1、第二节原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表基础巩固1已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于()A.B族B.B族C.族D.A族答案：D解析：解该题一定要看清是“+2价”离子的电子排布式,根据核外电子排布规律,可知该元素的原子最外层只有2个电子,而且应该排布在第四电子层上,该元素在周期表中的位置应该是第四周期第A族。2下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是()A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是A族元素B.原子的价电子排布为(n-1)d68ns2的元素一定是副族元素C.基态原子p能级上半充满的元素一定
2、位于p区D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y答案：C解析：基态原子的N层上只有一个电子的元素,可能是A族元素,也可能为铬元素或者铜元素,A选项错误;原子的价电子排布为(n-1)d68ns2的元素是族元素,不是副族元素,B选项错误;基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3,则一定属于p区元素,C选项正确;基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数可能为x+y(x+y7)、可能为第族(10x+y7),族序数还可能为y(x=10),D选项错误。3具有以下结构的原子,一定属于主族元素原子的是()A.最外层有3个电子的原子B.最
3、外层电子排布式为ns2的原子来源:Zxxk.ComC.最外层有1个未成对电子的原子D.次外层无未成对电子的原子答案：A解析：A选项,最外层有3个电子的原子,其最外层电子排布式为ns2np1,应属于第A族,A项正确;Fe的最外层电子排布式为4s2,但Fe不是主族元素,B项错误;如Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,最外层有1个未成对电子,且次外层无未成对电子,故C、D项错误。4元素周期表中全部是金属元素的区为()来源:1ZXXKA.只有s区B.只有d区C.s区、d区和ds区D.d区和ds区答案：D解析：s区中的H,p区中的C、N、O、F、Ne等元素均为非金属元素,只有
4、d区和ds区元素全部为金属元素。来源:学,科,网Z,X,X,K5某元素原子的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是()来源:Zxxk.ComA.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素为VC.该元素为第A族元素D.该元素位于d区答案：C解析：该元素为同族元素中原子序数最小的元素,又因其价电子数最外层电子数,可推出该元素应为第四周期元素,价电子排布式为3d34s2,为23号元素V,d区元素。6镭的价电子排布式是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A.在化合物中镭一般呈+2价B.镭的单质能与水反应、放出氢气C.镭的
5、氢氧化物呈两性D.镭的碳酸盐难溶于水来源:学|科|网Z|X|X|K答案：C解析：由镭的价电子排布式可知镭位于周期表中第七周期A族,是活泼的金属元素,根据同主族元素性质的相似性和递变性可知镭的氢氧化物呈碱性,C项错误。7肯定属于同族元素且性质相似的是()A.原子电子排布式:A为1s22s2,B为1s2B.结构示意图:A为 +1028,B为 +1128C.A原子基态时2p能级上有1个未成对电子,B原子基态时3p能级上也有1个未成对电子D.A原子基态时2p能级上有一对成对电子,B原子基态时3p能级上也有一对成对电子答案：D解析：A项中,A为A族元素Be,B为0族元素He,显然,二者不属于同族元素,性
6、质也不相似;B项中,A为0族元素Ne,B为Na+,不符合题意;C项中,由于p能级有三个轨道,若有一个未成对电子,意味着p能级电子排布有两种情况:即np5或np1,所以A、B两元素不一定属于同一族元素;D项中,对于p能级上有一对成对电子,根据泡利原理和洪特规则,该能级只能有一种电子排布方式:即np4(),所以A、B两元素肯定属于同族元素。8下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于元素周期表中第三周期第A族的元素C.原子最外层电子排布式为2s22p6的元素D.原子最外层电子排布式为2s22p5的元素答案：D解析：A项,含未成对电子最多的第二周期元素为
7、N,B项为Al,C项为Ne,D项为F,F2的氧化性最强。9某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元素()A.一定是第A族元素B.一定是金属元素C.不是第A族元素就是副族元素D.可能是金属元素也可能是非金属元素答案：D10基态Ni原子的电子排布式为,该元素位于元素周期表中的第族。答案：1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2解析：Ni的原子序数为28,故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2;Ni排在Co的后面,属于第四周期第族。11(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期第A族元素,
8、请按上图氦元素的样式,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。答案：(1)(2)12具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个区,是金属元素还是非金属元素?(1)ns2(n1);(2)ns2np4;(3)(n-1)d5ns2;(4)(n-1)d8ns2。答案：(1)s区,金属元素(2)p区,非金属元素(钋为金属元素)(3)d区,金属元素(4)d区,金属元素解析：根据原子核外电子排布与元素分区的关系确定:ns2(n1)为第A族元素,位于s区,金属元素;ns2np4为第A族元素,位于p区,非金属元素(钋为金属元素);(n-1)d5ns2为第B族元素,位于d区,金属元素
9、;(n-1)d8ns2为第族元素,位于d区,金属元素。13某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d能级,试回答:(1)写出该元素原子核外电子排布式。(2)指出该元素的原子序数,指出它在周期表中所处的区、周期和族,是金属元素还是非金属元素以及最高正化合价:。答案：(1)1s22s22p63s23p63d14s2(2)该元素的原子序数为21,处于周期表中的d区,第四周期B族,是金属元素,最高正价为+3价解析：本题关键是根据能层数和价电子数推出价层电子构型,由此即可写出核外电子排布式及回答其他问题。(1)由一个价电子位于第三能层d能级可知,其他两个价电子必为4s电子(因为E3dE4s)
10、,价层电子构型为3d14s2。能力提升1现用的长式周期表,由左到右为18列,碱金属和氢元素为第1列,0族为第18列。按这个规定,下列说法中不正确的是()A.第2列中肯定没有非金属元素B.第3列中元素种数最多C.第17列的第一种元素对应的最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D.第15列元素简单氢化物组成通式可用RH3表示答案：C解析：第17列的第一种元素为F,F没有正价。2某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B、C最高价氧化物的对应水化物
11、可相互反应D.A、B组成的化合物中可能含有共价键答案：A解析：O点代表氢元素,按照原子序数由小到大由里往外延伸,由图可知,O、B两点虚线相连的三元素为第A族,A点为氧元素,B点为钠元素,C点为铝元素,根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族。离O点越远的元素(除稀有气体元素),若电子层相同,半径越小,故A选项错误;由原子序数可知,虚线相连的元素处于同一族,故B选项正确;B点为钠元素,C点为铝元素,最高价氧化物的对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3,Al(OH)3具有两性,可与强碱反应,故C选项正确;钠与氧元素可以形成过氧化钠,过氧根离子中氧原子之间为共价键,故D选项正确。3已知元素X的基
12、态原子最外层电子排布式为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为()A.9B.10C.17D.18答案：C解析：s能级最多容纳两个电子,即n-1=2,n=3,故X的基态原子最外层电子排布式为3s23p5,为Cl。4短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。试回答下列问题:(1)X元素在周期表中的位置为,属于区元素。(2)Y元素的原子结构示意图为,电子排布式为。(3)Z元素的单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应;若从Z元素在周期表中所处的位置看,它具有这种性质的原因是,其价电子排布式为。(4)W原子的电子排布图为,Q原子价电子的电子排布图为。答案：(1)第二周期第A族p(2) +8261s22s22p4(3)Al位于元素周期表中金属与非金属交界线附近3s23p1(4)解析：由图可知各元素分别为X:N,Y:O,Z:Al,W:S,Q:Cl。由于Al元素位于元素周期表中金属与非金属的交界线附近,所以Al既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应。第 6 页
