1、四川省成都市蓉城名校联盟2019-2020学年高一化学上学期期末联考试题（含解析）注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共22
2、小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是（ ）A. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.B. Fe2O3可用于油漆工业中C. SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片D. 服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多【答案】B【解析】【详解】A. 二氧化硫具有漂白性，不能用来漂白食品，故A错误；B. Fe2O3可用于油漆工业中，故B正确；C. Si是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片，而不是SiO2，故C错误；D.治疗胃酸过多常服用含NaHCO3的胃药，故D错误。综上所述，答案为D。【点睛】治
3、疗胃酸过多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃药。2.下列关于实验室保存药品的方法，错误的是（ ）A. 过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中B. 氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中C. 硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉D. 金属钠保存在液体石蜡或煤油中【答案】A【解析】【详解】A. 过氧化钠是固体，密封保存在广口玻璃瓶中，故A错误；B. 氯水见光要分解，因此保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中，故B正确；C. 硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉，主要防止亚铁离子被氧化，故C正确；D. 金属钠密度比煤油或石蜡密度大，钠易与水和氧气反应，因此金属钠保存在液体石蜡或煤油中，故D正确。综上所述，答案为A。【点睛
4、】氯水中次氯酸见光分解生成氧气和HCl，因此久置氯水颜色变浅，最终变为稀盐酸。3.下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B. 明矾净水利用了胶体的吸附性C. 电泳现象可以证明胶体带电D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜【答案】B【解析】【详解】A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，再加热到出现红褐色，停止加热，故A错误；B. 明矾净水利用了胶体的吸附性，故B正确；C. 电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，故C错误；D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。综上所述，答案为B。4.下列实验中，所采取的
5、分离或提纯方法与对应原理都正确的是（ ）选项实验分离或提纯方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离碳酸氢钠和碘的固体混合物加热碘单质加热易升华C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl的溶解度随温度变化不大D分离花生油和水蒸馏花生油和水的沸点差异很大A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取剂，故A错误；B. 碳酸氢钠受热易分解，碘易升华，因此分离碳酸氢钠和碘的固体混合物不能用加热方法，故B错误；C. 除去KNO3固体中混杂的NaCl ，用重结晶方法，主要是NaCl的溶解度随温度变化不大，故C正确；D. 分离花生油和
6、水用分液方法，故D错误。综上所述，答案C。5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 1molNa在空气中反应后生成Na2O、Na2O2混合物，转移的电子数一定为NAB. 常温常压下，1.8gH2O中含有的电子数为0.8NAC. 标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NAD. 0.1molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A. Na化合价由0价变为+1价，因此1 molNa在空气中反应后生成Na2O、Na2O2混合物转移的电子数一定为NA，故A正确；B. 1个H2O含有10个电子，常温常压下，1.8gH2O物质的量为，含有的
7、电子数为NA，故B错误；C. 标准状况下，SO3是非气态的物质，无法计算物质的量，故C错误；D. FeCl3溶液的体积未知，因此无法计算含有Fe3+的数目，故D错误。综上所述，答案为A。6.下列离子可能共存的是（ ）A. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3B. 酸性溶液中：Ba2+、AlO2、K+、Fe2+C. 含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、I、SCND. 某澄清溶液中：K+、Cu2+、SO42、Mg2+【答案】D【解析】【详解】A. 在加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为酸，可能为碱，酸中H+与HCO3反应，碱中OH与NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO
8、3反应，因此不可能共存，故A不符合题意；B. 酸性溶液H+与AlO2反应，不共存，故B不符合题意；C. 含大量Fe3+的溶液与I发生氧化还原反应，与SCN反应生成Fe(SCN)3，不共存，故C不符合题意；D. 某澄清溶液中：K+、Cu2+、SO42、Mg2+，大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】在加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为酸，也可能为碱。7.下列关于离子的叙述，正确的是（ ）A. 阴离子中不可能含金属元素B. 金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原C. Na2O2中阴阳离子个数比是1：1D. NaCl固体不能导电，是因为固体中不存在阴阳离子【答案】B【解析】
9、【详解】A. 阴离子中可能含金属元素，比如偏铝酸根，高锰酸根，故A错误；B. 金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原，比如亚铁离子，故B正确；C. Na2O2中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比是1：2，故C错误；D. NaCl固体不能导电，是因为固体中阴阳离子不能自由移动，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】金属离子参与氧化还原反应时，有的只表现氧化性，有的既可能被氧化又可能被还原；Na2O2中阴阳离子个数比是1：2，CaC2中阴阳离子个数比是1：1。8.下列物质分类正确的是（ ）A. Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶
10、液均为胶体C. 纯碱、烧碱、熟石灰都是碱D. 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物【答案】D【解析】【详解】A. Na2O、Fe2O3是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A错误；B. 氯化铁是溶液，故B错误；C. 烧碱、熟石灰都是碱；纯碱是碳酸钠，是盐，故C错误；D. 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】纯碱不是碱是碳酸钠，是盐；甘油不是油而是丙三醇。9.欲进行下列实验，操作合理的是（ ）ABCD检查装置气密性实验室制备氢氧化亚铁用NaOH溶液吸收SO2用蘸有待测液的铁丝，检验K+A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 检查装置气密性时，没
11、有封闭装置，一般是向长颈漏斗中加水至液面不再下降，观察漏斗中液面是否下降，不下降则装置气密性良好，故A不符合题意；B. 实验室制备氢氧化亚铁时，胶头滴管伸入到氯化亚铁溶液液面以下，挤出溶液，故B错误；C. 用NaOH溶液吸收SO2，SO2极易与NaOH溶液反应，要防倒吸，故C正确；D. 用蘸有待测液的铁丝，检验K+，观察时，要透过蓝色钴玻璃片观察，故D错误。综上所述，答案为C。10.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OB. 少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC.
12、 向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2+H2OD. 氯化铝与过量氨水反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【答案】D【解析】【详解】A. 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁：Fe3O4+8H+= 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O，故A错误；B. 少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应，“少定多变”思想，少的定为1mol分析得到：Ca2+ + 2OH + 2HCO3 = CaCO3 +2H2O + CO32，故B错误；C. 向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl生成碳酸氢钠和氯化钠：CO32+ H+= HCO3，故C
13、错误；D. 氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】磁性氧化铁溶于足量的盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁。11.下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ）A. Al2O3溶液与NaOH溶液B. AlCl3溶液与NaOH溶液C. Na2CO3溶液与HCl溶液D. NaOH溶液与SO2气体【答案】A【解析】【详解】A. Al2O3溶液与NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，故A符合题意；B. AlCl3溶液与NaOH溶液，少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，过量氢氧化钠溶液生成
14、偏铝酸钠，故B不符合题意；C. Na2CO3溶液与HCl溶液，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体和水，故C不符合题意；D. NaOH溶液与SO2气体，少量SO2气体生成亚硫酸钠，过量SO2气体生成亚硫酸氢钠，故D不符合题意。综上所述，答案为A。12.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）物质杂质除杂质所用试剂和方法AFeCl3FeCl2加入足量的Fe粉，过滤BCO2HCl通入饱和Na2CO3溶液，洗气CSO2H2O通入浓硫酸，洗气DMgCu加入浓硫酸，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. FeCl3含有FeCl2，应加氯水，将亚铁离子氧化为
15、铁离子，故A错误；B. CO2含有HCl，通入饱和NaHCO3溶液，洗气，故B错误；C. SO2含有H2O，通入浓硫酸，洗气，故C正确；D. Mg、Cu与浓硫酸常温不反应，加热反应，因此不能用浓硫酸除杂，故D错误。综上所述，答案为C。13.下列说法正确的是（ ）A. 酸雨是指pH小于7的降水B. 水泥、玻璃、水晶饰物和珍珠都是硅酸盐制品C. 城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物D. 钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金【答案】D【解析】【详解】A. 酸雨是指pH小于5.6的降水，故A错误；B. 水晶饰物是二氧化硅，珍珠是贝类的产物，由珍珠贝类
16、和珠母贝类等软体动物体内产生含碳酸钙的矿物(文石)形成的珠粒，故B错误；C. CO2不是城市空气质量报告中的污染物，故C错误；D. 钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】酸雨是指pH小于5.6的降水，因为雨水中溶解有二氧化碳，二氧化碳水溶液显酸性。14.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ）A. SSO2H2SO4BaSO4B. AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2C. SiSiO2Na2SiO3H2SiO3D. NaNa2O2NaOHNaCl【答案】B【解析】【详解】A. S与氧气反应生成SO2，SO2与双氧水反
17、应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，都能一步反应实现，故A不符合题意；B. Al加热反应生成Al2O3，Al2O3不能一步反应生成Al(OH)3，故B符合题意；C. Si加热生成SiO2，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3和HCl反应生成H2SiO3，都能一步反应实现，故C不符合题意；D. Na与氧气加热反应生成Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH与HCl反应生成NaCl，都能一步反应实现，故D不符合题意。综上所述，答案B。15.下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消
18、失，则原溶液中一定含有SO42-B. 取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOHC. 某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2D. 某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+【答案】D【解析】【详解】A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO42、Ag+，故A错误；B. 取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠的物质，不一定是NaOH，故B错误；C. 某气体能使品红溶液褪色，该气体可能是SO2，还可能是Cl2，故C错误；D. 某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红
19、色，则原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，故D正确。综上所述，答案为D。16.我国锑的蕴藏量占世界第一，锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeSSb4O6+6C=4Sb+6CO下列说法正确的是（ ）A. 反应说明高温下C的氧化性比Sb强B. 反应中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6C. 每生成1molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为2：1D. 反应中每消耗1molFe时，共转移2mol电子【答案】D【解析】【详解】A. 反应Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合
20、价升高，作还原剂，因此不能说明高温下C的氧化性比Sb强，故A错误；B. 反应2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S价态未变，Fe化合价升高，作还原剂，O2化合价降低，作氧化剂，反应Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合价降低，作氧化剂，故B错误；C. 生成1molSb时，反应2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中还原剂为Fe，共6mol，反应Sb4O6+6C=4Sb+6CO中还原剂为C，共6mol，因此反应与反应中还原剂的物质的量之比为1:1，故C错误；D. 反应2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6molFe转移12mol电
21、子，因此反应中每消耗1mol Fe时，共转移2mol电子，故D正确。综上所述，答案为D。17.下列有关氯气性质的说法，正确的是（ ）A. 氯气和液氯都是纯净物，新制氯水和久置氯水都是混合物B. 用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸只体现出还原性C. 新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是氯气逸出D. 氯原子最外层电子数为7，所以在化学反应中氧氯气只体现氧化性【答案】A【解析】【详解】A. 氯气和液氯都是纯净物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正确；B. 用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸体现出还原性和酸性，故B错误；C. 新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是次氯酸分解生成
22、氧气，氯气与水反应平衡正向移动，黄绿色消失，故C错误；D. 氯气在化学反应中既可以体现氧化性又可以体现还原性，故D错误。综上所述，答案为A。18.Na2CO3和NaHCO3广泛应用于我们的生活，下列说法正确的是（ ）A. Na2CO3溶液中有NaHCO3，一般可用加热的方法除去NaHCO3B. 常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3；与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3”“ (7). 氧化 (8). 0.5NA【解析】【分析】该“84消毒液”的物质的量浓度。先根据物质的量浓度计算NaClO物质的量和NaClO固体的质量。称量时若选择的NaC
23、lO固体已在空气中放置时间过久，则称量44.7g固体中NaClO的质量减少；定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小。KClO3中Cl化合价降低，H2C2O4中C化合价升高。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等，化合价升高，则ClO2化合价降低。生成2mol ClO2转移2mol电子，先计算生成11.2LClO2的物质的量，再计算转移电子物质的量和电子的数目。【详解】该“84消毒液”的物质的量浓度；故答案为：6(或6.0)。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液，则需要的N
24、aClO物质的量为，则需要用托盘天平称量NaClO固体的质量；故答案为：0.6；44.7。称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久，则称量44.7g固体中NaClO的质量减少，因此物质的量浓度偏低；故答案为：偏低。定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小，物质的量浓度偏高；故答案为：偏高。KClO3中Cl化合价降低，H2C2O4中C化合价升高，因此用双线桥表示反应中电子转移的情况；故答案为：。根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，因此KClO3氧化性大于CO2的氧化性，故答案为：。消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，Fe2+、Mn2+
25、等转化成Fe(OH)3和MnO2等，化合价升高，则ClO2化合价降低，因此此过程说明ClO2具有氧化性；故答案为：氧化。在标准状况下，生成2mol ClO2转移2mol电子，当生成11.2LClO2即物质的量为时，转移电子物质的量为0.5mol，电子的数目为0.5NA；故答案为：0.5NA。26.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体（CuSO45H2O）。请回答：（1）步骤中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_，涉及到的
26、分离操作是_。（2）试剂X是_；溶液D是_。（3）溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化_。（4）在步骤时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_。（5）工业上常用溶液E制取净水剂Na2FeO4，流程如图：写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式_。（已知NaClO还原为NaCl）【答案】 (1). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (2). 过滤 (3). 稀硫酸（或稀H2SO4；或硫酸） (4). NaHCO3溶液（或碳酸氢钠溶液） (5
27、). 取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化 (6). 在通入CO2之前增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl气体 (7). 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】【分析】Cu、Fe和Al，少量Al2O3和Fe2O3，氢氧化钠与Al、Al2O3反应，而Cu、Fe和Fe2O3不反应，过滤得到滤渣为Cu、Fe和Fe2O3，滤液为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤，向沉淀中加入盐酸生成氯化铝溶液，最终得到氯化铝固体；向滤渣为
28、Cu、Fe和Fe2O3中加入稀硫酸，生成硫酸亚铁，最终得到绿矾，过滤得到Cu，Cu与氧气、硫酸反应得到硫酸铜。【详解】步骤中，发生的氧化还原反应的是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，Fe、Cu、Fe2O3不和氢氧化钠溶液反应，因此涉及到的分离操作是过滤；故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；过滤。将Fe、Cu中Fe溶于溶液中生成硫酸亚铁，因此试剂X是硫酸；溶液A为偏铝酸钠溶液，向溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，因此D是碳酸氢钠；故答案为：稀硫酸(或稀H2SO4；或硫酸)；NaHCO3溶液
29、(或碳酸氢钠溶液)。溶液E在空气中易被氧化，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子常用KSCN溶液来检验，因此简单的实验方案检验溶液E是否被氧化的实验为取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化；故答案为：取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化。在步骤时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，减少的主要原因是浓盐酸易挥发，挥发出的HCl与沉淀反应，为避免固体C减少，先用饱和碳酸氢钠溶液除掉挥发的HCl，再通入CO2；故答案为：在通入CO2之前增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl气体；故答案为：在通入CO2之前增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl气体。Fe(OH)3与NaClO反应生成NaCl和Na2FeO4，其制取Na2FeO4的离子方程式2Fe(OH)3+3ClO+4OH = 2FeO42+3Cl+5H2O；故答案为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH = 2FeO42+3Cl+5H2O。
