1、高一化学第三章练习( )1.判断下列叙述正确的是 A.1mol物质的质量等于该物质的式量 B.标况下1mol02和N2的混合气体体积约为22.4L C.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数 D.1molO2的质量为32g/molE.相同温度、压强下，0.5molH2和0.5molN2体积相同 F.标况下，1molH20体积约为22.4L ( )2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.4g金属镁变成离子时，失去的电子数目为0.2NA B.22.4L的氢气所含分子数目为NAC.在25，101KPa时，11.2升氮气所含的原子数目为NA D.17g氨气所含电子数目为1
2、0NA E1molH2和O2的混合气体所含有的原子数目为2NA个 F. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1G醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 H. 28克氮气所含的原子数目为NA ( )3同温同压下 ，等物质的量的CO和CO2，具有(1)相同的体积，(2)相同的分子数，(3)相同的质量，(4)相同的密度，(5)相同的碳原子数，(6)相同的氧原子数。以上说法正确的是：A.(1)(2)(5) B.(1)(3)(5) C.(2)(3)(4) D.(1)(2)(4)( )4.将0.1mol CuSO45 H2O 溶解在水中，若使20个 H2O 分子含有一个Cu2+离子，则加
3、入水的物质的量为：A.2 mol B.2.5mol C.1.5mol D.15mol 16由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是( )A. 63.2% B. 44.8% C. 25.6% D. 37.6%17被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价） ( )ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1118加热NH4HCO3并使产物全
4、部变为气态。若将混合物依次通过足量Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g，若将混合物依次通过浓H2SO4和Na2O2，则浓H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g(每次通过时，有关气体全部被吸收)，则m1、n1、m2、n2从小到大的顺序是( ) A. n2、m2、m1、n1 B. n1、m2、m1、n2 C. n2、n1、m1、m2 D. m1、n2、n1、m2（ ）7.把6.2克Na2O溶于93.8克水中；把4.6克金属钠溶于95.6克水中；把7.8克Na2O2溶于93.8克水中，得到溶液的百分比浓度是A.都是8% B.分别是6%、8%、和9%C.分别是6%
5、、8%、8% D.都是9% （ ）8.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量的盐反应，其中： A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多 C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多例1：将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 （ ）A B C D ( ）10.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是A. 观察加热时能否放出气体 B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D.溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 ( )4.15.3gA物质
6、和10.5gB物质完全反应，生成7.5gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E的物质的摩尔质量为 A 16.5g/mol B 85g/mol C 27.5g/mol D 55g/mol ( )5.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A 两种气体A与B的式量比为m：n B 同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为n：m C 同质量气体A与B气体的分子数比为n：m D 相同状况下，同体积A与B 气体质量比为m：n( )6.假定把原子量定为24，把24g含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列推断不正确的是A 此时的原子量为32 B 标准
7、状况下44g CO2的体积为22.4L C 44g CO2和28gCO 含有相同数目的分子 D 标况下，11.2LO2的质量为32gE NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16：1 ( )7.由C02、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中C02、H2和CO的体积比为 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57( )8.同温同压下，一体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式 A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3( )9混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/
8、L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 A1:1 B1:4 C4:1 D1:2( )同温同压下，某集气瓶充满氧气时重116克，充满二氧化碳时重122克，充满某气体是114克，则某气体可能是：A、氢气 B、氮气 C、氯化氢 D、甲烷( )10.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30% O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是 A16 B17.8 C18.4 D35.6( )11二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A112mL B224m
9、L C336mL D448mL（）1 体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中体积分数为A25%B40%C50%D75% ( )12.下列实验操作所用仪器合理的是 A、用500mL烧杯量取115mLNaOH溶液 B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液 D、用托盘天平称取25.20gNaCl ( )13.19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116117倍。试推断与氯化物价态相同的氧化锆的
10、化学式为 A.、ZrO B、Zr2O C、Zr2O3 D、ZrO2 ( )14、有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A、 B、 C、 D、( )15、把11克金属混合物加入足量的稀硫酸中，在标况下产生11.2L气体，则混合物所含金属可能是A、Al和Mg B、Al和Zn C、Zn和Fe D、Fe和Mg ( )16、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/1
11、00g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L( )17、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L( )18、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3( )19、实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为A、25.0%
12、B、27.6% C、72.4% D、75.0%( )20、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下： 含 成分 量编 号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液的成分 A. n(K+)相同 B. n(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同4要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( ) A. H2SO4HClK2SNaOHCO2 B. Na2SO4NaClNa2SNH3H2O C. NaClNa2SO4H2SNaOH D. Na2SN
13、a2SO4NaClNaOH ( )22.密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定( )23.amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为：A. a/4b mol-1 B. b/4a mol-1 C. a/b mol-1 D. b/a mol-1( )24.密度为d g/cm3的溶液V ml含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质质量分数为w%，下列表示式不正确的是A. c=1000*m/(V*M) B. m=d*V*w/
14、100 C. d=cM/100w D. w%=c*m/(1000d)%20在100克浓度为18mol/L、密度为P(g.cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol/L的硫酸，密度为P1(g.cm-3)(其中PP11)则加入水的体积为 ( )A等于100mL B小于100mL C大于100mL D等于100/P mL25.根据反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若有0.5mol电子转移，则有_molCl2生成。有_个HCl被氧化。有_个+5价Cl被还原。26.将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g2
15、7.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ,其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_。（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_。15.有4种固体A、B、C、D，将它们分别加水，均得无色溶液。测得A溶液有强碱性，D溶于水时也得强碱并放出无色气体F。将它们的溶液进行焰色反应，则A、B、C的焰色均呈浅紫色；D的焰色为黄色的焰色。A、B、C溶液加入盐酸，则B、C溶液均有气体E放出，A则
16、放出热而无明显现象。气体E与溴水或品红溶液无反应，但遇 溶液出现白色沉淀。又知反应：溶液中： ；B（固） ； 溶液 溶液； 溶液（不足量） ； 溶液（过量） 溶液； 固体。试回答：（1）写出化学式：A ，B ，C ，D ，E 。（2）写出离子方程式：反应 _，反应 _。20、如何除去下列物质中的少量杂质，简述操作步骤，写出所加试剂和有关的离子方程式，将正确答案填入下表中。操作步骤及所加试剂离子反应方程式（1）NaCl溶液中混有NaHCO3（2）NaOH溶液中混有Na2CO3（3）NaCl溶液中混有Na2SO4（4）FeSO4溶液中混有CuSO4（5）KCl溶液中混有KBr28.配制0.1mol
17、/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。 ( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。 ( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。 ( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。 ( )用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。29.配制50mL 0.5mol/L的CuSO4溶液(1)需要胆矾_g(2)用一台天平先称量一只
18、未知的空烧杯，试将称量过程中添加砝码的顺序排出来(现有砝码50g,20g,20g,10g,5g,2g,2g,1g,以及500mg,200mg,100mg,50mg共计12个)，最终称得空烧杯为38.75 g(表示方法：添上为“”，添上又退下为“”)砝码添加顺序(3)然后称量所需质量(烧杯+胆矾)将_的砝码退下来，再添上_砝码后，向烧杯中加胆矾到平衡为止。(4)配制方法：设计五个操作步骤：1 向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解2 继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm 3.将CuSO4溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中4在烧杯中加入少量水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶5改用胶头滴管加水
19、至刻度线，加盖摇匀试用以上序号编出正确的程序_.。(5)a定容时俯视刻度线b定容时仰视刻度线c所使用的容量瓶事先用某种浓度的溶液润洗过d定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶其中使实验结果偏高的有哪些？_30.罂粟碱是鸦片的主要成分，罂粟碱分子中各元素的质量分数为：C:70.80% H:6.19% N:4.13%其余为氧。已知罂粟碱的相对分子质量不超过350，试求：（1）罂粟碱的相对分子质量，（2）罂粟碱的化学式。16.某碱金属M及其氧化物（M2O）组成的混合物为13.3克，加入足量水充分反应后的溶液经蒸发、结晶，得到干燥固体16.8克，求该混合物的成分及其质量?2.某温度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14，求原溶液的物质的量浓度。18.4克Na2CO3和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为 15.73克。试计算原混合物中 NaOH的质量分数。
