1、第7讲 化学计算期末提分练案提示：点击进入习题答案呈现BCC1234(1)22(2)85(1)174(2)42：5(3)16见习题见习题见习题6789见习题10见习题见习题11一、选择题(每题5分，共15分)1(2020黑龙江)草地贪夜蛾虫害严重威胁我国玉米产区，农药甲维盐对其有较好的防治作用。已知甲维盐的化学式为C56H81NO15。下列有关甲维盐说法不正确的是()A甲维盐由碳、氢、氧、氮四种元素组成B甲维盐由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成C甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为7：120D甲维盐中碳元素的质量分数最大【答案】B2(2019北京)丙烷(C3H8)是液化石油
2、气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是()A甲中碳、氢元素质量比为3：8B乙和丙的元素组成相同C44 g甲完全燃烧至少需160 g乙D生成的丙与丁的分子个数比为1：1【答案】C【点拨】由题意可知，丙烷燃烧的化学方程式是C3H85O2=3CO24H2O。甲中碳、氢元素质量比为(123)：(18)9：2，故A错误；由图示可知，乙只含氧元素，丙含碳、氧两种元素，元素组成不相同，故B错误；由方程式可知，44 g甲完全燃烧至少需160 g乙参加反应，故C正确；由上述方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为3：4，故D错误。点燃3(2020无锡)元素钴(Co)有多种化合
3、价，将9.3 g Co(OH)2在空气中加热至290 时完全脱水，得到8.3 g钴的氧化物，该氧化物的化学式是()ACoOBCoO3CCo2O3DCo3O4【点拨】9.3 g Co(OH)2中含Co元素的质量为；则8.3 g钴的氧化物中含氧元素的质量为8.3 g5.9 g2.4 g；若设该氧化物的化学式是CoxOy，则59x：16y5.9 g：2.4 g，x：y2：3，所以该氧化物的化学式是Co2O3，故选C。【答案】C9.3 g5959（161）2100%5.9 g二、填空题(16分)4(2020通辽)(8分)屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的相对分子质量为28
4、2，每个青蒿素分子由15个碳原子、5个氧原子和n个氢原子构成。请计算：(1)n为_。(2)28.2 g青蒿素中含氧元素的质量为_g。22817442：55(2020黑龙江)(8分)莽草酸(化学式C7H10O5)是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答：(1)莽草酸的相对分子质量为_。(2)莽草酸中C、H元素的质量比为_(填最简整数比)。(3)34.8 g莽草酸中含有氧元素的质量为_g。16三、计算题(69分)6(2020德州)(15分)“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠(化学式为
5、Na2O2)固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96 g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？解：设制取96 g氧气，需要过氧化钠的质量是x。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 15632 x96 g答：需要过氧化钠468 g。156x 3296 g 解得 x468 g7(2020怀化)(14分)随着人类现代化程度迅速提高，温室气体(CO2)排放量日益增加。为降低温室气体含量，科学家正在研究一种新型的“人造树叶”。假设每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880 g并转化为乙醇(C2H5OH)，对应化学方程式为2CO23H2O=C2H5OH3O2。请回答：(1)写
6、出该研究的一点意义：_。一定条件减缓温室效应(2)若每天一棵树平均可吸收44 g CO2，则一升“人造树叶”一天吸收的CO2相当于_棵树一天吸收的CO2。20(3)1升“人造树叶”工作一个月(按30天计)可得到乙醇多少克？(写出计算过程)解：设1升“人造树叶”工作一个月(按30天计)可得到乙醇的质量为x。88 46 880 g30 x 2CO23H2O=一定条件C2H5OH3O288880 g3046x x13 800 g答：1升“人造树叶”工作一个月(按30天计)可得到乙醇的质量为13 800 g。8(2019枣庄)(12分)科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质
7、量，从而推测该物质的化学式。某科研小组经反复实验，发现2A3B=2C4D中，3.2 g A恰好和4.8 g B完全反应，生成4.4 g C。请问：(1)同时生成D的质量为_g。3.6(2)若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量(写出计算过程)。解：设A的相对分子质量为x。2A3B=2C4D2x 7232 g 3.6 g答：A的相对分子质量为32。2x3.2 g 723.6 g x329(2019 大连)(10分)氢氧化镁Mg(OH)2是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。(1)根据化学方程式计算，5.8 g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量。解：设生成氧化镁的质量为x。5
8、840 5.8 gx答：生成氧化镁的质量为4 gMg(OH)2=MgOH2O585.8 g40 x x4 g(2)现将5.8 g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4 g。计算已反应的氢氧化镁的质量。解：原氢氧化镁中氧元素的质量为生成水中氧元素的质量为3.2 g2.4 g0.8 g已反应的氢氧化镁质量为答：已反应的氢氧化镁质量为2.9 g。5.8 g3258100%3.2 g0.8 g23258100%2.9 g10(8分)小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：(1)生成
9、氧气的质量为_g。3.2【点拨】根据质量守恒定律，生成氧气的质量为31.6 g28.4 g3.2 g。(2)回收二氧化锰的质量。解：设回收二氧化锰的质量为x。答：回收二氧化锰的质量为8.7 g。87x 323.2 g x8.7 g11(2020天门)(10分)(1)麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的个数比为_，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为_(均填最简整数比)。2：172：11：88(2)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：(信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。)根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为_g；4.4计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)解：设反应的碳酸钙质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044 x4.4 g 100 x 444.4 g x10 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%10 g12 g100%83.3%
