.6%,R原子核中含有20个中子;主族元素Q,其单质能与水剧烈反应放出O2,并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求:(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程);(2)写出R和Q在元素周期

6、表中的位置;(3)将4.7g R2O溶于多少克水中,使每50个水分子溶有1个R(写出计算过程)。评卷人得分四、推断题来源:学&科&网23. 300时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g) 2C(g)2D(g);HQ,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D.(1)300时,该反应的平衡常数表达式为:K_.已知K300K350,则H_0(填“”或“”)(2)在2 min末时,B的平衡浓度为_,D的平均反应速率为_(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是_(4)如果在相同的条件下,上述反

7、应从逆反应方向进行,开始时若加入C、D各 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还原该加入B_ mol.24. 元素AD是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。单质常温、常压下是气体,原子的L层上的电子是内层电子数的3.5倍。+2价阳离子的核外电子层排布与氖原子相同。上表中与A属于同一周期的元素的符号是 ;写出D和C形成的化合物的电子式: 。写出C单质与水反应的化学方程式 对元素B及其单质的描述正确的是 。B元素的最高正价为+6常温、常压下单质难溶于水单质

8、分子中含有18个电子在一定条件下镁条能与单质B反应A和D两元素金属性较强的是(写元素符号) 。写出能证明该结论的一个实验事实 。评卷人来源:学科网ZXXK得分五、填空题25. 在探索生命奥秘的过程中,科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。约占人体总质量99.97%的11种宏量元素,全部位于周期表前20号元素之内,其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中,只有F和Si位于短周期,其余均属第1长周期。在宏量元素中,除H、N、P外,在现用周期表的其余元素中(写出元素符号):(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是_。(2)能显示化合价最多的元素是_

9、,跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是_ 。(3)原子半径最大的是_,它的相邻元素是_。(4)剩余的两种元素,它们的离子电子层结构相同,且带电量也相同,但符号相反,这两种元素是_和_。(5)氨基酸的主要组成元素为_。26. (1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_(写成Xn的形式)。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行_族。27. 市场上出售的“热敷袋”其中的主要成分为铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封,使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量,用完后袋内有大量铁锈生成,回答下列各问:(1)热敷袋放

10、出的热是来自_。(2)炭粉和氯化钠的作用分别是_。(3)写出有关的电极反应式和化学方程式:_、_、_。28. 以下是反应:2SO2O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。试回答下列问题。(1)关于可逆反应的限度,你能得出什么启示?_。(2)提高该化学反应限度的途径有:_。(3)要实现SO2的转化率为93.5%,需控制的反应条件是_。来源:学|科|网29. A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为21和11。根据以上信息回答下列问题:甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_,C元素在周

11、期表中的位置是_。C和D的离子中,半径较小的是_(填离子符号)。将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是_。C、D、E可组成离子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D(用表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x(用表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_。晶胞:阳离子D:阴离子EC6x晶胞的30. 已知CH3CH2OH可以被氧化为CH3CHO,可以被氧化为,根据已知信息,试回答分子式是C4H10O的醇可被氧化成醛的有 种。参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】本题考查元

12、素化合物的性质、元素周期律的应用等知识。A选项铁与氯气反应时生成FeCl3,与盐酸反应时生成FeCl2;B选项金属钾较活泼能与水反应,生成氢氧化钾而使溶液呈碱性;C选项碱金属元素中,随着原子序数的递增,其对应单质的密度总体趋势是依次增大的,但是钾反常,密度比钠小;根据元素周期律可知,酸性:碳酸磷酸硫酸高氯酸,D选项正确。2.【答案】A【解析】首先根据图示周期表的结构,确定元素R为He;则X、Y、Z分别为N、S、Br,然后根据其性质进行分析得出结论。【解析】向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2,Br和I被氧化为Br2和I2,Br2易挥发,I2易升华,蒸干、灼烧后,只有NaCl和KCl。5

13、.【答案】B6.【答案】D7.【答案】C【解析】考查氧化还原反应8.【答案】A9.【答案】C10.【答案】D【解析】乙酸、水、乙醇中的羟基原子活性不同,与钠反应的速率也不同,乙酸中的氢最活泼,其次为水,故它们与钠反应时的速率大小为。11.【答案】B【解析】X元素的质子数522824,其离子所带电荷数为24213,即X在该化合物中为3价。12.【答案】D13.【答案】D【解析】选项A中,加入氯化钠溶液,因氯化钠溶液中有溶剂水,则它的加入相当于对盐酸稀释,浓度降低,反应速率减慢;选项B中,改用铁片与浓硫酸反应时,如常温则发生钝化,如加热,则反应生成二氧化硫气体,得不到氢气;选项C中,不论该化学反应

14、是放热反应还是吸热反应,升温,化学反应速率必然加快;对有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度降低,反应速率减慢。14.【答案】D15.【答案】A【解析】由题意可知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的关系如下图,Z比X的原子序数大8,所以Y的原子序数为8,是O元素,所以四种元素的位置只能为下图左(设X的最外层电子数为a,代入a1aaa120验证),所以X、Y、Z、W四种元素依次为:N、O、P、C。代入选项检验,A正确。WXYZ来源:学。科。网Z。X。X。KY来源:学科网XWZ16.【答案】B【解析】青霉素V钾中含有苯环,所以是芳香族化合物;在酸性条件下最终生成青霉氨基酸;青霉素使用前都需要做皮

15、肤敏感试验;青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5S。17.【答案】B【解析】B中汽车尾气处理后产生有毒的NO2不合理,应为2CO+2NO2CO2+N2,故B错误。18.【答案】B 【解析】从乙醇(C2H6O)和乙酸(C2H4O2)的分子式分析可知,等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时,乙酸消耗的氧气少,B不正确。19.【答案】A20.【答案】C【解析】A、B、D正确,油脂在酸性、碱性条件下都能发生水解反应,但只有在碱性条件下才发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油,C错误二、实验题21.【答案】(1)降低温度、增大压强(或其他合理答案,2分)(2)4:1 (2分)(3)高温 (2分)(4)41.

16、2kJmol-1 (3分)(5) A (各2分,共4分)【解析】(1)设R的相对原子质量为M,生成ROH的质量为x。R2OH2O=2ROH来源:学科网2M162(M17)47gxxgw(ROH)100%5.6%M39。则R原子核内质子数为392019,为K。又因Q能与水反应置换O2,并能跟R形成离子化合物RQ,则Q为1价元素,为A族,则Q为F。(2)R在第4周期,A族;Q在第2周期,A族。(3)K2OH2O=2KOH94g18g2mol47gm(H2O)n(KOH)共需水:0.9g0.1mol5018g/mol90.9g。四、推断题23.【答案】(1)K(2)0.8 molL102 molL1

17、min1(3)不变反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响(4)【解析】(1)K3000(2) 3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)起始:11 00转化:0.60.2 0.40.4平衡:0.40.8 0.40.4则B的平衡浓度为0.8 mol/L, D的平均反应速率0.2 mol/(Lmin)(4)该问题是等效平衡问题,对于两边气体系数之和相等的可逆反应,只要在作等效处理后各物质的量的比值相等,就处于相同的平衡状态 3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)起始:1100起始:0x 将C、D全部折算为A、B.n(A)1 mol/Ln(B) mol/L,所以x mol/L,即加入B mol.五、

18、填空题25.【答案】(1)C (2)Cl S (3)K Na、Ca(4)Mg O (5)C、H、O、N【解析】题目给出了与生命科学相关的大量信息,需结合生物学知识和元素周期表知识正确分析解答。来源:Zxxk.Com26.【答案】(1)8X2(2)(3)17A【解析】(1)该粒子的质量数为81018,所以该粒子符号为8X2。(2)周期表中第8、9、10三个纵行为第族。来源:学科网ZXXK(3)周期表中最活泼的非金属元素是F,位于第17纵行,第A族。27.【答案】(1)原电池中的氧化还原反应(2)炭粉构成原电池正极,NaCl溶液起电解质溶液作用,从而形成原电池,加速Fe的氧化(3)负极:2Fe4e

19、=2Fe2正极:2H2OO24e=4OH4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O来源:Zxxk.Com【解析】形成原电池的条件:(1)两个活泼性不同的电极。(2)电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)。(3)形成闭合回路(或在溶液中接触)。28.【答案】(1)可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物;可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时,生成物和反应物的浓度不再变化,该反应就达到了限度等;改变反应条件可以改变化学反应的限度。(2)由图表可知,要提高反应限度,可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等。(3)要实现SO2的转化率为

20、93.5%,需控制的反应条件应该是500、0.1Mpa。【解析】本题是以工业生产作为知识考查的载体,重点考查同学们对基础知识的掌握情况及应用能力。在化工生产中,往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。前者研究的是化学反应速率,后者研究的是化学平衡即化学反应的限度,对于一个特定的化学反应来说,外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。因此,选择适宜的反应条件,既可以增大反应速率,缩短生产周期,又可以达到较大的反应限度,从而获得较大的产率。30.【答案】2【解析】本题考查了醇类的氧化反应,在能力方面考查了学生思维的全面性、推理性,知识、信息的运用能力等。首先题中给出信息,乙醇可以被氧化为乙醛,2-丙醇可以被氧化为丙酮,从而得出若要被氧化为醛,则需醇分子内的羟基碳原子上必须存在两个氢原子。在解题过程中,很多同学都因为分子式是C4H10O的醇有四种同分异构体:而错答为四种,造成失分;种这类醇不能被氧化,这样的醇,可以被氧化,但是不能得到醛,因此都予以排除,所以答案为两种。来源:学+科+网Z+X+X+K- 14 - 版权所有高考资源网

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