1、高考资源网（） 您身边的高考专家第七题电解质溶液的综合应用1已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对该溶液的叙述中，正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01012 molL1CNaHSO4晶体的加入促进了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性2某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 下的稀释过程，有如下判断，你认为不正确的是()A醋酸的电离常数不变B溶液中c(H)持续增大CpH先减小后增大D醋酸的分子数不断减少3下列说法正确的是()A常温
2、下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.200 0 molL1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：4(2015四川成都二诊)下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是()A常温下， NaHS溶液中：c(OH)2c(S2)c
3、(H)c(Na)B室温下，向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)C常温下，0.1 mol/L的下列溶液中：NH4Al(SO4)2，NH4Cl，NH3H2O，CH3COONH4，c(NH)由大到小的顺序是D在0.4 mol/L CH3COONa溶液中加入等体积0.1 mol/L的HCl溶液后c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)5在室温下，下列叙述正确的是()A将1 mL 1.0105 molL1盐酸稀释到1 000 mL，得pH8的盐酸B将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液
4、的pHc(HT)c(H)c(H2T)c(T2)CVNaOH30 mL时，溶液中存在c(Na)c(HT)c(T2)c(OH)c(H)DVNaOH40 mL时，溶液中存在c(OH)c(HT)2c(H2T)c(H)9(2015四川眉山高三期末检测)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A常温下，在pH8的HCOONa溶液中：c(Na)c(HCOO)9.9107 molL1BNa2CO3溶液中：c(Na)2c(CO)2c(HCO)C室温下，pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D0.1 molL1的N
5、aHC2O4溶液的pH4，则c(HC2O)c(H)c(H2C2O4)c(C2O)10(2015山东泰安期末)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是()A实验过程中可用pH试纸测定溶液的pHBc点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)C向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强D由a点到b点的过程中，溶液中减小11下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是()A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl
6、)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)DpH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)1225 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数K18105K30108K144107
7、K2471011A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度第七题电解质溶液的综合应用1解析：选A。本题考查NaHSO4对水的电离的影响以及与碱的反应。25 时水的pH7，由于水的电离是吸热的，故升高温度，促进水的电离，水的pH减小，A项正确。NaHSO4相当于一元强酸，电离出的H抑制水的电离，C项错误。蒸馏水pH
8、6，则此温度下的水的离子积常数为1012，NaHSO4溶液pH2，则溶液中的c(OH) molL11010 molL1，而溶液中的OH浓度与水电离出的H浓度是相等的，B项错误。pH12的NaOH溶液，其c(OH)为1 molL1，所以等体积反应时碱过量，反应后应显碱性，D项错误。2解析：选B。A正确，电离常数只与温度有关；c(H)先增大后减小，故B不正确，C正确；D正确，稀释过程中，电离平衡右移，CH3COOH分子数不断减少。3解析：选C。A项，醋酸是弱酸，pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3pH4；B项，若NaHA溶液的pH7，H2A不一定是强酸，如NaHSO3溶液的pH7，但H2SO
9、3为弱酸；C项，若溶液中酸被完全中和，由于CH3COONa的水解，反应后的溶液呈碱性，故当溶液呈中性时酸未被完全中和；D项，增大Cl浓度，平衡AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)向左移动，c(Ag)减小，故D中四种情况c(Ag)的大小顺序应为。4解析：选B。A项，NaHS溶液中存在电荷守恒式：c(HS)2c(S2)c(OH)c(Na)c(H)，错误；B项，混合后所得溶液中c(Na)c(SO)，而NH发生水解，所以c(NH)c(Na)c(SO)，溶液显酸性，c(H)c(OH)，正确；C项，四种溶液比较：NH3H2O发生部分电离，所以中NH浓度最小，而三种溶液中NH均发生水解，中Al3的存在抑
10、制了NH的水解，中CH3COO的存在促进了NH的水解，所以c(NH)从大到小：，错误；D项，由物料守恒可知溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)441，所以c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，错误。5解析：选B。酸溶液稀释后不可能显碱性，A项错误。弱电解质加水稀释时，促进弱电解质的电离，弱酸稀释10倍时，c(H)大于原溶液的，pH增加幅度小于1，B项正确。等体积等pH的强碱NaOH溶液比弱碱氨水提供OH少，消耗盐酸量少，C项错误。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，等pH时c(HCl)c(H2T)，B错。当VNaOH30 mL时，两者反应后生成等浓度的Na2T和N
11、aHT，由图可知溶液显酸性，因此有c(H)c(OH)，C错。当VNaOH40 mL时，两者正好完全反应生成Na2T，根据质子守恒可知选项D中的关系式正确。9解析：选A。选项A中，HCOONa溶液的pH8，即c(H)108 molL1，由电荷守恒得：c(H)c (Na)c(OH)c(HCOO)，c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)106 molL1108 molL19.9107 molL1，正确；选项B中，关系式应为c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，错误；选项C中，醋酸溶液浓度大于氢氧化钠溶液浓度，二者等体积混合反应后，醋酸过量，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，错误；选项
12、D中，NaHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O的电离程度大于它的水解程度，c(C2O)c(H2C2O4)，错误。10解析：选B。由于氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，A错；由于c点pH7，依据电荷守恒得关系式：c(Na)c(Cl)c(ClO)，因Cl2H2OHClHClO，所以c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c(Na)2c(ClO)c(HClO)，B正确；C项，a点通入SO2时：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，酸性增强，漂白性降低；D项，a点到b点是Cl2溶于水的过程，增大。11解析：选C。A项中反应后得到物质的量之比为155的HCl、CH3COOH、NaCl的混
13、合溶液，离子浓度大小为c(Cl)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)；B项中HB仅少部分电离且电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(HB)c(B2)c(H2B)；D项中物质的量浓度相同时，pH大小为NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(根据NH的水解程度比较)，则当pH相等时，c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4。12解析：选C。根据表中的电离常数可知酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A项错误；CO结合质子的能力大于ClO结合质子的能力，离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO，B项错误；中的分子、分母同乘以溶液中的c(H)，得，即为，温度相同则该式的值相等，C项正确；CH3COOH的酸性强于HClO的，pH相等时，HClO的浓度大，稀释相同倍数，HClO的浓度仍然大，D项错误。高考资源网版权所有，侵权必究！
