1、四川省成都市蓉城名校联盟2019-2020学年高二化学上学期期末联考试题（含解析）注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Cd-112一、选择
2、题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述正确的是（ ）A. 生物质能与氢能均属于一次能源B. 电解熔融MgCl2可以得到单质Mg和氯气，该反应是一个放出能量的反应C. 相同状况下，已知：2SO2+O22SO3 H0B. 加入催化剂可以改变反应的焓变C. 生成物总能量高于反应物总能量D. 该反应可能需要加热【答案】B【解析】【详解】A根据图像可以看出，生成物的能量高于反应物的能量，故反应为吸热反应，H0，A正确；B催化剂的加入可以降低化学反应活化能，但不能改变化学反应的焓变，B错误；C根据图像可以看出，生成物的总能量高于反应物的总
3、能量，C正确；D由于反应需要吸收一定的能量，故这个反应可能需要加热，D正确；故选B。3.柠檬酸（H3C6H5O7）是一种易溶于水的三元弱酸。下列化学用语所表示的物质对柠檬酸的电离平衡不会产生影响的是（ ）A. KClB. C. H3O+D. 【答案】A【解析】【详解】AKCl为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，KCl溶液呈中性，不会改变柠檬酸的电离程度，A正确；B该原子结构示意图为Na元素，将Na投入到水中Na可与水发生反应生成NaOH，OH-可与柠檬酸电离出的H+反应促进柠檬酸的电离，B错误；CH3O+可以抑制柠檬酸的电离，C错误；DNH3溶于水可以和水发生反应生成NH3H2O，NH3H2O电
4、离出的OH-可以结合柠檬酸电离出的H+，促进柠檬酸的电离，D错误；故选A。4.一定温度下将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡后，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法错误的是（ ）A. 缩小容器容积后，平衡逆向移动B. 达到新平衡后，压强不变C 达到新平衡后，平衡常数不变D. 达到新平衡后，固体总质量不变【答案】D【解析】【详解】A缩小体积之后，容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动，A正确；B平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，B正确；C化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，C正
5、确；D平衡向逆反应方向移动，则CaO、CO2质量减少，CaCO3质量增大，固体总质量增大，D错误；故选D。5.已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是（ ）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO电离常数Ka1=5.410-2Ka2=5.410-5Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11Ka=3.010-8A. Na2C2O4B. K2SC. NaClOD. K2CO3【答案】B【解析】【详解】某个酸的电离平衡常数越小，说明酸在水中的电离程度越小，酸性越弱。A、B、C、D四个选项中，B选项H2S的
6、二级电离常数最小，说明HS-的电离程度小，反之在C2O42-、S2-、CO32-、ClO-四个阴离子中，S2-最容易水解，水解程度最大，钠盐的pH最大，故B正确。6.下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（ ）选项实验内容实验现象和结论A向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移B分别往甲：4mL0.1molL-1、乙：4mL0.2molL-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，记录褪色时间乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色C室温下，
7、5mL0.1molL-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1molL-1稀H2SO4溶液，观察现象溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的D向饱和硼酸溶液中滴加0.1molL-1的Na2CO3溶液无明显现象酸性：H3BO3H2CO3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A实际的可逆反应是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，该可逆反应与KCl无关，A错误；B实验内容错误，应该是高锰酸钾少量且稀，改变草酸的浓度，观察现象，B错误；C实验内容错误，应该向Na2S2O3溶液中滴加硫酸，观察现象，C错误；D若反应无明显现象，说明硼酸不与碳酸钠发生反应，硼酸酸性弱于碳酸，D正确；故
8、选D。7.下列各离子方程式中，属于盐类水解反应的是（ ）A. HCO3-+H2OH3O+CO32-B. NH4+H2ONH3H2O+H+C. AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-D. Cl2+H2OH+Cl-+HClO【答案】B【解析】【详解】A方程式为碳酸氢根电离的方程式，A错误；B方程式为铵根离子的水解方程式，B正确；C不是双水解的方程式，是偏铝酸根结合碳酸氢根中的H+的反应，C错误；D该反应是氯气通入到水中的离子方程式，D错误；故选B。8.下列事实与对应的方程式不相符的是（ ）A. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H0，灼热的铂丝与
9、NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热B. 已知：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色） H0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅C. 因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJD. 甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1【答案】C【解析】【详解】A该可逆反应放热，灼热的铂丝接收到反应放出的热量继续保持红热，A正确；B该反应为放热反应，降低温度
10、的时候平衡向正向移动，气体颜色变浅，B正确；CNaOH固体溶于盐酸中还要放出大量的热，故热化学方程式不能用选项中的方程式表达，C错误；D燃烧热是用1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，热化学方程式中生成物为稳定氧化物，D正确；故选C。9.常温下，关于1molL-1的H2C2O4溶液的理解正确的是（ ）A. 加水稀释过程中，溶液的pH减小B. c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=1molL-1C. 溶液中，1molL-1c(H+)2molL-1D. 溶液中，H2C2O4电离出的c(H+)：c(C2O42-)=2：1【答案】B【解析】【详解】A加水稀释过程中草酸
11、的电离程度增加，但溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH逐渐增大，A错误；B根据物料守恒可知c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=1molL-1，B正确；C因草酸为弱酸，故草酸不能完全电离，其一级电离也为部分电离，故c(H+)2，D错误；故选B。10.已知在200，101kPa下，氢气与碘蒸气混合发生应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，则下列叙述正确的是（ ）A. 反应达平衡后，增大压强（缩小容器体积），混合气体颜色不变B. 由反应需在200进行可推测该反应是吸热反应C. 反应达平衡后，保持容器体积不变，充入大量I2蒸气可提高H2的转化率D. 当v(H2)生成：v(HI)生成
12、=2：1时，反应达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】A反应达到平衡以后，由于反应前后气体系数和相同，故压缩体积增大压强不会影响化学平衡的移动，但由于体积减小，单位体积内I2的含量增大，混合气体颜色变深，A错误；B该反应为化合反应，常见的化合反应都是放热反应，B错误；C反应达到平衡以后，向容器内添加大量的I2，增加了反应物的浓度，平衡向正向移动，H2的转化率增加，C正确；D化学反应速率比与化学计量数比相同，当达到平衡状态时，反应物的生成速率与生成物的生成速率比等于对应的化学计量数比，故v(H2)生成：v(HI)生成=1：2，D错误；故选C。11.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确
13、的是（ ）A. 图可用于测定中和热B. 图验证CuCl2对双氧水分解的催化作用C. 图通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率D. 图比较不同温度对化学反应速率的影响【答案】C【解析】【详解】A图1测定中和热缺少环形玻璃搅拌棒，A错误；B探究CuCl2对双氧水分解的催化效应，应该保证两个实验的温度相同，B错误；C随着反应的不断进行，氢气量不断增大，右侧活塞向右移动，测量一段时间内产生的氢气量可以测量这段时间内的反应速率，C正确；D比较不同温度下化学反应速率的快慢，需将两个圆底烧瓶之间加以止水夹，D错误；故选C。12.在无色的酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（
14、 ）A. Ba2+、K+、Cl-、NO3-B. Fe3+、Na+、Cl-、S2-C Al3+、Na+、CO32-、NO3-D. Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-【答案】A【解析】【详解】A可以共存，A正确；BS2-不能在酸性条件下存在，且与三价铁离子发生氧化还原反应，B错误；CCO32-不能在酸性条件下存在，且与铝离子发生双水解反应，C错误；D酸性条件下Fe2+和NO3-不能共存，相应的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，D错误；故选A。13.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）A. 2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g) H=+221kJmol
15、-1B. 2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s) H=-254kJmol-1C. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=2H2O(l)+CO2(g)+CH3COONH4(aq) H=+37.3kJmol-1D. 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196kJmol-1【答案】D【解析】【详解】A该反应为吸热反应，H0，由于生成了固体，反应的S0，任何温度都不能自发进行，A错误；B该反应为放热反应，H0，在反应过程中气体量减小，反应的混乱程度减小，S0，在反应过程中体系的混乱程度增大，S0，根据G=H-TS可知反应在高温条件下能够自发进行，C错误；D该反应为放热反应
16、，H0，反应的G=H-TSCdSB. 溶解平衡常数Ksp：FeSv(逆)D. 相同温度下，若起始时向容器中充入0.2molC(g)，达到平衡状态时C的转化率为40%【答案】B【解析】【详解】A前5min反应物A的物质的量较少0.8mol，则这段时间内的反应速率v=0.08molL-1min-1，A正确；B通过计算可以看出，在10min时和15min时二者数据相同，说明在10min中时反应已经达到平衡，此时反应的化学平衡常数为K=11.25，T2温度时的平衡常数K=20大于T1温度，说明降低温度平衡向正向移动，正反应为放热反应，B错误；C反应达平衡以后向容器中继续充入A和B，此时的浓度商Q=7.
17、2n(OH-)，混合后溶液中c(H+)=10-3，将n(H+)和n(OH-)带入，解得V1：V2=7:3，故C正确。18.常温下，加水稀释0.1molL-1的CH3COONa溶液，下列数据随着加入水量的增多而减小的是（ ）A. B. C. c(H+)D. c(CH3COOH)【答案】D【解析】【详解】A将A选项式子变形=，Ka为醋酸的电离平衡常数，KW为水的离子积，二者均为温度函数，温度不变，二者不变，故A选项值不变，A错误；B根据溶液电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知，B项值不变，B错误；C随着水量的不断增加，醋酸根的水解程度逐渐增大，n(OH-)量逐渐
18、增大，但由于加水后将OH-稀释，故使c(OH-)值减小，c(H+)值增大，C错误；D随着水量的不断增加，醋酸根的水解程度逐渐增大，醋酸的物质的量增大，但由于加水量逐渐增大，将醋酸稀释，故醋酸的浓度减小，D正确；故选D。19.已知：常温下，将浓度均为0.2molL-1的HNO2溶液和NaNO2溶液等体积混合，得到pH=4的混合溶液，下列对该混合溶液的判断正确的是（ ）A. 水电离的c(H+)=110-10molL-1B. c(NO2-)+c(OH-)=0.1molL-1C. c(NO2-)+c(HNO2)c(HNO2)c(Na+)c(H+)【答案】A【解析】【详解】A两溶液混合后溶液pH=4，故
19、溶液中的H+绝大多数为HNO2电离得到的，根据水的离子积公式可以计算出溶液中的c(OH-)=10-10，由于溶液中的OH-是由水电离出的，故溶液中水电离出的氢离子浓度为10-10，A正确；B原溶液中c(Na+)=0.2mol/L，等体积稀释后c(Na+)=0.1mol/L，溶液c(H+)=10-4mol/L，根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(NO2-)+c(OH-)，c(NO2-)+c(OH-)=0.1001molL-1，B错误；C根据物料守恒2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO2-)，故c(NO2-)+c(HNO2)=0.2molL-1，C错误；D由于混合后溶液呈酸性，故溶液
20、中的c(HNO2)c(NO2-)，D错误；故选A。20.密闭容器中，反应A(g)+2B(g)C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100molL-1、c(B)=0.200molL-1、c(C)=0molL-1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 与比较，可能加入了催化剂B. 与比较，一定是增大了压强C. 实验平衡时B的转化率为40%D. 该反应一定有H0【答案】A【解析】【详解】A与相比，反应达平衡后A的浓度没有发生变化，只是反应速率改变，故考虑加入了催化剂，A正确；B与相比，反应达平衡后中A的含量减少，平衡向右移动，故可能为增大
21、压强，又因该反应为化合反应，是放热反应，故也可能是降低温度，B错误；C实验中A的平衡浓度为0.4mol/L，故这段时间内A浓度的减少量为0.6mol/L，B浓度的减少量为1.2mol/L，故B的转化率为=60%，C错误；D该反应为化合反应，大部分化合反应为放热反应，故Hc(OH-)c(A-)c(H+)D. 当加入MOH溶液的体积为50mL时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A从图像上可以看出，不加MOH时，溶液pH=2，此时溶液中氢离子浓度与酸浓度相同，说明酸完全电离，说明HA是强酸，A错误；B酸、碱溶液浓度相同，当二者恰好完全反应时，说明二者溶液的体积
22、相同，此时溶液中溶质为MA，是强酸弱碱盐，呈酸性，pH”“”或“=”）。（3）CO2属于温室气体，可以用碱性溶液进行吸收处理。用石灰乳吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.810-9。现有一物质的量浓度为210-2molL-1的CaCl2溶液，将其与等体积的纯碱溶液混合（忽略体积变化），则生成沉淀所需纯碱溶液的最小浓度为_molL-1；利用100mL3molL-1的NaOH溶液吸收4.48LCO2（标准状况），得到吸收液。该吸收液中离子浓度由大到小排列的顺序为_，将该吸收液加热蒸干，所得固体的成分是_（填化学式）。【答案】 (1). 2CO2(g)+6H2(g)C2H4
23、(g)+4H2O(g) H=-127.9kJmol-1 (2). B (3). 0.225 (4). CD (5). c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) (8). Na2CO3【解析】【详解】（1）根据盖斯定律，将第一步反应乘以2再加上第二步反应即得到目标方程式的热化学方程式：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H=-127.9kJmol-1；若要加快反应速率，则需要增加反应物浓度或增大压强，若要提高CO2的转化率，则需加入H2或者降低温度，若要符合即加快反应速率有提高CO2的转化率，则需要增加H2的浓度，故选择B；（2）反应达平衡时，CO2浓度减少
24、量为0.75mol/L，故氢气的浓度减少量为2.25mol/L，在此时间内氢气的反应速率v=0.225molL-1min-1；若要使得值增大，则需要增加H2的量或者将水从体系中分离出去，故选择CD；反应达平衡后再充入一定量的H2，平衡向右一定，H2量减小，但不能减小到原来的状态，故c1c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)；将固体蒸干，原溶液中的碳酸氢根分解为碳酸根，此时固体为碳酸钠固体。26.（1）25时，有体积和pH均相同的M和N两种溶液，加水稀释时，稀释的倍数与pH的变化关系如图所示：若两种溶液中的溶质分别为HCl和CH3COOH，则曲线_（填“I”或“II”）表示HCl
25、溶液；当y=10时，x=_；稀释前，c(HCl)_c(CH3COOH)（填“”“”“”或“=”）。（2）已知常温下，0.1molL-1的NaHX溶液中，c(X2-)=110-3molL-1，且溶液中不存在H2X分子。HX-的电离方程式为_，常温下，HX-的电离平衡常数K=_；浓度为0.1molL-1的H2X溶液的pH=_；0.1molL-1的NaHX溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为_。【答案】 (1). I (2). 5 (3). (4). a (5). c(HX-)c(H+)c(X2-)c(OH-)【解析】【详解】（1）若两种溶质分别为盐酸和醋酸，加水稀释时，盐酸的电离程度增加，故为盐酸的
26、曲线；加水稀释10倍时，盐酸溶液中H+浓度减小10倍。溶液pH变为5，则x=5,；稀释两溶液的pH相同，因醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，故醋酸浓度大于盐酸浓度；若两种溶质分别为盐酸和氯化铵，加水稀释时，盐酸的电离程度增加故为盐酸的曲线，此时a点的导电能力最强，盐酸的浓度小于氯化铵的浓度，此时向二者加入氢氧化钠溶液使两溶液的pH相同等于7，则盐酸需要的NaOH的物质的量小于氯化铵需要的物质的量；（2）0.1mol/L的NaHX溶液中X2-的浓度为0.001mol/L，说明X2-为弱酸根，故HX-的电离方程式为HX-H+X2-；常温下HX-的电离平衡常数K=10-5；溶液中不存在H2X，说明H2
27、X的一级电离是完全电离，故0.1mol/L H2X的pH=1；NaHX溶液呈酸性，不发生水解反应，HX-发生电离，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)c(HX-)c(H+)c(X2-)c(OH-)。27.某菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3以及一些不反应的不溶性杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：已知：MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2+2NH3+H2O相关金属离子c0(Xn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Ca2+Mg2+Al3+Fe3+开始沉淀时的pH
28、8.16.310.68.93.41.5完全沉淀时的pH10.18.313.110.94.72.8（1）焙烧炉中生成的气体A的成分有_（填化学式）。（2）气体A可用于制取纯碱，其制取过程如图所示：反应槽中有沉淀产生，该沉淀是_（填化学式），生成该沉淀的离子反应方程式为_，气体B的化学式为_。（3）净化室中的除杂包含三步：加入少量MnO2将Fe2+转化为Fe3+，其反应的离子方程式为_；加氨水调pH=5.6，生成的沉淀的化学式是_；加入适量NH4F，将作为杂质的剩余金属阳离子转化为难溶于水的沉淀除去。（4）净化液中含有的离子主要有_。【答案】 (1). CO2、NH3和H2O (2). NaHCO
29、3 (3). Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ (4). CO2 (5). 4H+MnO2+2Fe2+=2Fe3+Mn2+2H2O (6). Al(OH)3和Fe(OH)3 (7). Mn2+、NH4+、Cl-【解析】【详解】（1）根据已知条件，菱锰矿经氯化铵混合焙烧之后生成CO2和NH3气体，又因反应体系温度过高，水以蒸汽的形式存在，故气体A主要含有CO2、NH3、H2O；（2）将气体通入NaCl溶液中为侯氏制碱法的方程式，反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3，离子方程为：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+，故反应槽中的沉淀为NaHCO3，将固体进入分解室加热，NaHCO3受热分解，生成Na2CO3和CO2，故气体B为CO2；（3）向溶液中加入MnO2，在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，方程式为4H+MnO2+2Fe2+=2Fe3+Mn2+2H2O；加氨水调节溶液pH，当pH大于离子开始沉淀pH时，这种离子开始生成沉淀，故沉淀为Al(OH)3和Fe(OH)3；（4）浸取液进入净化室后，调节pH至5.6保证Fe3+、Al3+除尽，加入NH4F将Ca2+、Mg2+除尽，此时溶液中含有的阳离子为Mn2+和NH4+，阴离子为Cl-。
