1、郫都区20212022学年度上期期中考试高 二 化 学考试时间共100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32I卷 选择题(共48分)选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。)1. 近日，中国科学家在国际学术期刊科学上发表一项重大成果首次在实验室用CO2人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法错误的是A. 淀粉和酶都属天然有机高分子化合物B. 使用生物酶大大提高了人工合成淀粉速率C. 人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现D. 催化剂能降低化学反应反应热2. 下列物质的分类按强电解质、
2、弱电解质、非电解质的顺序组合全部正确的是A. NaCl、HF、Cl2B. NaHSO4、NaHCO3、CCl4C. Ba(OH)2、NH3、CuD. BaSO4、H2S、C2H5OH3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 室温下，的溶液中含有的数目为B. 和在一定条件下充分混合，生成分子数为C. 室温下，的醋酸溶液中所含的醋酸分子数为D. 的氨水溶液中所含的原子目为4. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H0的反应在温度低时不能自发进
3、行C. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则H0D. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向5. 下列方程式书写正确的是A. 在水溶液中的电离方程式：H2OH3OB. H2SO3的电离方程式H2SO32HC. 熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 = NaHD. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca26. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+B. 常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、SOC. 能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、
4、ClO-、D. 水电离的c(H+)=110-13 mol/L的溶液中：K、Na、SO、CO7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl2B. 红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅C. 500 时比室温更有利于合成氨的反应D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来8. 已知反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂1molAA键和1molBB键，吸收a kJ能量C. 该反应热为(b-a) kJ/molD. 该反应中
5、反应物的总能量低于产物的总能量9. 下列热化学方程式正确的是A. 甲烷的燃烧热为H = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3 kJ/molB. 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6 kJ/molC. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)
6、2溶液反应的反应热H=2(-57.3) kJ/molD. 25 、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)H =-285.8 kJ/mol10. 对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说，下列反应速率最快的是A. v(A)=0.5mol/(Lmin)B. v(B)= 0.01mol/(Ls )C. v(C)=1.0mol/(Lmin)D. v(D)=1.2mol/(Lmin)11. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程
7、如图2。下列说法不正确的是A. NH3催化还原NO为放热反应B. 过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性C. 过程III的离子方程式：D. 反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物12. 下列方案设计能达到实验目的的是A. 甲装置可以定量测定化学反应速率B. 乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响C. 丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响D. 丁装置可以准确测定中和热13. 足量的Zn粉与50mL0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的加Na2SO4溶液 改用50mL0
8、.1mol/L的稀醋酸 冰水浴 改用50mL0.1mol/L的硝酸 加NaHCO3固体A. B. C. D. 14. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B. 温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大C. 选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大D. H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成15. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应，并达到平衡，已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为2
9、5%，下列有关叙述错误的是A. 若X的反应速率为，则Z的反应速率为B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为16. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是()A. 对反应：aA(s)2B(g) xC(g)，根据图可以求出x2B. 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化C. 图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(g)的影响，乙的压强大D. 升高温度，图表示的反应中反应物的转化率增大17. 关于强、弱电解质的有关叙述错误的是A.
10、 强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B. 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C. 对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电18. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是A. 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B. 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红C. 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3D. HF与NaCl不能发生反应19. 在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3H2O+ OH ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小B. 通入少量氨气，平
11、衡正向移动，c (NH3H2O) 减小C. 加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3H2O的电离平衡常数减小D. 加水稀释，NH3H2O的电离程度及c ( OH ) 都增大20. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A. 曲线I代表CH3COOH溶液B. 溶液中水的电离程度：b点c点C. 从c点到d点，溶液中保持不变 (HA、A-代表相应的酸和酸根离子)D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同21. 下列说法正确
12、的是A. 将水加热，KW增大，pH不变B. HA、HB均为弱酸，相同条件下若KHAKHB，则酸性强弱为HAHBC. 溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态D. 等体积、等pH的醋酸和盐酸分别中和同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的体积比醋酸多22. 已知25时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH(甲酸)：K=1.7710-4，HCN(氢氰酸)：K=4.910-10，H2CO3：Ka1=4.410-7， Ka2=4.710-11，则下列说法不正确的是A. 25时，相同浓度的HCOOH和 HCN溶液的pH：HCOOHHCNB. 一定条件下，反应
13、Na2CO3 + HCN = NaHCO3 + NaCN可以发生C. 一定条件下，反应CO2 + H2O + 2CN- = + 2HCN可以发生D. 向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生23. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)。实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a8000.100.15b下列说法正确的是A. 实验中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均
14、反应速率v(N)=1.010-2 mol/(Lmin)B. 实验中，该反应的平衡常数K=2.0C. 实验中，达到平衡时，Y转化率为40%D. 实验中，达到平衡时，b0.0624. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=v逆B. 图2中E点的v逆小于F点的v正C. 图2中平衡
15、常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小II卷 非选择题(共52分)25. 某学习小组同学对影响H2O2分解速率的因素进行探究。【实验I】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。【实验II】另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。（1）实验I的目的是_。（2）实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_。【实验III】为了探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：在两支试管中各
16、加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液。（3）有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是_；还有同学认为即使改用了CuCl2溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的试剂及其用量是_。【探究IV】某同学查阅文献资料发现KI也对该反应具有催化作用。资料1：KI在该反应中的作用：H2O2I-=H2OIO-；H2O2IO-=H2OO2I-。（4）总反应的化学方程式是_。资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中有KI加入，无KI加入。（5）下列判断正确的是_(填字母)。a加入KI后改变了反
17、应的路径b加入KI后改变了总反应的能量变化cH2O2I-=H2OIO-是放热反应26. 回答下列问题：（1）25时，10L 0.05 mol/L H2SO4溶液的c(H+)=_，向其中加入蒸馏水稀释至100L，在此过程中，水的电离程度_(填增大、减少或不变)。（2）某温度下纯水的c(H+)=4.010-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.010-4 mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_。（3）25时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是_。A. B. C. D. （4）某浓度的氨水中存在平衡：NH3H2O OH-，如想增大的浓度而不增大O
18、H-的浓度，应采取的措施是_ (填字母)。A. 适当升高温度B. 加入NH4Cl固体C. 通入NH3D. 加入少量浓盐酸（5）往5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/L NaOH溶液，则溶液的颜色变化为_，请用平衡移动原理结合化学用语解释产生该变化的原因_。27. 下面ae是中学化学实验中常见几种定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计（1）无“0”刻度的是_(填字母)。（2）下列操作合理的是_(填字母)。A. 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B. 用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体C. 用100 mL量筒量取3.2
19、 mL浓硫酸D. 用500 mL容量瓶配制1 mol/L的氢氧化钠溶液495.5 mL（3）某学生用浓度为0.1000 mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL。写出该反应的离子方程式_。滴定中如图操作滴定管的图示正确的是_(填字母)。判断滴定到达终点的标志是_。下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是_(填字母)。A滴定终点读数时俯视 B滴定前有气泡，滴定后气泡消失C没有润洗锥形瓶 D滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁该草酸溶液的物质的量
20、浓度为_(保留四位有效数字)。28. 能源开发和利用是科学研究的热点课题。（1）几个有关CO的热化学方程式如下：ICO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1II2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3则3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H=_(用含H1、H2、H3的代数表示)。（2）在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：H_0 (填“”“”或“=”)。在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲
21、醇蒸气，CH3OH的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）工业上，利用水煤气合成CH3OH反应为：2H2(g)CO(g) CH3OH(g) H=-91.0 kJ/mol，向1 L的恒容密闭容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。反应达到平衡状态的标志是_(任写一条)。在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。（4）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要
22、反应如下：ICO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H=-49.5 kJ/molIICO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.4 kJ/molIIICO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_mol/L(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为_。郫都区20212022学年度上期期中考试高 二 化 学考试时间共100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量 H
23、-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32I卷 选择题(共48分)选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。)1. 近日，中国科学家在国际学术期刊科学上发表一项重大成果首次在实验室用CO2人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法错误的是A. 淀粉和酶都属天然有机高分子化合物B. 使用生物酶大大提高了人工合成淀粉速率C. 人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现D. 催化剂能降低化学反应的反应热【答案】D【解析】【详解】A相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，淀粉和酶均属于有机高分子化合物，故A正确；B生物酶在合成过程中做催化剂，大大
24、提高了人工合成淀粉的速率，故B正确；C人工合成淀粉能减少二氧化碳的排放，有利于推进“碳中和”目标的实现，故C正确；D催化剂只能同等程度降低正逆反应的活化能，不能改变反应物和生成物的总能量，故对反应热无影响，故D错误；故选：D。2. 下列物质的分类按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合全部正确的是A. NaCl、HF、Cl2B. NaHSO4、NaHCO3、CCl4C. Ba(OH)2、NH3、CuD. BaSO4、H2S、C2H5OH【答案】D【解析】【详解】ANaCl、HF、Cl2分别为强电解质、弱电解质、既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；BNaHSO4、NaHCO3、CCl4分别
25、为强电解质、强电解质、非电解质，B不符合题意；CBa(OH)2、NH3、Cu分别为强电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；DBaSO4、H2S、C2H5OH分别为强电解质、弱电解质、非电解质，D符合题意；故选D。3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 室温下，的溶液中含有的数目为B. 和在一定条件下充分混合，生成分子数为C. 室温下，的醋酸溶液中所含的醋酸分子数为D. 的氨水溶液中所含的原子目为【答案】A【解析】【详解】室温下，的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为溶液中氢氧根离子的物质的量，氢氧根离子个数为个，故A正确； B二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能反
26、应完全，则生成的三氧化硫分子数小于个，故B错误； C室温下，的醋酸溶液中所含的醋酸分子数小于，故C错误； D的氨水溶液的体积不知，不能计算溶液中所含的原子目，故D错误； 故选：4. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H0的反应在温度低时不能自发进行C. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则H0D. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向【答案】A【解析】【详解】A该反
27、应，低温下自发，则，A正确；B、的反应，在温度低时，反应能自发进行，B错误；C该反应，若该反应能自发进行，则，C错误；D催化剂不能影响化学平衡，D错误；故选A。5. 下列方程式书写正确的是A. 在水溶液中的电离方程式：H2OH3OB. H2SO3的电离方程式H2SO32HC. 熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 = NaHD. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2【答案】A【解析】【详解】A碳酸为二元弱酸，在水溶液中发生部分电离，生成H+和(H+ 与H2O结合成H3O)，电离方程式：H2OH3O，A正确；BH2SO3为二元弱酸，发生分步电离，电离方程式H2SO3H，B不正确；C N
28、aHSO4熔融时，不发生电离，电离方程式：NaHSO4 = Na，C不正确；DCaCO3虽然难溶，但其为强电解质，溶于水的部分发生完全电离，所以电离方程式：CaCO3=Ca2，D不正确；故选A。6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+B. 常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、SOC. 能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、D. 水电离的c(H+)=110-13 mol/L的溶液中：K、Na、SO、CO【答案】A【解析】【详解】A Cu2+、Fe3+、 、Mg2+相互之间不反应，虽然有铜离子和铁离子有颜色，
29、但仍然可以是澄清透明的溶液，A正确；B，即溶液显酸性，有硝酸根离子存在时有强烈的氧化性，亚铁离子会被氧化成铁离子，故不能共存，B错误；C能使甲基橙试液显红色的溶液，即溶液显酸性，次氯酸根离子会与氢离子结合成次氯酸，不能大量共存，C错误；D 水电离的c(H+)=110-13 mol/L的溶液，可能酸性也可能呈碱性，当它呈酸性的时候，亚硫酸根和碳酸根会结合氢离子生成二氧化硫和水或二氧化碳和水，故不能共存，D错误；故选A。7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl2B. 红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅C. 500 时比室温更有利于合成氨的反应D. 工业制取金属钾N
30、a(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【答案】C【解析】【详解】A饱和食盐水中，Cl-浓度很大，对反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO的平衡起抑制作用，从而降低Cl2的溶解度，所以可用排饱和食盐水法收集Cl2，A不符合题意；B在NO2气体中存在下列平衡：2NO2N2O4，加压后化学平衡正向移动，气体颜色先变深(加压时)后变浅(平衡移动后)，B不符合题意；C合成氨反应是一个放热反应，温度低有利于平衡的正向移动，选择500高温的原因是催化剂在此温度下的活性大，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；D使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，可以
31、减少反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)中生成物K(g)的浓度，有利于平衡正向移动，促进Na与KCl的反应，D不符合题意；故选C。8. 已知反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂1molAA键和1molBB键，吸收a kJ能量C. 该反应热为(b-a) kJ/molD. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量【答案】C【解析】【详解】A 由于生成物的总能量大于反应物总能量，故该反应为吸热反应，A正确；B从图中可以看出，反应物1molA2和1molB2断键要吸收akJ的能量，B正确；C该反应的反应热
32、为（a-b）kJ/mol，C错误；D 从图中可以看出，反应物的总能量在下，生成物的总能量在上，故该反应中反应物的总能量低于产物的总能量，D正确；故选C。9. 下列热化学方程式正确的是A. 甲烷的燃烧热为H = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3 kJ/molB. 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6 kJ/molC.
33、 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热H=2(-57.3) kJ/molD. 25 、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)H =-285.8 kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A表示甲烷燃烧的热化学方程式中，水必须呈液态，而 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3 kJ/mol中，水呈气态，A不正确；B合成氨反应为可逆反应，将0.5 mol N2和1
34、.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，实际参加反应N2小于0.5mol，所以其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H-38.6 kJ/mol，B不正确；C稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应，不仅存在反应H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，还存在反应Ba2+=BaSO4，此反应也要放出热量，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热H2(-57.3) kJ/mol，C不正确；D1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则1molH2燃烧生成液态水时放热142.9 kJ
35、2=285.8 kJ，所以热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)H =-285.8 kJ/mol，D正确；故选D。10. 对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说，下列反应速率最快的是A. v(A)=0.5mol/(Lmin)B. v(B)= 0.01mol/(Ls )C. v(C)=1.0mol/(Lmin)D. v(D)=1.2mol/(Lmin)【答案】C【解析】【分析】化学反应中各物质的化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，要比较反应速率的大小，需要将不同的物质的速率转化为同一物质的速率再进行比较。【详解】将每个选项的速率通过比例关系转化为
36、物质A的速率，则Av(A)=0.5mol/(Lmin)BB物质是固体，浓度为定值，不能计算化学反应速率；Cv(A)= v(C)=0.67mol/(Lmin ) Dv(A)= 0.5v(D)=0.6mol/(Lmin ) 故C的反应速率最快，选C。11. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是A. NH3催化还原NO为放热反应B. 过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性C. 过程III的离子方程式：D. 反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物【答案】D【
37、解析】【分析】【详解】A根据反应能量关系图，反应物总能555量比生成物总能量高，所以该反应是放热反应，描述正确，不符题意；BNH3中共价键确为极性键，参与反应发生断键，Fe3+转化为Fe2+，得电子降价，体现氧化性，描述正确，不符题意；C根据关系图，Fe2+在酸性条件下，被氧气氧化形成Fe3+，方程式书写正确，不符题意；D根据转化关系，Fe3+应为催化剂，Fe2+是反应过程中的中间产物，描述错误，符合题意；综上，本题选D。12. 下列方案设计能达到实验目的的是A. 甲装置可以定量测定化学反应速率B. 乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响C. 丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速
38、率的影响D. 丁装置可以准确测定中和热【答案】B【解析】【分析】【详解】A甲装置定量测定化学反应速率还需要秒表，故A不符合题意；B乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，热水中颜色深，说明平衡发生了移动，故B符合题意。C丙装置中高锰酸钾和草酸的浓度都不相同，探究由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，只能是一个量作为变量，故C不符合题意；D丁装置准确测定中和热时还需要环形玻璃搅拌棒，故D不符合题意。综上所述，答案为B。13. 足量的Zn粉与50mL0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的加Na2SO4溶液 改用50mL0.1m
39、ol/L的稀醋酸 冰水浴 改用50mL0.1mol/L的硝酸 加NaHCO3固体A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Na2SO4与Zn不反应，加入Na2SO4溶液，相当于加水稀释硫酸，c(H+)减小，反应速率减慢，但n(H+)不变，则反应速率减慢但不影响H2的质量，符合题意；改用50mL0.1mol/L的稀醋酸，由于醋酸为一元酸而硫酸为二元酸，所以最终参加反应的H+的物质的量减小，不仅反应速率慢，而且生成的H2质量少，不符合题意；冰水浴，降低反应混合物的温度，减慢反应速率，但不影响生成H2的质量，符合题意；硝酸与Zn反应不产生H2，不符合题意；NaHCO3与Zn不反应，不能产生H
40、2，不符合题意；综合以上分析，只有符合题意，故选B。14. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B. 温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大C. 选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大D. H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成【答案】A【解析】【详解】A增大反应物浓度，可以提高活化分子数，但活化分子百分数不变，A不正确；B温度升高，分子碰撞频率增加，活化分子数、活化分子百分数都提高，反应速率增大，B正确；C选用适当的催化剂，能降低反应的活
41、化能，使更多的分子成为活化分子，从而增大活化分子百分数，反应速率增大，C正确；DH+和OH-的反应速率非常大，反应几乎在瞬间完成，则表明反应的活化能接近于零，D正确；故选A。15. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应，并达到平衡，已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述错误的是A. 若X的反应速率为，则Z的反应速率为B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为【答案】B【解析】【分析】【详解】A速率之比等于化学计量数
42、之比，若X的反应速率为v(X)=，则Z的反应速率为v(Z)=，故A正确；B容积固定的密闭容器中，充入氦气，X、Y、Z的浓度不变，平衡不移动，则Y的转化率不变，故B错误；C正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，故C正确；D设开始时X、Y的物质的量分别为m、n，转化Y的物质的量为x，则，得出=37.5%，=25%，m:n=:=2:1，故D正确；答案为B。16. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是()A. 对反应：aA(s)2B(g) xC(g)，根据图可以求出x2B. 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应
43、速率随时间的变化C. 图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(g)的影响，乙的压强大D. 升高温度，图表示的反应中反应物的转化率增大【答案】B【解析】【详解】A.根据图可知在2min内B物质减少0.2mol，C增加0.2mol，二者反应的物质的量的比等于方程式中二者化学计量数的比，所以x=2，A正确；B.可逆反应改变温度的瞬间，正、逆反应速率都会增大或减小，所以该图不可能表示改变温度后的反应速率。B错误；C.增大压强，化学反应速率增大，达到平衡所用时间缩短，可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，物质的平衡含量不变，C正确
44、；D.升高温度后由于V正V逆，平衡正向移动，所以图表示的反应中反应物的的转化率都增大，D正确；题目要求选不正确的，故选B。17. 关于强、弱电解质的有关叙述错误的是A. 强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B. 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C. 对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【答案】B【解析】【分析】【详解】A强电解质在水溶液中能够完全电离，A正确；B导电能力与离子浓度有关，有些弱电解质，若离子浓度大，导电能力也会强，所以导电能力强的不一定是强电解质，B错误；C导电能力与温度、浓度有关，C正确；D液
45、态的NaCl存在自由移动的离子，可以导电，液态的HC1存在分子，不导电，D正确；故选B。18. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是A. 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B. 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红C. 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3D. HF与NaCl不能发生反应【答案】C【解析】【详解】A做导电性实验的HF溶液的浓度若很小，即便完全电离，灯泡也很暗，A不符合题意；B1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，只能表明HF水溶液呈酸性，不能判断HF的电离程度，B不符合题意；C常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3，表明HF只发生部分电离，则HF为弱
46、酸，C符合题意；DHF与NaCl不能发生反应，只能表明HCl的酸性比较强，不能说明HF的酸性强弱，D不符合题意；故选C。19. 在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3H2O+ OH ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小B. 通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3H2O) 减小C. 加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3H2O的电离平衡常数减小D. 加水稀释，NH3H2O的电离程度及c ( OH ) 都增大【答案】A【解析】【分析】【详解】A加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3H2O的电离平
47、衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A叙述正确；B通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3H2O)增大，B叙述错误；C加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH3H2O的电离平衡逆向移动，但NH3H2O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C叙述错误；D加水稀释，NH3H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH-)减小，D叙述错误；答案为A。20. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A. 曲线I代表CH3COOH
48、溶液B. 溶液中水的电离程度：b点c点C. 从c点到d点，溶液中保持不变 (HA、A-代表相应的酸和酸根离子)D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同【答案】D【解析】【分析】HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5，则HNO2的酸性比CH3COOH强。pH相同的两种酸，CH3COOH的起始浓度大，加水稀释相同倍数后，HNO2的pH变化大。【详解】A由图中曲线可以看出，曲线I的pH变化小，则代表酸性较弱的CH3COOH溶液，A正确；B从图中可以看出，b点溶液的pH小，对水电离的抑制作用大，则溶液中水的电离程度：b点c点，B正确；C从
49、c点到d点，HNO2溶液中，Ka=，则=定值，则保持不变，C正确；Da点时，CH3COOH溶液的浓度比HNO2溶液大，则相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，CH3COOH溶液中n(Na)大，D不正确；故选D。21. 下列说法正确的是A. 将水加热，KW增大，pH不变B. HA、HB均为弱酸，相同条件下若KHAKHB，则酸性强弱为HAHBC. 溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态D. 等体积、等pH的醋酸和盐酸分别中和同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的体积比醋酸多【答案】B【解析】【详解】A将水加热，水的电离程度增大，电离产生的c(H
50、+)、c(OH-都增大，KW增大，pH减小，A不正确；B相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，相同条件下若KHAKHB，则酸性强弱为HAHB，B正确；C在醋酸溶液中，CH3COO-和H+的物质的量浓度始终相等(忽视水的电离)，所以不能由CH3COO-和H+的物质的量浓度关系，证明CH3COOH达到电离平衡状态，C不正确；D盐酸为强酸，醋酸为弱酸，pH相同的醋酸比盐酸的浓度大得多，则等体积、等pH的醋酸和盐酸分别中和同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的体积比醋酸少，D不正确；故选B。22. 已知25时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH(甲酸)：K=1.7710-4，HCN(氢氰酸)
51、：K=4.910-10，H2CO3：Ka1=4.410-7， Ka2=4.710-11，则下列说法不正确的是A. 25时，相同浓度的HCOOH和 HCN溶液的pH：HCOOHHCNB. 一定条件下，反应 Na2CO3 + HCN = NaHCO3 + NaCN可以发生C. 一定条件下，反应CO2 + H2O + 2CN- = + 2HCN可以发生D. 向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生【答案】C【解析】【详解】A25时，K(HCOOH)=1.7710-4K(HCN)=4.910-10，所以HCOOH比HCN酸性强，相同浓度的HCOOH和 HCN溶液的pH：HCOOHHCN，A正确；BK(H
52、CN)=4.910-10Ka2(H2CO3)=4.710-11，则一定条件下Na2CO3 与HCN能发生第一步反应，所以反应 Na2CO3 + HCN = NaHCO3 + NaCN可以发生，B正确；CK(HCN)=4.910-10Ka2(H2CO3)=4.710-11，所以与CN-不能发生反应，也就是说，反应CO2 + H2O + 2CN- =+ 2HCN不能发生，C不正确；DK(HCOOH)=1.7710-4Ka1(H2CO3)=4.410-7，所以与HCOOH能发生反应，向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生，D正确；故选C。23. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反
53、应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)。实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a8000.100.15b下列说法正确的是A. 实验中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.010-2 mol/(Lmin)B. 实验中，该反应的平衡常数K=2.0C. 实验中，达到平衡时，Y的转化率为40%D. 实验中，达到平衡时，b0.06【答案】C【解析】【分析】【详解】A速率之比等于化学计量数之比，则v(N)=v
54、(M)= =1.010-3 mol/(Lmin)，A错误；B对于实验，平衡时M为0.08 mol，则根据物质反应转化关系可知同时产生N的物质的量也是0.08 mol，平衡时n(X)=0.10 mol-0.08 mol=0.02 mol，n(Y)=0.40 mol-0.08 mol=0.32 mol，所以该温度下的化学平衡常数K=，B错误；C温度不变，化学平衡常数不变，平衡时M的物质的量为a mol，则根据物质反应转化关系可知平衡时n(X)=(0.20-a)mol，n(Y)=(0.30-a)mol，n(N)=a mol，K=，解得a=0.12 mol，故实验中Y的转化率为 ，C正确；D平衡水n(
55、M)=b mol，则根据物质反应转化关系可知反应产生N的物质的量n(N)=b mol，则平衡时n(X)=(0.10-b)mol，n(Y)=(0.15-b)mol。温度不变，化学平衡常数不变，则，解得b=0.06 mol，D错误；故合理选项是C。24. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是A. 图1中的A、B、C三个点中
56、只有C点的v正=v逆B. 图2中E点的v逆小于F点的v正C. 图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小【答案】C【解析】【分析】【详解】A由2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反应速率)应该是N2的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，故A正确；B由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强EF，则E点的v逆小于F点的v正，故B正确；C由题中信息可知，维持温度不变，即E、G
57、两点温度相同，平衡常数K(E)=K(G)，混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即c(E)c(G)，故C错误；D在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，故D正确；答案为C。II卷 非选择题(共52分)25. 某学习小组同学对影响H2O2分解速率的因素进行探究。【实验I】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。【实验II】另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。（1）实验I的目的是_。（2）实验II未观察到预期现象，为了
58、达到该实验的目的，可采取的改进措施是_。【实验III】为了探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液。（3）有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是_；还有同学认为即使改用了CuCl2溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的试剂及其用量是_。【探究IV】某同学查阅文献资料发现KI也对该反应具有催化作用。资料1：KI在该反应中的作用：H2O2I-=H2OIO-；H2O2IO-=H2OO2I-。（4）总反应的化学方程式是_。资料2：H2
59、O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中有KI加入，无KI加入。（5）下列判断正确的是_(填字母)。a加入KI后改变了反应的路径b加入KI后改变了总反应的能量变化cH2O2I-=H2OIO-是放热反应【答案】（1）在其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响 （2）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液)，观察产生气泡的速率 （3） . 未排除阴离子种类差异带来的干扰 . 1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)NaCl或KCl溶液 （4）2H2O22H2OO2 （5）a【解析】【分析】本实验的目的，是探究影响H2O2分解的
60、外界因素，如催化剂、温度、浓度，并重点探究不同的催化剂对H2O2分解产生的影响。小问1详解】实验I是做两种不同温度下H2O2分解的对比实验，反应速率通过气泡逸出的快慢进行判断，所以目的是：在其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响。答案为：在其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响；【小问2详解】实验II未观察到预期现象，说明没有其他条件的帮助，常温下单纯改变浓度对分解反应的影响小，则需再添加其他条件进行辅助，所以可采取的改进措施是：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液)，观察产生气泡的速率。答案为：将两支试管同时放
61、入盛有相同温度热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液)，观察产生气泡的速率；【小问3详解】CuSO4和FeCl3中阴离子也可能对反应速率造成影响，所以有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是：未排除阴离子种类差异带来的干扰；还有同学认为即使改用了CuCl2溶液，仍不严谨，因为阴离子虽然相同，但浓度不同，可再做有关Cl-浓度不同的对比实验，建议补做对比实验：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的试剂及其用量是：1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)NaCl或KCl溶液。答案为：未排除阴离子种类差异带来的干扰；1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)Na
62、Cl或KCl溶液；【小问4详解】将反应H2O2I-=H2OIO-、H2O2IO-=H2OO2I-加和，即得总反应的化学方程式是2H2O22H2OO2。答案为：2H2O22H2OO2；【小问5详解】a从图中可以看出，加入KI后反应路径发生了改变，a正确；b加入KI后，反应物和生成物的能量都未改变，所以总反应的能量变化没有改变，b不正确；c从图中可以看出H2O2I-=H2OIO-中反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应属于吸热反应，c不正确；故选a。答案为：a。【点睛】催化剂只能改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变。26. 回答下列问题：（1）25时，10L 0.05 mol/L H2SO
63、4溶液的c(H+)=_，向其中加入蒸馏水稀释至100L，在此过程中，水的电离程度_(填增大、减少或不变)。（2）某温度下纯水的c(H+)=4.010-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.010-4 mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_。（3）25时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是_。A. B. C. D. （4）某浓度的氨水中存在平衡：NH3H2O OH-，如想增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是_ (填字母)。A. 适当升高温度B. 加入NH4Cl固体C. 通入NH3D. 加入少量浓盐酸（5）往5mL0.1mol/L的K
64、2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/L NaOH溶液，则溶液的颜色变化为_，请用平衡移动原理结合化学用语解释产生该变化的原因_。【答案】（1） 0.1mol/L . 增大 （2）8.010-10mol/L （3）C （4）BD （5） . 溶液由橙色变为黄色 . 该溶液中存在以下平衡+H2O2+2H+ ，加入氢氧化钠溶液减少了H+的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而使颜色由橙色变为黄色【解析】【小问1详解】硫酸是二元强酸，10L 0.05 mol/L H2SO4溶液的c(H+)=0.05 mol/L2=0.1mol/L，向其中加入蒸馏水稀释至100L，在此过程中，硫酸电离产生的c(H+)不断减
65、小，对水电离的抑制作用不断减弱，水的电离程度增大。答案为：0.1mol/L；增大；【小问2详解】某温度下纯水的c(H+)=4.010-7mol/L，则水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)=4.010-74.010-7=1.610-13，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.010-4 mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=8.010-10mol/L。答案为：8.010-10mol/L；【小问3详解】A0.1 mol/L的氨水中不断加水稀释，氨水的浓度不断减小，电离产生的c(OH-)不断减小，但溶液始终呈碱性，pH7，A不正确；B0.1 mol/L的氨水中不断加
66、水稀释，氨水的浓度不断减小，电离度不断增大，B不正确；C0.1 mol/L的氨水中不断加水稀释，氨水的浓度不断减小，电离产生的离子浓度不断减小，导电能力不断减弱，C正确；D0.1 mol/L的氨水中不断加水稀释，虽然电离平衡发生移动，但温度不变，所以Kb不变，D不正确；故选C。答案为：C；【小问4详解】A适当升高温度，平衡正向移动，c()增大，c(OH-)增大，A不符合题意；B加入NH4Cl固体 ，c()增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，B符合题意；C通入NH3，氨水的浓度增大，平衡正向移动，c()增大，c(OH-)增大，C不符合题意；D加入少量浓盐酸，中和OH-，氨水的电离平衡正向移动，
67、c()增大，c(OH-)减小，D符合题意；故选BD。答案为：BD；【小问5详解】在K2Cr2O7溶液中存在以下平衡+H2O2+2H+，滴加NaOH溶液，中和H+，平衡正向移动，则溶液的颜色变化为：溶液由橙色变为黄色，原因是：该溶液中存在以下平衡+H2O2+2H+，加入氢氧化钠溶液减少了H+的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而使颜色由橙色变为黄色。答案为：溶液由橙色变为黄色；该溶液中存在以下平衡+H2O2+2H+，加入氢氧化钠溶液减少了H+的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而使颜色由橙色变为黄色。【点睛】氨水中通入氨气，氨水的浓度增大，平衡正向移动，但一水合氨的电离度减小。27. 下面ae是中学
68、化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计（1）无“0”刻度的是_(填字母)。（2）下列操作合理的是_(填字母)。A. 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B. 用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体C. 用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸D. 用500 mL容量瓶配制1 mol/L的氢氧化钠溶液495.5 mL（3）某学生用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶
69、液20.00 mL。写出该反应的离子方程式_。滴定中如图操作滴定管的图示正确的是_(填字母)。判断滴定到达终点的标志是_。下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是_(填字母)。A滴定终点读数时俯视 B滴定前有气泡，滴定后气泡消失C没有润洗锥形瓶 D滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁该草酸溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字)。【答案】（1）ab （2）A （3） . 2+ 5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ + 10CO2 +8H2O . A . 当加入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原 . B . 0.2000mol/L【解析】【分析】用已知浓度的酸性
70、KMnO4溶液滴定未知浓度的草酸溶液时，酸性KMnO4溶液和草酸溶液都应放在酸式滴定管内，然后取一定体积的草酸溶液放入锥形瓶，因为KMnO4溶液本身具有颜色，所以不需另加指示剂。【小问1详解】量筒底相当于“0”刻度线，但没有标出，容量瓶上只有一条刻度线；滴定管、托盘天平、温度计上都有“0”刻度，所以无“0”刻度的是ab。答案为：ab；【小问2详解】A25 mL碱式滴定管上标有20.00mL的刻度，可以量取20.00 mL NaHCO3溶液，A正确；B托盘天平只能读到小数点后一位，不能准确称量10.20 g碳酸钠固体，B不正确；C100 mL量筒的规格过大，量取小体积时会产生较大的误差，所以不适
71、合量取3.2 mL浓硫酸，C不正确；D用500 mL容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制495.5 mL氢氧化钠溶液，D不正确；故选A。答案为：A；【小问3详解】酸性KMnO4溶液氧化草酸，生成MnSO4、CO2等，该反应的离子方程式：2+ 5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ + 10CO2 +8H2O。图示中，A的操作安全可靠，B操作容易造成液滴滴到锥形瓶外，C操作容易拉出活拴，故正确的是A。起初草酸溶液呈无色，KMnO4溶液稍过量时，溶液呈浅紫色，则判断滴定到达终点的标志是：当加入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原。A滴定终点读数时俯视，将导致读数偏
72、小，读取所用KMnO4溶液的体积偏小，所测草酸溶液浓度偏低；B滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KMnO4溶液的体积偏大，所测草酸溶液浓度偏高；C没有润洗锥形瓶，是规范操作，不产生误差；D滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁，确保草酸全部发生反应，规格操作，不产生误差；故选B。该草酸溶液的物质的量浓度为=0.2000mol/L。答案为：2+ 5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ + 10CO2 +8H2O；A；当加入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原；B；0.2000mol/L。【点睛】在描述滴定终点时，一定要强调“半分钟内不复原”。28. 能源开发和利用
73、是科学研究的热点课题。（1）几个有关CO的热化学方程式如下：ICO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1II2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3则3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H=_(用含H1、H2、H3的代数表示)。（2）在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：H_0 (填“”“”或“=”)。在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率_(填“增大”“减小”
74、或“不变”)。（3）工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应为：2H2(g)CO(g) CH3OH(g) H=-91.0 kJ/mol，向1 L的恒容密闭容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。反应达到平衡状态的标志是_(任写一条)。在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。（4）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：ICO2(g)3H2(g)CH3OH(g
75、)H2O(g) H=-49.5 kJ/molIICO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.4 kJ/molIIICO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_mol/L(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为_。【答案】（1）2H1+H2+H3 （2） . . 不变 （3） . 压强不再改变(任写一条) . 不移动 （4） . . 【解析】【小问1详解】ICO(g)2H2(
76、g)CH3OH(g) H1II2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3利用盖斯定律，将反应2+得：3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H=2H1+H2+H3。答案为：2H1+H2+H3；【小问2详解】T1时反应先达平衡，则T1T2，温度升高，c(CH3OH)增大，则平衡逆向移动，H0。在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，相当于加压，由于反应前后气体分子数相等，所以平衡不移动，CH3OH的平衡转化率不变。答案为：；不变；【小问3详解】向1 L的恒容密闭容器中加入0.1 mol H2和0.05 mo
77、l CO，10 min后反应达到平衡状态，=0.04mol，则参加反应的CO的物质的量为0.04mol，由此可建立以下三段式：K=104。浓度不变、压强不变、物质的量不变、百分含量不变时，反应达平衡状态，则反应达到平衡状态的标志是压强不再改变(任写一条)。在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，浓度商Q=104=K，则平衡不移动。答案为：压强不再改变(任写一条)；不移动；【小问4详解】向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol。设反应中参加反应CO2物质的量为x，反应中参加反应CO物质的量为y，反应中参加反应CO2物质的量为z，则可建立如下三段式：则x+y=a、z-y=b，从而得出x+z=a+b。此时H2O(g)的浓度为=mol/L；反应III中，n(CO2)=1-x-z=(1-a-b)mol，n(H2)=3-3x-2y-z=(3-3a-b)mol，n(CO)=z-y=bmol，n(H2O)= x+z=(a+b)mol，平衡常数为=。答案为：；。【点睛】在同一容器中，不同反应涉及的同一物质，其物质的量相等。
