1、2021 届南宁市普通高中毕业班摸底测试化学试卷第 1 页 共 15 页2021 届南宁市普通高中毕业班摸底测试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂，非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Fe 56Ni-59 Cu-64一、选择题
2、7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B.废弃的一次性医用外科口罩应放在可回收垃圾桶内C.“绿色化学”要求从源头上消除或减少工业生产对环境的污染D.对废旧电池回收处理有利于防止重金属污染水源和土壤【考点】化学与生活；【解析】ACaO 可以与二氧化硫反应，可以减少酸雨的形成，A 正确，故不选 A。B废弃的一次性医用外科口罩是有害垃圾，不能放在可回收垃圾桶内，B 错误，故选 B。C绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，C 正确，故不选 C。D对废旧电池回收处理有利于防止重金属污染水源和土壤，D 正确，故不选 D。【答案】B
3、8.-羟基-丁内酯（）用于百部碱的全合成，下列叙述错误的是（）A.分子式为 C4H6O3B.该分子中所有原子可能共平面C.与 HOOCCH2CH2CHO 互为同分异构体2021 届南宁市普通高中毕业班摸底测试化学试卷第 2 页 共 15 页D.能与金属钠反应【考点】有机化学【解析】A.-羟基-丁内酯的分子式为 C4H6O3，A 正确，故不选 A。B.该物质中存在饱和碳原子与其他与之相连的原子形成四面体结构，所以不可能所有原子共面，B 不正确，故选 B。C.二者分子式都是 C4H6O3,，结构不同，二者互为同分异构体，C 正确，故不选 C。D.分子中有羟基可以与金属钠反应生成氢气，D 正确，故不
4、选 D。【答案】B9.NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.12g 金刚石和 12g 足球烯均含有 6NA 个质子B.22.4L（标准状况）水中含有 10NA 个质子C.1L 1molL-1KOH 溶液含有 28NA 个电子D.1molD2O 比 1molH218O 多 NA 个分子【考点】阿伏伽德罗常数【解析】A.金刚石和足球烯是同素异形体，12g 金刚石和 12g 足球烯中均含有 12g 碳，A 正确，故选 A。B.标准状况下，水是液体，22.4L 水不是 1mol，故质子数不是 10NA，B 错误，故不选 B。C.1molKOH 含有 28NA 个电子，溶液中水液含有电子，
5、1L 1molL-1KOH 溶液含有电子数大于 28NA 个，C错误，故不选 C。D.1mol D2O 与 1molH218O 分子数相同，D 错误，故不选 D。【答案】A2021 届南宁市普通高中毕业班摸底测试化学试卷第 3 页 共 15 页10.利用如图所示装置进行下列实验，能达到相应实验目的的是（）【考点】化学实验方案的设计与评价【解析】A.在装置中 H2SO4，与 Na2S 发生复分解反应产生 H2S 气体，气体进入中与 AgCl 悬浊液发生反应产生Ag2S 黑色沉淀,从而可证明 Ag2S 比 AgCl 更难溶，A 正确，故选 A。B.稀硝酸与 Cu 反应产生 Cu(NO3)2、无色气
6、体 NO、H2O，NO 不能氧化 I-，B 错误，故不选 BC.浓硫酸与铜片在加热时才能反应产生 SO2 气体，C 错误，故不选 C。D.浓硝酸与 Na2CO3 在溶液中发生复分解反应产生 CO2 气体，证明酸性:HNO3 H2CO3，但由于浓硝酸具有挥发性,挥发的硝酸蒸气进入装置中会发生反应:2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3+2NaNO3，产生白色硅酸沉淀,因此不能证明白色沉淀是 Na2SiO3 与哪种物质反应产生,故不能得到酸性:HNO3 H2CO3 H2SiO3 的结论，D 错误，故不选 D。【答案】A2021 届南宁市普通高中毕业班摸底测试化学试卷第 4 页 共 15 页11.
7、我国科学家用大阴离子(如图所示)的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W 均为短周期元素，其中 X、Y、Z 位于同一周期，Y、W 核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是（）A.元素非金属性的大小顺序为 Z Y X WB.简单氢化物的沸点 WYC.该离子中的原子均满足 8 电子稳定结构D.简单阴离子半径的大小顺序为 WYZ【考点】元素周期律【解析】A.X 形成 4 个单键，可能是第 IVA 族的 C 或 Si；Z 形成一个单键，可能是 H 或第族的 F 或 Cl，3 个 Y有 2 个形成一个双键，另一个形成 1 个单键同时得到 1 个电子使整个原子团带一个单位负电荷
8、，得出 Y 的非金属性强于 W，因此 Y 是第 VIA 族的 O，Y、W 核外最外层电子数相等，则 W 是与 O 同主族的 S，即 X、Y、Z、W 分别是 C、O、F、S 四种元素。由 CS2 分子中 C 显+4 价，S 显-2 价知，S 的非金属性强于 C，元素的非金属性顺序为 ZY W X，A 错误，故不选 A。B.简单氢化物的沸点 H2OH2S，B 错误，故不选 B。C.该离子中的硫原子最外层有 12 个电子，不满足 8 电子稳定结构，C 错误，故不选 C。D.S2-比 O2-多一个电子层，故硫离子半径大于氧离子半径，O2-与 F-是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故氧
9、离子半径大于氟离子半径，简单阴离子半径的正确顺序为 S2-O2-F-，D 正确，故选 D。【答案】D2021 届南宁市普通高中毕业班摸底测试化学试卷第 5 页 共 15 页12.以完全非碳的 Pd 包覆纳米多孔金(NPGPd)为一体化催化剂的可再充 Al-CO2 电池示意图如下所示,其正极采用纯 CO2 作为活性材料,放电时生成碳酸铝和碳。下列说法错误的是（）A.放电时,铝箔失去电子生成 Al 3+,Al3+移向正极B 放电时,电流由正极经负载、铝箔、电解质,回到 NPGPd 电极C.充电时,阳极反应式为 2Al2(CO3)3+3C-12e-4A13+9CO2D 电池放电和充电时的总反应为 2
10、Al+6CO2 放电充电Al 2(C2O4)3【考点】二次电池、电化学【解析】金属-二氧化碳电池结合了先进储能和有效固定 CO2 的双重特性，被视为下一代能源转换和储存以及 CO2 捕获和利用的潜在候选者。A.放电时，铝箔是负极，失去电子生成铝离子，铝离子移向正极生成 Al2(CO3)3(碳酸铝)，A 正确，故不选A；B.放电时，电流由正极经负载到铝箔，再经过电解质回到正极（NPGPd），B 正确，故不选 B；C.放电时正极反应为:4Al3+9CO2+12e-2Al2(CO3)3+3C，充电时，阳极反应是放电的反应，C 正确，故不选 C；D.电池放电和充电时的总反应为 4A1+9CO2 放电充
11、电2Al2(CO3)3+3C，而不是生成 Al 2(C2O4)3，D 错误，故选D。【答案】D2021 届南宁市普通高中毕业班摸底测试化学试卷第 6 页 共 15 页13下列指定的离子方程式正确的是A向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热得到红褐色液体：3HFe(OH)O3HFe323B用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：22HAlO2OHAlC酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：O2HIOH2H2I2222D向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：OHBaSOSOHOHBa24242【考点】离子方程式；【解析】A 向 沸 水 中 滴 加 饱 和 氯 化 铁 溶 液 并 加 热 得 到 红 褐 色 液 体
12、离 子 方 程 式 为：3H胶体）(Fe(OH)O3HFe323，A 错误，故不选 A；B用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2 离子方程式为：2223H2AlOO2H2OH2Al，B 错误，故不选 B；C酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水离子方程式正确，故选 C；D向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸离子方程式为：O2HBaSOSO2H2OHBa24242，D 错误，故不选 D。【答案】C2021 届南宁市普通高中毕业班摸底测试化学试卷第 7 页 共 15 页二、非选择题26.（14 分）硫及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备等方面具有广泛用途。某化学实验兴趣小组在实验室利用浓硫酸与 Na2S
13、O3 反应制取 SO2,并进行了性质探究，实验装置如图所示。已知：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O35H2O，Na2S2O35H2O 不易溶于酒精。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是，E 中搅拌器的作用是。（2）打开活塞 2 进行实验，一段时间后发现 C 中的溶液变为浅绿色，则 C 中发生反应的离子方程式为。（3）先打开活塞 1，向装置内通入足量的 H2 后，再打开活塞 2，发现 D 中的溶液无明显变化；若只打开活塞 2，不通入 H2，发现 D 中产生白色沉淀，分析产生白色沉淀的可能原因。（4）E 中生成物有 S 和 CaSO3，则 E 中发生反应的化学方程式为。（5）从 E 的滤
14、渣中萃取回收单质 S 时应选用的最佳试剂是（填字母代号）A.酒精B.热 NaOH 溶液C.CS2（6）某同学用回收的 S 和装置 F 中得到的含 Na2SO3 吸收液制备 Na2S2O35H2O 晶体。在水溶液中，相关物质的溶解度曲线如图所示。请将实验方案补充完整：称取稍过量硫粉放入三颈烧瓶中，然后加入 Na2SO3 吸收液，加热沸腾并不断搅拌，反应至液面只有少量硫粉时，趁热过滤、过滤，用乙醇洗涤，用滤纸吸干，得到 Na2S2O35H2O 晶体。和用水洗涤相比，用乙醇洗涤的优点是。2021 届南宁市普通高中毕业班摸底测试化学试卷第 8 页 共 15 页【考点】SO2的性质、实验仪器选择、提纯与
15、除杂【解析】（1）搅拌器可以使反应物充分混合，增大接触面积，加快反应速率。（2）B装置产生的SO2具有还原性，可以与铁离子发生氧化还原反应。（3）反应装置内有空气，其中的氧气具有氧化性，可将SO2的水溶液氧化为H2SO4。（4）依据元素化合价变化推测反应方程式，CaS中S化合价升高变成+4，SO2中S化合价降低变成-2。（5）硫单质微溶于酒精，能与NaOH溶液反应，酒精和热的NaOH溶液均不能用作萃取剂；CS2为非极性溶剂，硫单质易溶于CS2，CS2可用作萃取剂。（6）依据Na2S2O3与Na2SO3的溶解度变化图，Na2S2O3的溶解度随温度升高而增大，Na2SO3的溶解度随温度升高而降低，
16、反应完毕后应将溶液趁热过滤除掉未反应的Na2SO3和S单质，在冷却结晶得到Na2S2O35H2O晶体；Na2S2O35H2O晶体易溶于水，不易溶于酒精，可用酒精做洗涤剂，溶解去除晶体中的杂质，并且减少晶体的溶解损失【答案】（1）长颈漏斗（1分）使反应物充分混合，加快反应速率（2分）（2）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2分）（3）装置中的O2会把溶解的SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀（答案合理即可，2分）（4）2CaS+3SO2 2CaSO3+3S（2分）（5）C（2分）（6）冷却结晶（1分）可减少Na2S2O35H2O晶体的损
17、失，且晶体易干燥（2分）2021 届南宁市普通高中毕业班摸底测试化学试卷第 9 页 共 15 页27.(14 分)利用碳还原 NO【C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H】，可防止氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=+180.5 kJ/mol计算:H=kJ/mol。(2)向 c(NO)=0.1mol/L 的三个体积相同的恒容密闭反应器中分别加入 C、CaO/C、La2O3/C,不同温度下发生反应 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),测得两小时 NO 去除
18、率如图所示：200T”“”“2021 届南宁市普通高中毕业班摸底测试化学试卷第 11 页 共 15 页高温通电28.(15 分)铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料,有“超级金属”之称。以绿柱石【Be3Al2(SiO3)6】为原料制备两性金属铍的工艺如下：回答下列问题(1)Be3Al2(SiO3)6 中铍元素的化合价为_。(2)750烧 结 时,Na3FeF6 与 绿 柱 石 作 用 生 成 易 溶 于 水 的 Na2BeF4,写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式:_。(3)“过滤 1”的滤液中加入的氢氧化钠过量,后果是_。(4)若 25 时 KspBe(OH)2=410-21
19、，计算室温时饱和氢氧化铍溶液的 pH=_（已知:1g2=0.3,lg3=0.5,1g5=0.7),“沉氟”反应的离子方程式为_(5)已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍,电解槽的阳极材料应选用(填“镍坩锅”或“石墨”),电解时发生反应的化学反应方程式为_；加入NaCl的主要目的是_。【考点】无机化学工艺流程【解析】(1)Be 位于周期表第二周期第A 族，化合价为+2 价，绿柱石中 Be、Al、Si 的化合价分别为+2、+3、+4价。.(2)读工艺图知，“750C 烧结时 Na3FeF6 与绿柱石作用生成易溶于水的 Na2BeF4”和“滤渣 Fe2O3、A2
20、O3、6SiO2，配平得化学方程式:2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2。(3)由于氢氧化铍呈两性，能溶于过量的氢氧化钠，导致铍的产率减小或氢氧化铍沉淀量减少。(4)设 c(Be2+)为 x，则 c(OH-)为 2x，KspBe(OH)2=c(Be2+)c2(OH-)=x(2x)2=410-21，x=10-7mol/L，c(OH-)=210-7mol/L，pOH=7-lg2，pH=14-pOH=7+lg2=7.3。根据质量守恒，BeF2与 NaOH 反应生成 Be(OH)2沉淀和氟化钠，则“过滤 2”得到的滤液为 NaF 溶液，与硫酸
21、铁溶液反应生成硫酸钠和难溶的 Na3FeF6 的离子方程式为:3Na+6F-+Fe3+Na3FeF6。(5)“镍在稀酸中缓慢溶解”表明镍是活泼金属，若作电解池阳极将不断氧化溶解，故电解时用石墨作为阳极；电解 NaCl-BeCl2 熔融混合物总的化学方程式为:BeCl2(熔融)Be+Cl2；熔融氯化钠可以导电，加入2021 届南宁市普通高中毕业班摸底测试化学试卷第 12 页 共 15 页高温通电氯化钠的主要目的是增强导电性。【答案】(1)+2(2)2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2(3)铍的产率减小(或得到的氢氧化铍沉淀量减少等合理答
22、案均可)(4)7.33Na+6F-+Fe3+Na3FeF6(5)石墨BeCl2(熔融)=Be+Cl2增强导电性35.【化学-选修 3：物质的结构与性质】（15 分）研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为 4 小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：（1）铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为，基态铜原子价层电子排布式为。（2）与铜同周期，N 能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是。（3）农药波尔多液的有效杀菌成分是 Cu2(OH)2SO4（碱式硫酸铜），碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是，SO42-的空间构型为。（4）氨缩脲（）分子中氮原子的杂化类型为，键与键的数目之比为
23、。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示紫色物质，1mol 紫色物质中含有配位键的数目为。（5）白铜（铜镍合金）的立方晶胞结构如图所示，其中原子 A 的坐标参数为（0，1，0）。原子 B 的坐标参数为；若该晶体密度为 dgcm-3，则铜镍原子间最短距离为pm。2021 届南宁市普通高中毕业班摸底测试化学试卷第 13 页 共 15 页【考点】晶胞的结构与性质【解析】（1）铜晶胞是面心立方堆积，基态铜原子的配位数是12。基态铜原子价层电子排布式为3d104s1。（2）第四周期N能层为1个电子的元素有钾、铬、铜，金属钾的金属键最弱，熔点最低的是金属钾。（3）氧和硫是第A族元素，从上到下电负性逐渐减小，OS
24、；硫化氢分子中硫吸引键和电子能力强，硫显-2价，硫的电负性大于氢，故电负性大小顺序为OSH，SO42-的空间构型为正四面体。（4）氨缩脲分子中氮原子以单键结合，分子中的N原子采取sp2杂化，键与键的数目之比为11：2；紫色物质的阴离子中，有两个氧铜配位键，1mol紫色物质中配位键的数目是2NA。（5）根据A点的坐标，可以判断晶胞底面的面心上的原子B的坐标参数为（1/2，0，1/2）。处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最远，设二者之间距离为a pm，晶胞面对角线长度等于Ni、Cu原子距离的二倍，而面对角线长度等于晶胞棱长的 2倍，故晶胞棱长=2apm22=2a pm，晶胞质量=59+643N
25、Ag，故（2a1010cm）3dgcm-3=59+643NAg，解得a=22 3 251dNA1010。【答案】（1）12（2 分）3d104s1（2 分）（2）钾（或 K）（2 分）（3）OSH（2 分）正四面体（1 分）（4）sp3（1 分）11：2（1 分）2NA（1 分）（5）（1/2，0，1/2）（2 分）22 3 251dNA1010（1 分）2021 届南宁市普通高中毕业班摸底测试化学试卷第 14 页 共 15 页36化学选修 5：有机化学基础（15 分）药物 H 的一种合成路线如下回答下列问题（1）(CH3)2CHOH 的化学名称是。（2）B 的结构简式为。（3）上述有机反应中
26、属于取代反应的是。（4）有机物 G 中的官能团名称为；D 与足量烧碱溶液反应生成丙二酸钠的化学方程式为。（5）苯环上有三个取代基且与 A 官能团相同的 A 的同分异构体有种。C2H2Cl2 的顺式异构体的结构式为。（6）由丙二酸可以制备有机物 D，已知如下信息请以乙酸为原料制备丙二酸，写出合成路线（无机试剂任选）。RCH2COOH2021 届南宁市普通高中毕业班摸底测试化学试卷第 15 页 共 15 页【考点】有机化学基础【解析】（1）(CH3)2CHOH 的化学名称是异丙醇（或 2-丙醇）。（2）A 与 B 发生取代反应生成 C，B 是苯胺，结构简式为。（3）有机反应中，反应均为取代反应，反
27、应是还原反应。（4）G 中官能团有氯原子、肽键（酰胺键）；由“D 与足量烧碱溶液反应生成丙二酸钠”推知，酰氯和酯基在碱性溶液中都可以水解：。（5）苯环中有三个取代基且与 A 官能团相同的 A 的同分异构体有 9 种。C2H2Cl2 的同分异构体有 1,1-二氯乙烯、顺-1,2-二氧乙烯、反-1,2-二氧乙烯，共三种；顺式异构体的结构式为。（6）根据信息知，乙酸与氯气在乙酸酐催化下发生取代反应生成氯乙酸，氯乙酸在碱性溶液中与氰化钠发生取代反应生成氰基乙酸钠，最后在酸性溶液中氰基发生水解反应生成丙二酸，合成路线为【答案】（1）异丙醇（或 2-丙醇）（1 分）（2）（2 分）（3）（1 分）（4）氯原子、肽键（或酰胺键）（2 分）（2 分）（5）9（2 分）（2 分）（6）（3 分）
