1、新课标 化学 必修1第二节 离子反应第二课时离子反应及其发生的条件学习目标1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。(重点)2.会书写离子方程式并能进行正误判断。(重难点)3.理解离子方程式的意义。(难点)4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。(重点)一、离子反应1概念：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。2实验探究：操作现象无明显现象.有白色沉淀生成反应前溶液中微粒Na、SONa、SOK、ClBa2、Cl混合液中微粒Na、SO、K、ClSO、Na、Cl3.实质：通过离子反应使溶液中某些离子浓度减小。4离子方程式： (1)概念：用实际参加反应的 表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以
2、氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)。写：正确书写反应的化学方程式：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。拆：把易溶易电离的物质拆成离子的形式：Ba22Cl2NaSO=BaSO42Na2Cl。删：删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2SO=BaSO4。查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。(3)意义表示某一个具体的化学反应NaOHHNO3=NaNO3H2O的离子方程式为：HOH=H2O。表示同一类型的离子反应如HOH=H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。1HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？举例说明。【提示】不能。如H2
3、SO4与Ba(OH)2反应除H和OH生成H2O外，Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。二、离子反应发生的条件1离子反应条件的探究实验：实验操作实验现象有蓝色沉淀生成溶液红色褪去有无色气泡离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2HOH=H2OCO2H=CO2H2O2.离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水(难电离物质)。2根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？【提示】复分解反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓
4、度明显减小。1判断(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO和Ba2生成BaSO4的反应。 ()(2)离子反应HOH=H2O能表示所有的中和反应。()(3)离子反应中参加反应的全是离子。 ()(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用AgCl=AgCl来表示。 ()(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2SO=BaSO4。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实际上就是两种电解质在溶液中相互交换离子，此类离子反应发生的条件为()A生成沉淀、放出气体或生成水三者要同时具备B生成沉淀、放出气体
5、或生成水中只要具备两个即可C生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备一个即可D以上都不对【答案】C3写出下列反应的离子方程式或化学方程式(1)H2SO42NaOH=Na2SO42H2O的离子方程式为_(2)CO2H=CO2H2O的化学方程式为_。【答案】(1)HOH=H2O(2)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O学生分组探究一离子方程式的书写和正误判断第1步 探究问题引入，自主探究1根据离子方程式书写的一般步骤书写CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式。【提示】写化学方程式：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O拆写易溶易电离物：CaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2O删去不反应离
6、子：CaCO32H=Ca2CO2H2O2AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=Cu2Ag正确吗？为什么？【提示】不正确。该离子方程式电荷不守恒。32Fe6H2Fe33H2对吗？为什么？【提示】不对，Fe与H反应生成Fe2。第2步 阐述要点归纳，深化知识1书写离子方程式的拆分原则(1)拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸；强碱；可溶性盐。(2)书写化学式：单质；气体；氧化物；难溶物；难电离的物质；非电解质；浓硫酸。 (3)多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”，应写作“NaHCO”。(4)微溶物如Ca(OH)2：反应物：澄清溶液写成离子，
7、悬浊液写成化学式；生成物：写成化学式。(5)氨水：反应物：写成NH3H2O；生成物：稀溶液写成NH3H2O，浓溶液或加热写成NH3。2判断离子方程式正误时的“四看”(1)看反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及化学反应。即反应能否发生、是否符合物质的性质、是否符合反应物的用量及离子配比关系等均符合客观事实。如铁与稀硫酸的反应不能写成：2Fe6H=2Fe33H2，应该写成：Fe2H=Fe2H2。(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式不能写成：SOBa2=BaSO4，应该写成：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaS
8、O4。(4)看电荷总数是否守恒。如：铝与CuSO4溶液反应的离子方程式不能写成：AlCu2=Al3Cu，应写成：2Al3Cu2=2Al33Cu。1常见的强酸：H2SO4，HNO3，HCl，HBr，HI，HClO42常见的强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)23常见难溶盐：BaCO3，CaCO3，BaSO4，Ag2CO3，AgCl等第3步 例证典例印证，思维深化下列离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B氢氧化镁与稀盐酸反应：OHH=H2OC碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCOH=H2OCO2D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)
9、2【解析】A项，稀硫酸滴在铁片上发生反应生成硫酸亚铁，应写成：Fe2H=Fe2H2；B项，氢氧化镁与稀盐酸反应因氢氧化镁难溶于水不能拆开，应写成：Mg(OH)22H=Mg22H2O；C项正确；D项，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成Cu(OH)2和BaSO4都不溶于水，应写成：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。【答案】C第4步 运用精选习题，落实强化1下列反应的离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOBa2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe3
10、3H2O【解析】某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O；D项正确。【答案】D2(2015保定高一检测)下列离子方程式正确的是 ()A铜与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4C石灰乳与盐酸反应：HOH=H2OD碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O【解析】A项，电荷不守恒；B项，漏掉Cu22OH=Cu(OH)2；C项，石灰乳中Ca(OH)2不能拆开。【答案】D3写出下列离子方程
11、式(1)KOH和H2SO4反应：_(2)石灰水中通入过量CO2气体：_(3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：_【答案】(1)OHH=H2O(2)OHCO2=HCO(3)Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O4写出离子方程式对应的化学方程式(1)2HCO=CO2H2O_(2)Cu22OH=Cu(OH)2_【答案】(1)H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O(2)CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl有关“少量”或“过量”的离子方程式书写诀窍(1)“少量”物质计量数先假定为1，拆写时阴、阳离子配比符合化学式组成要求。(2)“过量”物质确保少量物质的离子完全反应
12、，需要多少提供多少，最少不小于1，过量的部分可删去。如NaHCO3溶液中滴加少量石灰水。设Ca(OH)2为1，则=CaCO3CO2H2O学生分组探究二离子大量共存问题第1步 探究问题引入，自主探究1在酸性溶液中，哪些常见离子不能大量共存？请举例。【提示】OH、CO、HCO2在碱性溶液中，哪些常见离子不能大量共存？请举例。【提示】H、Fe3、Cu2、Mg2、NH等。3你知道哪些离子有颜色？分别是什么色？【提示】MnO(紫色)，Cu2(蓝色)，Fe3(黄色)，Fe2(浅绿色)第2步 阐述要点归纳，深化知识几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生明显反应，若离子之间能发生反应，则不能大量
13、共存。1因发生复分解反应不共存同一溶液中若离子间符合下列任何一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)离子之间反应生成难溶物：如Ba2、Ca2与CO，Ag与Cl，Ba2、Ca2与SO等不能大量共存。(2)离子之间反应生成挥发性物质(气体)：如H与CO、HCO等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H与OH生成水不能大量共存。2附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)等；溶液透明时，不能存在浑浊物(沉淀)，有色溶液可能是透明的。(2)使石蕊变蓝色或使酚酞变红色的强
14、碱性溶液中肯定不大量共存与OH起反应的离子，如NH、HCO、Fe3、Cu2、Al3等。(3)使石蕊变红色的强酸性溶液中肯定不大量共存与H起反应的离子，如CO、HCO等。第3步 运用精选习题，落实强化1下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ()AFe3、Na、NO、OHBNH、Fe3、NO、SOCSO、Cl、Ba2、Mg2DH、K、CO、Cl【解析】【答案】B2在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是()AMnO、Fe2、K、ClBCu2、Na、Cl、SOCCa2、Cl、NO、KDCa2、H、OH、CO【解析】A、B两项中的MnO(紫红色)、Cu2(蓝色)有颜色；D项中会生成CaCO3沉淀，H和
15、OH也会反应生成水。【答案】C3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A(2013重庆高考)水溶液中：Na、Ba2、Cl、NOB(2013江苏高考)使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC(2013江苏高考)0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ClD(2012江苏高考)0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、Cl【解析】B项，溶液为碱性，Cu2、HCO不能大量共存；C项，Ag与Cl、SO形成沉淀；D项，CO与Ba2形成沉淀。【答案】A4(2015沈阳高一检测)在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是()K、Cl、NO、COK、Fe3、Cl、SON
16、a、SO、Cl、NONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、NO、ClABCD【解析】中CO在强酸中不能大量共存；中Fe3在强碱中不能大量共存；中HCO与H和OH均反应。【答案】B离子共存问题分析的注意事项1看是否有隐含限制条件，如酸碱性、无色等。2看能否发生复分解反应：若溶液中含H，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；若溶液中含OH，主要看是否有NH、酸式酸根离子和能与OH反应生成沉淀的金属离子。3判断离子共存的几个关键词的理解(1)“透明”不等于“无色”。(2)“一定”即在任何条件下都可以。如酸性、碱性条件下都能符合题意。(3)“可能”即有一个条件下共存即可。如酸性或碱性一个条件下共存即
17、符合题意。1离子反应：(1)实质：溶液中某些离子浓度减小。(2)复分解离子反应发生的条件。生成难溶物。生成难电离物。生成挥发性物质。2离子方程式：(1)书写步骤：写拆删查。(2)正误判断五看。看是否符合事实。看拆分是否正确。看是否符合原子守恒和电荷守恒。看是否漏写离子。看是否符合题设条件。3一色、二性、三反应：(1)记住几种溶液颜色，如Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)等。(2)溶液酸性(如：石蕊显红色、0.1 molL1 H、pH2等)、碱性(如：石蕊显蓝色、pH12等)。(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离物质)等符合离子反应条件的离子不能共存。技巧方法
18、离子推断的方法策略1肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO)2互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。3电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)4进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原
19、溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。AClBNOCCODOH【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。【答案】(1)
20、Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B体验训练(2015重庆高一检测)某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：(1)混合物中加入足量水得到无色透明溶液；(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；(3)过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：肯定存在的物质有_；肯定不存在的物质有_；可能存在的物质有_。【解析】根据实验(1)，推断不存在CuCl2；根据实验(2)，推断K2SO4、K2CO3中至少存在一种；根据实验(3)，推断一定存在K2CO3，一定不存在CaCl2和K2SO4；根据实验(4)推知滤液中一定存在Cl，由于实验(2)中加入BaCl2时引入了Cl，因此无法确定原固体混合物中是否存在Cl。【答案】K2CO3CuCl2、K2SO4、CaCl2NaNO3、KCl
