1、高考资源网（） 您身边的高考专家蓉城高中教育联盟20192020学年度下期高中2019级6月联考化学考试时间共90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
2、Na23 Al27 S32 Cl35.5一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于天然高分子化合物的是A.糖类 B.油脂 C.涤纶 D.蛋白质2.“假说”在化学科学的研究和发展中起着主要的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然合理的是A.道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征，原子是不可分的”B.阿伦尼乌斯提出的“电解质在水溶液中能离解成带电的粒子”C.贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D.盖吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积
3、的不同气体含有相同数目的原子”3.碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化正确的是A.密度逐渐增大B.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强C.单质与氧气反应都能得到两种及两种以上产物D.单质的还原性逐渐增强，故K能从NaCl溶液中置换出Na4.可用于同位素示踪原子探究某些反应的反应机理，关于表示的含义错误的是A.表示氧元素的一种同位素B.表示氧元素的一种核素C.质量数是18，原子序数是8，核内有10个质子D.质量数是18，原子序数是8，核内有10个中子5.下列叙述中错误的是A.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气B.碘化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物C.液溴易挥发，故保存时需用棕色试剂瓶
4、，并加入适量蒸馏水进行液封D.碘被称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径6.下列关于苯的叙述正确的是A.分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃 B.分离苯与蒸馏水应采用蒸馏的方法C.苯的化学性质稳定，只能发生取代反应 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.某有机物的分子式为C5H10O2，该物质在一定条件下能发生水解反应生成HCOOH，符合条件的同分异构体有 种。A.3 B.4 C.5 D.68.下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是A.HCl气体液化 B.生石灰颗粒被粉碎C.HNO3溶于水得硝酸溶液 D.NaCl受热熔化9.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.工业上常用电解熔融AlC
5、l3的方法冶炼铝单质B.金属的冶炼都属于氧化还原反应，故都需要加入一种还原剂C.提炼金属要经过富集、冶炼、精炼三步D.加热分解CuO可用于冶炼Cu.10.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强，故HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强B.元素X的最高正价为7价，表明X元素一定是VIIA族元素C.从元素在周期表中的位置可以推断，可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料D.若x2和Y2具有相同的电子层结构，则原子半径：XYB.简单离子半径：Z2W3C.X与Z形成的化合物中只含有极性共价键D.W元素的最高价氧化物对应的水化物能与Y元素的最高价氧化物对应的
6、水化物反应15.核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为。下列说法正确的是A.通常所说的氢元素是指 B.是指质子数为2，中子数为4的氦原子C.、是氢的三种核素，互为同位素 D.这个反应既是核反应，也是化学反应16.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CH4分子是正四面体结构，推测SiH4分子也是正四面体结构B.H2O的沸点高于H2S，推测CH4的沸点高于SiH4C.Cl2能与NaBr溶液反应生成Br2，推测F2与NaCl溶液反应生成Cl2D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI17.只用一种试剂就可以鉴别乙酸
7、溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A.溴水 B.NaHCO3溶液 C.石蕊试液 D.新制Cu(OH)2悬浊液18.下列有关化学用语表示正确的是A.H2O2的电子式：H：O：O：2H B.S2的结构示意图：C.原子核中有20个中子的氯离子：Cl D.HClO的结构式：HClO.19.下列实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置灼烧碎海带 B.用装置过滤海带灰的浸泡液C.用装置配制一定浓度的稀硫酸 D.实验室可用装置制取氨水20.已知短周期元素的离子：aX2、bY、cM2、aN都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：XYMN B.原子序数：dcbaC.离子半径：M2NYX2
8、D.阳离子的氧化性：X2Y21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，3.2g氧气和臭氧组成的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAB.14g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数目为NAC.1 mol乙烯和乙醇蒸气的混合气体完全燃烧消耗的氧气分子数目为3NAD.标准状况下，22.4L任何气体所含有的原子数均为NA22.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法错误的是A.简单氢化物的热稳定性：WXZC.Y、Z的最高
9、价氧化物对应的水化物之间的反应实质为：HOHH2OD.简单氢化物的沸点：ZX二、非选择题：本题共5小题，共56分。23.(10分)I.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。A.O2与O3； B.正丁烷与异丁烷； C.氕与氚；D.CH4与C(CH3)4； E.液溴与溴水； F.(1)同位素 。(2)同素异形体 。(3)同系物 。(4)同分异构体 。(5)同一物质 。II.下列物质中：只存在极性键的是 (填序号，下同)，只存在非极性键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。Ar MgBr2 Na2O2 CS2 RbOH H
10、224.(12分)下表是元素周期表的一部分，据表回答下列有关问题(除特殊要求外用化学用语作答)：(1)画出元素的离子结构示意图 。元素在周期表中的位置是 。(2)以上元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。(3)在、三种元素各自形成的氢化物中，最不稳定的氢化物是 。在元素与元素形成的氢化物中，沸点高的是 ，请用文字简述原因 。(4)请用电子式表示元素与元素形成化合物的过程 。(5)除元素外原子半径最小的是 ，第三周期元素的单核离子中半径最小的是 。(6)元素与元素形成的化合物与水反应生成两种碱，写出该化合物与水反应的化学方程式 。25.(14分)已知乙烯能发生以下转化关系：试回答下列
11、问题：(1)乙烯的结构式为 ；B中官能团的电子式为 ；C中官能团的名称是 。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的现象是 ，生成物的名称是 ；聚乙烯是 (填“纯净物”或“混合物”)。(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型： ，反应类型为 ； ，反应类型为 ；(3)将B直接转化成D，可加入试剂 。(填正确答案标号)A.FeCl3溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.酸性重铬酸钾溶液 D.饱和食盐水26.(10分)海水约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。据此回答下列有关问题：I.(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2、Mg
12、2和SO42，为除去上述杂质离子，可供选择化学试剂有：Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 HCl所加试剂的顺序是 (填化学试剂的序号)，过滤后再加HCl。(2)写出氯碱工业反应的化学方程式 。II.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱)：(3)试剂是 ，试剂是 。(4)加入试剂后，能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是 。(5)写出工业上利用无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式 。III.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。(6)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。(7)步骤之后并未直接用“含Br2的海
13、水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。27.(10分)2020年春节，中国爆发新型冠状病毒肺炎。过氧乙酸()是一种常见消毒剂，过氧乙酸具有强氧化性，可迅速杀灭新型冠状病毒。蓉城高中教育联盟某化学兴趣小组用如图装置，模拟工厂用冰醋酸与30%的双氧水在浓硫酸作用下通过减压蒸馏法制备过氧乙酸。在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液，再缓缓加入适量30%的双氧水。不断搅拌并控制B中混合液的温度为2030一段时间。接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。在不同反应物比例下，实验测得生成过氧乙酸的含量(%)随时间变化的数据如下表，请
14、回答相关问题：(1)A仪器的名称是 ，C仪器中冷水流入口是 (填“a”或“b”)。(2)如何配制冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液 。(3)生成过氧乙酸的化学方程式是 ，浓硫酸的作用是 。(4)根据表中数据，反应物最佳比例是 ，反应所需最佳时间约 (选填1、3、5、7)小时。(5)为更好地控制反应温度，给B反应器加热宜采用 。(填正确答案标号)A.酒精灯直接加热 B.带温度计控制的水浴加热 C.油浴加热 D.以上均可(6)取10.00 mL过氧乙酸试样，滴加酸性KMnO4溶液至恰好呈粉红色，以除去残余H2O2，加入1 molL1的HI溶液20.00 mL恰好将过氧乙酸反应完全。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是 molL1(提示：CH3COOOH2HII2CH3COOHH2O)。- 10 - 版权所有高考资源网
