1、2019年下邵阳市九年级上册“化学方程式”竞赛辅导试题一、选择题（共15题；共30分）1.由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是( ) A.Zn AlB.Cu AgC.Fe ZnD.Al Mg2.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（ ） A.该反应为化合反应B.丙一定为该反应的催化剂C.此反应中乙物质和丁物质质量比为3：2D.甲是反应物，丁是生成物3.下列用化学方程式表示的反应原理符合实验目的，且化学方程式书写正确的是（） A.制取少量的硫酸铜：Cu
2、（NO3）2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaNO3B.用稀硫酸除去铁锈： Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3 H2OC.验证铜的金属活动性比银强：Cu +2 AgCl CuCl2 + 2 AgD.除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾 K2SO4 + BaCl2 2KCl+ BaSO44.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与食盐反应B点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生被点燃的气体一定是H2C某溶液中加入BaCl2溶液和
3、稀硝酸有白色沉淀产生溶液中一定含有硫酸根离子D将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是可燃物燃烧的条件之一A.AB.BC.CD.D5.向试管中加入a g 高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b g，再往试管中加c g 氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体d g，则生成氧气的质量为（） A.(a+c+d)gB.(a+c-d)gC.(a-d)gD.(b-d)g6.下列四个图像分别对应四种操作过程，其中正确的是( ) A.用水稀释KOH溶液 B.向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量C.室温时，向一定量的水中加入少量CaOD.常温下，把等质量的锌和铁分别
4、与等质量分数的足量稀盐酸反应7.下列对应曲线正确的是（ ） A. 在水中不断加入氯化钠 B.某温度下，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂 C.加热氯酸钾和二氧化锰 D.等质量、等质量分数的双氧水完全分解8.用1000t含铁56%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁），理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是 A.583.3 tB.560 tC.408.3 tD.392 t9.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于该反应的认识不正确的是（ ）物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)26212A.该变化的基本反应类型是分解反
5、应B.反应后物质M的质量为13gC.参加反应的N、P的质量比为5:4D.物质Q可能是该反应的催化剂10.取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显（ ） A.红色B.蓝色C.无色D.原色11.下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中 分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是（）A.该反应属于分解反应B.可能是氢气与氧化铜的反应C.该反应可表示为N2+2S2M=2M+2S2ND.R在该反应中一定未参加反应12.在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表已知甲的相对分子质量为丁的2倍则下列说法不正确的是（）甲的质
6、量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32a反应后054b0A.乙和丙为生成物B.a等于32C.b等于37D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：213.在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（） A.若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B.B与D的相对分子质量之比是16：9C.同时生成D的质量是9克D.反应中，A与C的质量之比是8：1114.用下列装置进行实验，不能达到实验目的是( ) A.监控气体流速B.收集氧气C.证明CO2能溶于水D.证明
7、CO2密度比空气大15.已知碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。现取Na2CO3和NaHCO3的混合物100g，加热到质量不再改变，剩余固体为69g。下列说法正确的是（ ） A.反应后生成CO2的质量为31gB.原混合物中Na2CO3的质量分数为84%C.原混合物中NaHCO3的质量为42gD.反应后生成CO2和H2O的质量比为22:9二、填空题（共6题；共31分）16.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：甲的
8、化学式为_；乙分解生成丙的化学方程式为_。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_。 17.化学世界千变万化，请写出下列化学反应的化学方程式：生成两种气体单质的分解反应_。铁置换硫酸铜溶液中的铜_。汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体_。实验室加热高锰酸钾制氧气_。 18.某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验实验步骤实验现象
9、结论小王用pH试纸测溶液的pH溶液的pH7说明氢氧化钠溶液没有变质小李取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液A说明氢氧化钠溶液已经变质（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是_ （2）小李同学的实验中观察到实验现象A为_ 该反应的化学方程式为_（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入_的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”
10、）【反思】（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是_（用化学方程式表示）【拓展应用】（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是_（填一种试剂即可，用化学式填写）（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的_（填化学式）溶液而除去 19.废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：（1）合金属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）步骤反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为_，步骤反应的化学方程式为_；（3）由Cu制取
11、CuSO4溶液有以下三种途径：ICu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O.3Cu+8HNO33Cu（NO3）+2NO+4H2O你认为最佳途径是_（填序号），理由是_ 20.实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为_g（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸_mL（计算结果保留至0.1）（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有_（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数_9.8%（填“”、“=”或
12、“”）（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为_g21.张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量gl0l0l0l0l0剩余固体质量g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第_次操作；（2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_；（3）列出充分反应后求解生成水质量（X）的比例式为_；（4）
13、样品中氧化铁的含量为_；（5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入ag水，得到溶质质量分数为10的硫酸铁溶液，则a的数值为_；（6）若实验用98的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要浓硫酸的质量为_。 三、计算题（共3题；共17分）22.现有某工厂生产出的一批Na2CO3产品中混有少量的NaCl，某兴趣小组同学为了测定该产品中Na2CO3的质量分数，设计了下列实验方案。方案：样品（12g） 测定生成CO2的质量。 （1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_。（2）装置E的作用为_ （3）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，_（填“能”或“不能”）准确测定样品
14、中Na2CO3的质量分数 （4）反应结束后，持续通入N2作用为_ （5）实验结束后测得装置D增重了4.4g，根据题意，计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。 23.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%) 24.某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳
15、的质量与加入稀硫酸的质量如下图，请计算。（1）生成二氧化碳的质量为_g； （2）该废水中碳酸钾的质量分数为_(写出计算过程)； （3）反应后生成硫酸钾的质量为_g。 四、推断题（共3题；共14分）25.现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种初中化学常见的物质，常温下，A、B都是无色液体且组成元素相同，C、D为气体单质，E为黑色固体，F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素，G为大理石的主要成分，H是一种不稳定的酸性物质，它们之间转化关系如图所示回答下列问题： （1）写出化学式：A_， H_ （2）写出化学方程式：反应_，_其中的基本反应类型是_ （3）反应在工业上的用途是_ 26.AG是初
16、中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是+3价铁的氧化物，A和B反应能生成单质D和一种参与植物光合作用的气体，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体（1）A的化学式为_ （2）写出相应的化学方程式：_，_ （3）反应的实验现象是_ 27.下图中的AH表示几种初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Na、Cu 、Ba中的两种或三种元素组成的。其中B是难溶于水的蓝色固体，F可配制波尔多液，98%的H溶液常用作实验室中的干燥剂。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）H的名称是_。 （2）E溶于水后解离出的阴离子是_（填化学符号）。 （3）写出B与C反应的化学方程式_。 （4）写出F与G反应的化学方程式_。 第 8 页
