1、第一节练习1下列叙述中正确的是()A干冰升华时化学键发生断裂B稀有气体中没有化学键CNa2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D溴蒸气被木炭吸附时共价键被破坏2下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B含离子键的化合物定是离子化合物C所有金属与所有非金属元素原子之间都能形成离子键D在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为113下列说法中正确的是()A化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等B化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高
2、于生成物的总能量4对于放热反应2H2O22H2O，下列说法正确的是()A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等5下列有关说法错误的是()A离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子BNaCl熔化时破坏了离子键CN2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定D共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物或单质中6下列反应既属于吸收能量的反应，又是氧化还原反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应B铁丝在氧气中燃烧的反应CBa(OH)2
3、8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D灼热的木炭与CO2的反应7下列说法，正确的是()A酸碱中和反应是放热反应B炭在氧气中燃烧属于吸热反应C化学键的形成需吸收能量D化学反应过程中，化学能一定转化成热能8等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A前者多 B后者多C二者相等 D无法比较9下列物质中一定为单质的是()A只含有离子键的物质B既有离子键，又有共价键的物质C没有化学键的物质D只含有共价键的物质10(双选)下列你认为正确的是()A某单质固体能导电，该单质可能是金属也可能是非金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能
4、是离子化合物D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键11反应C(石墨)C(金刚石)正向反应是吸收能量的反应，由此可知下列说法正确的是()石墨比金刚石更稳定金刚石比石墨稳定金刚石和石墨可以相互转化金刚石和石墨不能相互转化A B C D12下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题O2NaHSO4NH4ClH2SO4Na2CO3Na2S(1)这些物质中，只含共价键的是_。(2)只含离子键的是_。(3)既含共价键又含离子键的是_。(4)属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。13短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：a常见双原子
5、单质分子中，X分子含共价键最多。b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出X的化学式是_。(2)化合物丙中含有化学键的类型_。(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式_。14已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：(1)写出两元素的名称：X_，Y_。(2)X、Y可形成_。A离子化合物Y3X2B离子化合物Y2X3C共价化合物Y3X2D共价化合物XY2(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式_。分析所得单质中所含化学键的类型_。(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化
6、物反应，其产物属于_化合物。15下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234(1)元素的名称为_，在周期表中的位置_。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。(3)用电子式表示元素和的化合物的形成过程：_，该化合物属于_ (填“共价”或“离子”)化合物。(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式_。(5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。16下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHI
7、H2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列氢化物中最稳定的是_。AHCl BHBr CHI(2)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应_(“吸热”或“放热”)反应。(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出(或吸收)的热量最多的是_。(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？你的依据是_。（5）已知断开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN 键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要_(填“放出”或“吸收”)_ kJ的热量。
