1、2018-2019 学年第二学期合肥一中合肥六中高二年级期中考试化学试卷时长：90 分钟分值：100 分第 I 卷(选择题，共 48 分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1.有机物与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是()A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2.下列有关化学用语表示规范正确的是()A.乙烯的结构简式：C2H4B.中子数为 20 的钾原子：K2019C.S2-的结构示意图：D.H3O+
2、的电子式：3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下 33.6L 氯气溶于水充分反应，转移的电子数为 1.5NAB.标准状况下，28g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为 4 NAC.10g46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数为 1.2 NAD.-1L50ml0.1mol CH3COOH 溶液和-1L10ml0.5mol CH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子数相等4.下列事实不能用元素周期律解释的是()A.向 Na2SO3 溶液中加盐酸，有气泡产生B.-1LmoI0.1溶液的 pH：NaOH LiOHC.Mg、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 更剧烈D.气
3、态氢化物的稳定性：HBr HI5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3 溶液Cu 与 FeCl3 溶液Zn 与 H2SO4 溶液Fe 与 HCI 溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）ABCD6.某有机物的结构如右图，这种有机物不可能具有的性质是()可以与氢气发生加成反应能使酸性 KMnO4 洛液褪色能跟 NaOH 溶液反应能发生酯化反应能发生加聚反应能发生水解反应AB 只有C 只有D7.茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（）A.将茶叶灼烧灰化，选用、和B.过滤得到滤液，选用、和
4、C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和D.检验滤液中的 Fe3+，选用、和8.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()A.用 Na2S 去除废水中的 Hg2+：HgSS 22HgB.用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO：CO+NO=C+NO2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：3233()(AlH OAl OH+胶体)+3HD.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：222()42xyyyC HxOxCOH O催化剂9.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中
5、产生的沉淀是碳酸钡B.Z 导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.若只通气体 X 洗气瓶中也可以生成白色沉淀10.向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液，生成沉淀 Al(OH)3 的量随 AlCl3 加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a 点对应的溶液中：Na，Fe3，SO42-,HCO3B.b 点对应的溶液中：Na，S2-，SO42-,ClC.c 点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+D.d 点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO311.下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是()A.蒸干 CuCl
6、2 饱和溶液制备无水 CuCl2B 验证甲烷和氯气光照条件下发生取代反应C.实验室制取并收集少量氯气D.研究催化剂对 H2O2 分解速率的影响12.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是()A.甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代。所得产物有 6 种B.与互为同分异构体的芳香族化合物有 6 种C.含有 5 个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有 3 种D.菲的结构式为，它与硝酸反应可生成 5 种一硝基取代物13.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（）A.制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或 NaClB.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，
7、试纸变红，说明 NH4 已经集满C.关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，则 E 点时喷泉最剧烈D.实验中引发喷泉的操作可将图 1 中三颈烧瓶底部微热14.最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是()A.放电时电池右侧为负极，发生氧化反应B.放电时，电池左侧的电极反应为22222SeSC.充电时，电池的总反应为222332ISISD.充电时，电解质洛液中 K+经交换膜向右侧移动15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已 知
8、12222()()2();4 8 3.6HgOgH O gHk Jm o l，则 氢 气 的 燃 烧 热 为241.11kJ molB.已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)；HO 则石墨比金刚石更稳定C.已知 NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(I)；H=57.41kJ mol则含 20.0g NaOH 的浓溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量D.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；H12C(s)+O2(g)=2CO(g)；H 2，则H1H216.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向10.1 mol LCH3COOH 溶液中加入少量水，洛
9、液中3()()c Hc CH COOH减小B.向10.2 mol LNaHCO3 溶液中加入等体积10.1 mol LNaOH 溶液：233()()()()c COc HCOc OHc HD.向 AgCl，AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中()()c Clc Br 不变第卷(非选择题，共 52 分)一、必考题(本题包括 3 小题，共 38 分)17.(13 分)氯化铜为绿色或篮色粉末，易溶于水，从水溶液中结晶析出氯化铜水合物。实验室里用下图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中 A.B.C.D.E.F 表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出，其中所用为双孔塞。根据要求填
10、写下列各小题的空白：（1）如果制取的气体从左向右流时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)：；其中，与装置相连时，玻璃管接口应是接（装置中的字母表示）。（2）装置的作用是；装置中发生反应的离子方程式是（3）实较开始时，应首先检验装里的气密性；实验结束时，应先熄灭处的酒精灯。(4)在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为。(5)所用粗铜粉中含有少量也可与 Cl2 反应的金属杂质，提纯无水氯化铜的一般步骤如下：洛解；、；过滤、洗涤；。18.(14 分)碘化钠可用于生产光学晶体材料。利用烧碱、碘和铁屑为原料生产碘化钠的流程如下：(1)写出加热过程主要反应的离子方程式(2)如果生产流程中加入
11、的铁属不足量。带来的不利影响是过滤所得固体中除剩余铁外，还有红褐色固体，则加入铁屑时反生反应的化学方程式是(3)溶液 2 中除含有 H外，一定含有的阳离子是，检验该阳离子的试剂是(4)溶液 2 经一系列转化可以得到硫酸亚铁晶体(42FeSO xH O)，某兴趣小组同学称取 ag 硫酸亚铁晶体按图 1 高退加热使其完全分解，对所得产物进行研究，并通过称量装置 B 质量测出 x的值。装置 C 中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有(填化学式)；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置 A 中残留的固体为红棕色，经分析该固体为纯净物，则气体产物中还含有 H2O、(填化学式)。实验中要持续通入氮气，否则测出的 x
12、值将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。装置 B 中硫酸铜粉末变蓝，质量增加了 12.6g。图 2 是利用热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解得到的数据，据此计算 x19.(11 分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。(1)一定温度下，在两个容器均为 2L 的密闭容器中，分别发生反应：12232CO(g)+3H(g)CH OgH O g H49.0KJ molH。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量21()molCO g 和23()molHg31()molCH OH g 和21()molH O g平衡时3()c CH OHc1c2平衡时能量变化放出 29.4kJ吸收 akJ下列情况能说明该
13、反应一定达到平衡状态的是（填字母，双选).a.23()()v COv CH OH消耗生成b.气体的密度不再随时间改变c.CO2 和 CH3OH 的浓度之比不再随时间改变d.气体的平均相对分子质量不再随时间改变其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高 H2 转化率的操作是（填字母，双选)a.降低温度b.充入更多的 H2c.移除甲醇d.增大容器体积c1c2（填、=），a该温度下反应的平衡常数 K=(2)己知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)Hv 逆C.c 点与 a 点相比，c(NO2)赠大，c(N2O4)减小D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 TbTc二、选考题(共 14 分，请考生
14、从以下两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做第一题计分)20.【化学一一选修 3：物质结构与性质】氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能用于可见光分解水，生成氢气和氧气。(1)分别写出一个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：。(2)水分子在特定条件下结合一个 H形成水合氢离子（H3O）。下列选项中对上述过程的描述不合理的是（）A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的空间构型发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键如图甲)，已知冰的升华热是151kJ mol，除氢键外，水分子间还存
15、在范德华力(111kJ mol)，则冰晶体中氢键的键能是1kJ mol（4）氮化镓(GaN)的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是N、Ga 原子之间存在配位键，该配位键中提供孤对电子的原子是(5)ZnO 是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成Zn(OH)42。不考虑其空间构型。Zn(OH)42的结构可用示意图表示为(6)某种 ZnO 晶体的晶胞结构如图丙所示，与 O2-距离最近的 Zn2有个。21【化学一一选修 5：有机化学基础】由烃 A 制备抗结肠炎药物 H 的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：已知：回答下列问题：(1)H 的分子式是_，A 的化学名称是，反应的类型是。(2)D 的结构简式是_。F 中含有的官能团的名称是(3)E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是_。(4)设计 CD 和 EF 两步反应的共同目的是_。(5)化合物 X 是 H 的同分异构体，X 遇 FeCl3 溶液不发生显色反应，红外光谱显示 X 中含有硝基，其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢。峰面积比为 3：2：2，写出 1 种符合要求的 X 的结构简式_。(7)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以 A 为原料制备化合物的合成路线_(其他试剂任选)。
