1、高三化学第一轮复习：氧化还原反应（2）1、(CD)下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A、在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D、将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极2、(BC)被称万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2），关于这个反应的下列说法正确的是A、NaBH4是还原剂，水是氧化剂 B、NaBH4既是氧化剂，又是还原剂C、硼元素被氧化，氢元素被还原 D、氧化产物和还原产物的质量比为1:1 3、(B)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界
2、环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A、11 B、21 C、12 D、23 4、(A)甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水后，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A、Br- 、Cl-、I- B、Br- 、I- 、Cl- C、I- 、Br- 、Cl- D、Cl-、I- 、Br-5、工业上从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获
3、得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：(C)对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是 A、该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B、硒酸发生氧化反应C、硒酸有强氧化性 D、盐酸在反应中是氧化剂(D)对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是 A、SeO2和SO2均是酸性氧化物 B、SeO2和SO2均属于分子晶体类型C、亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 D、SO2与亚硒酸反应的物质的量
4、比为1：1 6、(B)R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A、1 B、2 C、3 D、47、(A)根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是： H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3A、H2SO3IFe2+NO B、IFe2+ H2SO3NOC、Fe2+ I H2SO3NO D、NO Fe2+ H2SO3I8、(B)已知X2，Y2
5、，Z2和W2四种单质的氧化能力W2Z2X2Y2，则下列氧化还原反应能够发生的是 A、 2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B、 2NaY + W2 = 2NaW + Y2C、 2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 D、 2NaZ + X2 = 2NaX + Z29、(C)今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+、I、Cl共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl，则可加入的试剂是A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、
6、HCl10、(A)在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（ ）A.N2 B.N2O C.NO D.NO211、(A)在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（ ）A. 1/5mol B. 11/5mol C. 2/5mol D. 1/3mol12、(C)将NO3ZnOHH2ONH3Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的系数是A2 B4 C6 D813、多硫化物Sx2（x的数值在26之间） 在碱性溶液中被BrO3氧化为SO42，而BrO3被还原为Br，在反应中消耗B
7、rO3和OH的物质的量之比为2：3，则此时x值可确定为 5 ，其反应的离子方程式为 3S52-+16BrO3-+24OH-=16Br-+15SO42-+12H2O 14、过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：过氧化钠跟水反应的化学方程式 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 。加入二氧化锰后发生反应的化学方程式，反应中二氧化锰的作用催化剂 15、在盛有淀粉KI溶液（已酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变蓝色，相应的离子方程式为 2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O 。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，又发现蓝色逐渐消失，相应的离子方程式为 H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，对比以上两组实验结果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为 ClO-I2SO42-
