1、吉林江城中学 2020-2021 学年度下学期期末考试高二化学(理科)试题相对原子质量：H1 C12 N14O16Na23Fe56Ba137 As75一、单选题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）1以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B庾信的杨柳歌“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D曹植诗句“煮豆
2、燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是（）A氧化性酸：HClO、H2SO4（浓）、HNO3B碱：烧碱、纯碱、苛性钾C混合物：漂白粉、冰水、氯水D强电解质：Na2O、Al2O3、SO33下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（）AMg 变成 MgO 时化合价升高，失去电子，因此 Mg 在该反应中作氧化剂BKMnO4受热分解时，Mn 元素被还原C反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4不属于氧化还原反应D在反应 2H2O通电2H2+O2中，H2O 既是还原剂，又是氧化剂4.下列离子方程式书写中，正确的是（）A碳酸氢
3、钙溶液跟盐酸反应：23222Ca HCO2HCa2H O2CO=B“84 消毒液”(有效成分 NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：22ClOCl2HClH O C将少量2SO 通入 NaClO 溶液：2223SOH O2ClOSO2HClOD.氢氧化铝溶于 NaOH 溶液:Al3+4OH-=AlO2-+2H2O5、设AN 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A20.1 mol/L BaCl 溶液中含Cl数目为A0.2NB22.8 g N 和 CO 的混合气体中含原子数目为A0.2NC5.6 g Fe 在足量2Cl 中完全燃烧，转移电子数目为A0.2ND标准状况下，2
4、.24 L 水中含氢原子数目为A0.2N6下列说法正确的是（）A将32Fe NO样品溶于稀24H SO 后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红，可以检验32Fe NO晶体是否已氧化变质B浓氨水中滴加3FeCl 饱和溶液可制得3Fe OH胶体C21molFeI 与足量氯气反应时转移的电子数为A2ND水溶液中2+Fe、H、32SO 、ClO 不能大量共存7.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A配制 0.1 molL-1 的 Na2CO3 溶液 480 mL，需称量 5.1 克 Na2CO3，并使用500 mL 容量瓶B室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2 和
5、Na2O，均使溶液恰好饱和，则加入的 Na2O2 与 Na2O 的物质的量之比等于 11(保持温度不变)C当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度是 1 molL-1D在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和2-4SO 的物质的量相等，则K+和 Cl-的物质的量浓度一定相同8下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液中加入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液不含有 Fe2+离子B某溶液中通入氯气,然后再加入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中一定有 Fe3+离子C某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有 Fe3+离子D某溶液中加入稀硫酸溶液产生
6、无色气体，说明原溶液中一定有 CO32-离子9下列说法正确的是()A煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化BC60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的 H离子数为 2NAC18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA11关于
7、溶液配制中误差分析说法错误的是（）A.未洗涤玻璃棒和烧杯，结果偏低B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，结果偏低C.移液前容量瓶中有少量蒸馏水，结果无影响D.定容时仰视刻度线，结果偏高12LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2。下列说法正确的是（）A氢气既是氧化产物又是还原产物BLiAlH4既是氧化剂又是还原剂C若生成标况下 4.48 LH2，则转移 0.4 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:113下列叙述所对应的离子方程式正确的是（）A2Cl 溶于水：22ClH O2HClClOB2Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸：B
8、a2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2OCFeO 溶于稀硝酸：22FeO2HFeH ODNaClO 溶液中通入少量2SO：2224SO3ClOH OSOCl2HClO14以下关于胶体的说法不正确的是（）A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B.Fe(OH)3胶体粒子具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C.向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀后消失D.Fe(OH)3胶体无色透明，能产生丁达尔效应15在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A在无色透明的溶液中：3Fe 、2-4SO、Cl-、Na B加入铝粉放出氢气的溶液：Na 、Cl、+
9、4NH、-3NOC使紫色石蕊变红的溶液：+4NH、2Mg 、Cl、KD1230.1mol L K SO溶液：Na 、K、ClO、O H 16在一定条件下，2PbO 与3Cr 反应，产物是227Cr O 和2Pb ，则生成2271molCr O 所需2PbO 的物质的量为（）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol17下列叙述中正确的是（）A在离子方程式中盐都要以离子形式表示B离子反应也可能属于氧化还原反应C酸碱中和反应的实质是 H+与 OH-结合成水，故酸碱中和反应都用 H+OH-=H2O 表示D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行18有四种物质，已知它们能发
10、生下列反应：（1）22AB=BA（2）22AC=CA（3）22BC=CB（4）22CD=DC由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（）A氧化性：2222ABCDB氧化性：2222DCBAC氧化性：ABDCD氧化性：DCBA19某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离BX、Z 烧杯中分散质相同CY 中反应的离子方程式为 3232323CaCO2Fe3H O2Fe OH3CO3Ca 胶体DZ 中能产生丁达尔效应20.在 4M2+nH+O2=xM3+yH2O 的离子方程式中，计量数 x 和 n 的值分别是（）A.6，4B.8，8C.4,
11、4D.10,1二、判断题（正确的选 T，错误的选 F，每题 1 分，共 10 分）1.232Th 转化为233U 是化学变化（）2.SiO2 既能和 NaOH 溶液反应又能和 HF 溶液反应，所以是两性氧化物（）3.直径为 20nm 的纳米级碳酸钙属于胶体（）4.有单质参加的化合反应都是氧化还原反应（）5.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性（）6.失电子越容易，还原性越强，得电子越容易，氧化性越强（）7.称量 NaOH 固体不能直接放在托盘中，必须垫纸称量（）8.准确量取 9.50mL 水需要选择 10mL 量筒（）9.量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度（）10.容量瓶、滴定管、分液漏斗试用前
12、都需要检漏（）三、填空题（除特殊备注外，每空 2 分，共 30 分）31.（8 分）I.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。H3PO2中，P 元素的化合价为_。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)。II.现有下列反应：2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O针对上述两个反应回答：(3)Cl2、SO2和 KMnO4的氧化性由强到弱
13、的顺序为_；32.（7 分）按要求填空(1)配平下列方程式：_H2S+_HNO3=_S+_NO+_H2O(2)酸性条件下 K2Cr2O7被 Fe2+还原为 Cr3+，写出离子方程式：_(3)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的_溶液(写化学式，1 分)，继续煮沸至红褐色，停止加热，可制得 Fe(OH)3胶体。写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式：_。33.（15 分）近年来，铁基高温超导家族的发现引起了科学家对高温超导体的关注，如xyBaFe As 是一种重要的铁基高温超导家体。回答下列与 Ba、Fe、As 等元素有关的问题：(1)Ba、Ca 同主族，且基态
14、 Ba 原子核外有 6 个能层，则基态 Ba 原子的价电子排布式是_。(2)Fe、Mn 为同周期相邻元素，基态时 Fe、Mn 原子中未成对电子数之比为_，第三电离能：3IFe _(填“”或“”)3IMn。(3)亚砷酸(33H AsO)被氧化可生成砷酸(34H AsO)，二者均含三个羟基，则34AsO 中As 的价层电子对数为_，As 的杂化轨道类型是_，34AsO 的空间构型是_。(4)xyBaFe As 的晶胞结构如图 1 所示，图 2 是该晶胞的俯视图：x 值为_（1 分）。该晶体的密度是_3g cm(用含 a、b、NA的代数式表示，设 NA表示阿伏加德罗常数的值)。答案第 1页，总 1页
15、高二化学参考答案一、单选题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）1-5BAABB6-10DBCCA11-15DADDC16-20ABABC二、判断题（每题 1 分，共 10 分）21-25.FFFTF26-30.TFFTT三、填空题（除特殊备注外，每空 2 分，共 30 分）21.（8 分）（1）H3PO2 H+-22H PO（2）+1 价 正盐（3）KMnO4 Cl2SO222（7 分）（1）3，2，3，2，4（2）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（3）FeCl3（1 分）3+23Fe+3H OFe(OH)(胶体）+3H23（1）6s2（2）4：5（3）4sp3正四面体（4）2（1 分）322A7.98 10N a b
