1、湖北省武汉市蔡甸区第二高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1已知C5H11Cl共有8种同分异构体，可推知分子式为C5H12O醇（属醇类）的同分异构体的数目共有 （ ）A9种 B6 种 C5种 D8种【答案】D【解析】2下列说法正确的是( )A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】A【解析】试题分析：A、物质发生化学反应都伴随着能量变化，A正确；B、伴有能量变化的物质变化你一定都是化学变化，物理
2、变化中也会伴随能量的变化，B错误；C、在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，C错误；D、在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量，也可能低于，D错误，答案选A。考点：考查反应热、能量变化的有关判断3设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是A标准状况下，2.24L水含有0.1NA个水分子 B0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NAC标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子D1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl数为0.2NA【答案】D【解析】4将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mo
3、l/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（ ）A一样多 B后者较前者多 C前者较后者多 D无法比较【答案】C【解析】试题分析：n(MnO2)=0.15mol，依据化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知：二氧化锰全部反应生成氯气物质的量为0.15mol；将50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，n（HCl）=0.05L 12mol/L=0.6mol，依据化学方程式MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O可知：当0.6molHCl完全反应时可生成0.15molCl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的
4、还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.15mol，所以前者生成氯气较多，选项C正确。考点：考查氯气的实验室制备方法的有关知识。5黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2 2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2。则下列说法正确的是A反应中Cu2S只发生了氧化反应B反应中氧化产物只有SO2C若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NAD将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O2 1mol【答案】BD【解析】试题分析：A、氧化、还原反应同时进行，反应2Cu2
5、O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，发生氧化还原反应，故A错误；B、反应中只有O元素化合价降低，则Cu2O、SO2都为还原产物，S元素化合价升高，SO2是氧化产物，故B正确；C、若1molCu2S完全转化为2molCu，最终产物为Cu和SO2，总方程式为Cu2S+O22Cu+SO2，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，转移电子的物质的量为6mol，则转移电子数为6NA，故C错误；D、将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，最终产物为Cu和SO2，由质量守恒可知生成1molSO2，需要O21mol，故D正确；故选BD。考点：考查了氧化还原反应的相关知识
6、。6下列说法正确的是ApH5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH8B给稀醋酸溶液适当加热，溶液pH值增大CpH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍D在Na2CO3溶液中，C(Na+) ：C(CO32)21【答案】C【解析】A：酸性溶液稀释后pH只能无限接近7，但不可能超过7，不正确B：适当加热可促进醋酸的电离平衡正向移动，酸性增强，pH减小，不正确C：正确D：由于CO32部分水解，故C(Na+) ：C(CO32)21，排除7将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）20ml0.01molLKCl溶液；20ml0.02molLCaCl2溶液；2
7、0ml蒸馏水；20ml0.03molLHCl溶液；20ml0.05molL AgNO3溶液；【答案】B【解析】加入氯离子或银离子是氯化银的沉淀溶解平衡向逆向移动。故只需比较氯离子或银离子浓度，浓度越大，溶解度越小。故答案B正确。8同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是A.2NaNO32NaNO2+O2 B.SO2+2H2S=S+2H2OC.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D.NH4NO3N2O+2H2O【答案】C【解析】试题分析：A、N元素化合价+5+3，O元素化合价-20，错误；B、SO2中S元素化合价+40，H2S中S元素化合价-20，错误；C、
8、Cl2中Cl一部分0-1，一部分0+7，正确；D、NH4+中N元素化合价-3+1，NO3 -中N元素化合价+5+1，错误。考点：考查氧化还原反应中元素化合价分析。9下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OHAl(OH)3C饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32+H2O+CO2 2HCO3DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【答案】D【解析】试题分析：A项：少些反应物H2O，质量不守恒，故错；B项：一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错；C项：反应中有晶体析出，故错。故选D。考
9、点：离子方程式的正误判断点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。10分子式为CxHyBr的几种一溴代烷水解后，在红热铜丝催化下，最后可被空气氧化成四种不同的醛，则该物质的分子式可能为（ ）A.C2H5BrB.C4H9Br C .C3H7BrD.C5H11Br【答案】D【解析】卤代烃水解生成醇，醇的氧化产物有4种不同的醛，说明醇中至少含有4个碳原子。丁醇只有4种同分异构体，但由于(CH3)3COH不能发生催化氧化，CH3CH2CHOHCH3的氧化产物是酮，所以不
10、可能是丁醇。因此正确的答案是D。11将V1 mL 1.00 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述不正确的是( )A.做该实验时环境温度低于22 B.NaOH溶液的浓度为1.50 molL-1C.该实验证明有水生成的反应都是放热反应D.该实验表明化学能可以转化为热能【答案】C【解析】试题分析：A温度为22是指5mL盐酸的温度，则不是环境温度，A错误；B恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL。设恰好反应时氢氧化钠溶液中
11、溶质的物质的量是n，则HCl+NaOH=NaCl+H2O1 11.0mol/L0.03L n则n=1.0mol/L0.03L=0.03mol，所以浓度是0.03mol0.02L=1.5mol/L，B正确；C只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，C错误；D由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，D正确，答案选C。【考点定位】本题主要是考查酸碱混合的定性判断和计算【名师点晴】本题难度不大，明确恰好反应时溶液的温度最高是解答的关键。答题时注意结合中和反应特点分析判断，考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力和识图能力。12常温下，对下列电解质溶液的有关说法
12、正确的是A相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7B在NaHCO3溶液中，c(CO32-)c(HCO3-)C在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag)减小D将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小【答案】C【解析】试题分析：A、酸碱混合后溶液不一定是中性，跟酸碱的强弱有关，所以不选A；B、碳酸氢钠中碳酸氢根的水解大于碳酸氢根的电离，所以电离出来的碳酸根离子浓度肯定小于碳酸氢根离子浓度，不选B；C、含有氯化银沉淀的溶液中存在氯化银的溶解平衡，加入氯化钠，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，阴离子浓度减小，选C；D、稀释时醋酸根离
13、子水解平衡正向移动，所以醋酸钠溶液的碱性较强，pH较大，不选D。考点：溶液的酸碱性，水解平衡和电离平衡的移动。13下列关于下图装置的说法正确的是A若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠B若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护FeD若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则在X极有气泡生成。【答案】D【解析】试题分析：A若断开K1关闭K2则构成电解池，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，X 是阳极，氯离子放电生成氯气，
14、错误；B若断开K1关闭K2则构成电解池，X是阳极，电极材料为粗铜，Y是精铜，Z是CuSO4溶液，才可用于铜的精炼，错误；C若断开K2关闭K1则构成原电池，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，铁比铜活泼做负极，受到腐蚀，该装置不能用于保护Fe，错误；D若断开K2关闭K1则构成原电池，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，锌比铜活泼，则在X极有气泡生成，正确；选D。考点：考查原电池、电解池的工作原理。14化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错 误的是（ ）A向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B向FeSO4溶液中
15、滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C向Fe(NO3) 2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色D将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅【答案】D【解析】试题分析：A向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，反应反应：2Fe2+Cl2= 2Cl2Fe3+.Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,所以溶液由浅绿色变为红色，正确；B向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4；产生的Fe(OH)2白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，反应方程式是：4Fe
16、(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3 生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。正确；C向Fe(NO3) 2溶液中滴加稀硫酸，在酸性条件下Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，因此能使溶液变为棕黄色，正确；D将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，由于Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，所以根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在负（阴）极一端颜色变深，错误。考点：考查化学实验现象与反应原理的关系的知识。15活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+CE+F(未配平)。当温度为T时，经过5 min达到平衡，测得平衡时
17、各物质的物质的量如下表：活性炭NOEF初始时(mol)2.0500.20000平衡时(mol)2.0000.1000.0500.050则下列说法正确的是A该反应的平衡常数为1/4B增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间C容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态D达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 molL1min1【答案】A【解析】试题分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比 ，v(NO)：v(E)：v(F)=(0.20.1)/(25)：0.05/(25)：0.05/(25)=2：1：1，即反应方程式为：2NOCCO2N2，A、平衡常数K=c(CO2)c(N2)/c2(NO)=1/4
18、，故正确；B、因为活性炭是固体，固体和纯液体的浓度视为常数，增加活性炭的量，反应速率不变，故说法错误；C、因为反应前后气体系数之和相等，压强不变不能作为达到平衡的标志，故错误；D、V(E)=0.05/(25)mol/(Lmin)=0.005mol/(Lmin)，故说法错误。考点：考查平衡常数、影响反应速率因素、判断达到平衡的标志、反应速率等知识。16（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。（2）某地污水中的有
19、机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_。【答案】（1） （2）2KMnO4C2HCl32KCl2CO22MnO2HCl【解析】试题分析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，其中氯气中氯元素化合价降低到1价，NaClO2中氯元素化合价升高到4价，则根据电子得失守恒可知反应的方程式可表示为。（2）反应中锰元素的化合价从7价降低到4价，碳元素的化合价从+1价升高到+4价，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的方程式为2KMnO4C2HCl32KCl2CO22
20、MnO2HCl。考点：考查氧化还原反应方程式的配平17（11分）七水硫酸镁（MgSO47H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2pH值523297104112表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）温度/1030405060CaSO4019021021020019MgSO47H2O30935540
21、8456/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=56，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 加热煮沸的主要目的是 （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 （填化学式）等物质（3）检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 ；（4）沉淀C的化学式是 过滤需趁热过滤的理由是 【答案】（1）Mn2+ClO+H2O=MnO2+2H+Cl；促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2；（2）Fe（OH）3、Al（OH）3；（3）取过滤
22、II后的滤液12 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+；（4）CaSO42H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出【解析】试题分析：（1）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al3+、Fe3+水解以及Mn2+氧化成MnO2，故答案为：Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl-；促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2；（2）根据表中数据可知，在调节溶液的pH在56时，Fe3+、Al3+水解生成Fe（OH）3
23、、Al（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（3）Fe3+离子与KSCN溶液生成血红色的Fe（SCN）3，可利用该反应进行检验，故答案为：取过滤II后的滤液12 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+；（4）CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，故答案为：CaSO42H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出。考点：考查了物质制备工艺流程图的相关知识。18（8分）海藻中含有丰富的碘元素（以I形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：（
24、图一）（1）实验操作的名称是 ，所用主要仪器名称为 。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）。 A酒精（沸点78） B四氯化碳（沸点77）C甘油（沸点290） D苯（沸点80） （3）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如上图一所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充） ， ， ， ， 。（4）实验中使用水浴的原因是 ， 【答案】（8分）（1）萃取（1分），分液漏斗（1分） （2）BD（1分）（3）（3分） 缺石棉网 温度计插到液体中 冷凝管进出水方向颠倒(4) 有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进
25、入冷凝管(2分) ；【解析】考查物质的分离和提纯以及仪器的识别等。（1）碘易溶再有机溶剂中，所以操作是萃取，主要的仪器是分液漏斗。（2）选用的萃取剂的原则：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，酒精和甘油与水都是互溶的，不能作为萃取剂，答案选BD。（3）蒸馏时温度计测量的是气体的温度，所以错误之一温度计水银球的位置错误，应与蒸馏烧瓶的支管口相平；冷却水的流向和气体的流向应该是相反的，因此错误之二是冷凝水的方向错误，应为下进上出；错误之三是蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网、（4）由于有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管，因此采用水浴加热。19为了测定某种烷
26、烃(不溶于水，密度比空气大)样品的平均相对分子质量，设计了下面的实验：取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称其质量为m1；往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量为m2；往锥形瓶中加满水，塞好胶塞，准确称量，得到质量为m3。已知：空气的平均相对分子质量为29.0，完成下列问题：可供选用的装置(1)具体说明本实验的原理_。(2)步骤为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同？_。(3)具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行_。(4)本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(用图中的标号填写)_。(5)写出锥形瓶
27、中样品的质量m样品的计算式_(设空气的质量为m空气)(6)写出由实验测得该烷烃的平均相对分子质量为_(计算式)。【答案】(1)根据阿伏加德罗定律同温、同压下，同体积的两种不同气体的质量之比等于相对分子质量之比(2)保证瓶内空气完全排尽，样品恒重(3)在第一次称量前，待锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口胶塞上做一标记，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准(4)D(5)m2-m1+m空气(6)29.0或29.0【解析】测定烷烃样品的平均相对分子质量用的是阿伏加德罗定律的推论，即；在测量过程中采用了测平均数据法(重复操作、两次测量结果基本相同)可保证实验时瓶内空气完全排尽，使结果准确；为使每次测量都在相
28、同的体积下进行，便须对锥形瓶中所容纳物质的体积进行标记；由于空气的平均相对分子质量为29.0，而样品的平均相对分子质量大于29.0，故要采用向上排空气法收集(注意不能用排水法，否则将在样品中混入水蒸气而影响测定结果)；由实验操作可知，m1为锥形瓶与空气的总质量，m2为锥形瓶与烷烃样品的总质量，则m样品=m2-m1+m空气。20（16分）、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知： NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体
29、或空气稀释到10以下安全。 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为： （结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是： 。（3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ；吸收装置中的温度不能过高，其原因是： 。（4）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_（选填序号）a蒸发结晶 b蒸发浓缩 c灼烧 d过滤 e冷却结晶、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物
30、质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN + 2KOH + Cl2KOCN + 2KCl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：_ KOCN + _ KOH + _Cl2_ CO2 + _ N2 + _ KCl + _H2O（2）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2, 在答卷上画出虚线框内制取Cl2的装置图,并标出实验药品。【答案】（16分）（1）4.00mol/L （2分）（2）稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸 （2分）防止H2O2的分解（2分）（4） b e d （2分）、（1）2 4 3 2
31、 1 6 2（2分）（2）（3分）【解析】试题分析：（1）m(NaOH)=160g/L1L=160g,n(NaOH)=160g40g/mol=4mol,得c(NaOH)=4.00mol/L，；（2）由信息可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全，所以发生器中鼓入空气是为了稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸；（3）在吸收塔中加入了NaOH溶液和H2O2，目的是为了将ClO2还原为NaClO2,H2O2应被氧化为O2，根据质量守恒书写方程式并配平，同时用单线桥法表示电子转移的方向和数目，电子由还原剂指向氧化剂，并根据电子得失可知H2O2被氧化为O2，化合价升高一价，两个O
32、，故转移电子数目为2个，可得答案；由于温度过高，H2O2易分解，故温度不能过高；（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到晶体；、（1）-3 0 0 -1_ KOCN + _ KOH + _Cl2_ CO2 + _ N2 + _ KCl + _H2O3 12再找出它们的最小公倍数为6，确定KOCN的系数为2，Cl2的系数为3，再利用质量守恒配平；（2）实验室制取Cl2的装置中包含分液漏斗（盛装浓盐酸）、圆底烧瓶（盛装MnO2），导管（用于导气），由于反应需要加热，故还需要酒精灯，装置需要固定，还需要铁架台，圆底烧瓶加热需垫石棉网。考点：物质的量浓度的计算、氧
33、化还原反应方程式的书写及配平、氧化还原反应中电子转移的方向和数目、实验装置图的绘制等。21已知25时，Ksp(Mg(OH)2)1.81011，Ksp(Cu(OH)2)2.21020。请按要求回答下列问题：（1）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。（2）25时，向0.01 molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为_（忽略溶液体积变化，已知lg1.8=0.26）。（3）已知25时，Ksp(Fe(OH)3)2.791039，试求该温度下反应Fe(O
34、H)33HFe33H2O的平衡常数K，写出计算推理过程。【答案】（1）Cu(OH)2 Cu22NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+（2）11.13（3）2.79103【解析】试题分析：（1）因为KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀。（2）KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH) 1.81011，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全，故Mg2完全沉淀时有：1105c2(OH)1.81011，则c(OH)1.3103 molL1，此时，c(H)7.71012 molL1，pH11.1。（3）KspFe(OH)3c(Fe3)
35、c3(OH)，题示反应的平衡常数为Kc(Fe3)/c3(H)，25 时水的离子积为KWc(H)c(OH)11014，推得K，即K2.791039/(11014)32.79103。考点：考查Ksp计算22石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：已知：下列反应当中R、R代表烃基：J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是_；（2）H的分子式是_；（3）下列说法正确的是_；aCxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同b反应和反应的反应类型均为加成反应cC能与Na、NaOH、NaHCO
36、3反应dE是一种水溶性很好的高分子化合物eJ在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式_；（5）写出反应的化学方程式_；（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有_种(含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是_。【答案】（1）2，3-二甲基-2-丁烯（2）C2H3O2Br（3）be（4）CH2=C(COOH)2 或HOOCCH=CHCOOH（5）（6）5 HCOOC(CH3)=CH2【解析】试题分析：根据题中各物质转化关系，J的分子式为C4H
37、4O4，是一种环状化合物，且由I在浓硫酸作用下加热得到，所以可以推知J为环酯，即J为，根据有关反应的条件可推知I为HOCH2COOH，H为BrCH2COOH，G为BrCH2CHO，F为BrCH2CH2OH，CxHy与HBrO加成得F，所以CxHy为CH2=CH2，氧化得A为CH3CHO，CH3CHO再氧化得B为CH3COOH，A和B发生信息中的加成反应得C为CH3COOCH(OH)CH3，C在浓硫酸条件下脱水得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得到E；（1）在C2H4的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子是将乙烯中的氢原子都换成碳的结构即C6H12，其名称是2，3-二甲
38、基-2-丁烯；（2）H为BrCH2COOH，H的分子式是C2H3O2Br；（3）aCxHy和苯都能使溴水褪色，原理不相同，前者是加成，后者是萃取，故a错误；b反应和反应的反应类型均为加成反应，故b正确；cC中有酯基和羟基，酯基能与氢氧化钠反应，羟基能与钠反应，酯基、羟基均不能与NaHCO3反应，故c错误；dE中有酯基，其水溶性较差，故d错误； eJ中有酯基，在酸性或碱性环境中均能水解，故e正确；故答案为be；（4）J为，K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，说明K中有两个羧基，所以符合条件K的结构简式为CH2=C(COOH)2 或HOOCC
39、H=CHCOOH；（5）反应的化学方程式为；（6）D为CH3COOCH=CH2，D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH=CHCH3(顺、反两种)、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2、，共5 种(含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式为HCOOC(CH3)=CH2。【考点定位】考查有机物的推断与合成【名师点晴】结合给予的信息、充分利用合成路线中物质官能团及碳链的变化推断，注意有机基础知识的灵活运用；根据题中各物质转化关系，J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物，且由I在浓硫酸作用下加热得到，所
40、以可以推知J为环酯，即J为，根据有关反应的条件可推知I为HOCH2COOH，H为BrCH2COOH，G为BrCH2CHO，F为BrCH2CH2OH，CxHy与HBrO加成得F，所以CxHy为CH2=CH2，氧化得A为CH3CHO，CH3CHO再氧化得B为CH3COOH，A和B发生信息中的加成反应得C为CH3COOCH(OH)CH3，C在浓硫酸条件下脱水得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得到E，据此答题。23A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：（1）B的电子式为_, E的化学式为 。（2）写出实验室制备Y化学反应方程式为_。（3）Y和F在一定条件下可反应生成两种无毒无污染的物质，这是一个具有实际意义的反应，可消除F对环境的污染，该反应的化学方程式为_。【答案】（1） NO（2） Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （3） 6NO2 + 8NH37N2+12H2O【解析】试题分析：题中F为红棕色，为NO2，Z为H2O，E为NO,G为HNO3，从而确定B为N2，进而确定Y为NH3，与X产生白烟，则X为HCl，判断A为Cl2 、C为O2、D为H2.考点：物质间的转化。
