1、仿真模拟训练(三)(时间：45分钟，满分：100分)第卷(选择题共42分)1下列说法中，正确的是()A对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料B乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应C研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为蛋白质受热易变性D乙醇和乙酸的反应与苯和液溴的反应类型不同2下列有关溶液的叙述正确的是()A0.1 molL1Fe(NO3)2溶液：H、Al3、SO、Cl可以大量共存B0.1 molL1氨水：K、Na、NO、AlO可以大量共存C向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸发生反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO43应用下列实验装置进行实验，能达到目的的是()A
2、.探究浓度对化学反应速率的影响B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，再加热至出现红褐色沉淀，即制得Fe(OH)3胶体C.实验室原油蒸馏D.制备少量氨气4.科学家用氮化镓材料与铜组装成如图的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料合成CH4。下列有关说法中正确的是()A该装置是将化学能转化为电能B氮化镓电极是正极C铜电极表面的电极反应式为CO28e8H=CH42H2OD可用盐酸作该装置的电解液5用N()选项,项目,有关NA,1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO数目为NB,1 mol Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子数目为NNC,在含2 mol
3、H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，充分反应后,转移电子数为2ND,3.0 g淀粉和葡萄糖的混合物中,共含碳原子数为0.1N6.常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()AH2A为二元弱酸BpH4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)c(OH)C含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na)c(A2)c(HB)c(B2)DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na)c(B2)c(OH)c(H)7.已知：2O3(g) 3O2(g)H284 kJmol1，
4、t 时平衡常数为K。下列说法中错误的是()AO3转化为O2在任何温度下均能自发进行B反应的活化能等于284 kJmol1Ct 时，3O2(g) 2O3(g)的平衡常数为DO3转变为O2的能量变化曲线可用右图表示第卷(非选择题共58分)8(13分)(1)与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素的基态原子核外电子排布式为_。(2)氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取_杂化，NH中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因为_。(3)Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3的配位数是_。(4)常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用
5、力有_，其大小顺序是_。(5)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的摩氏硬度比NaCl大，原因是_。9(13分)某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。(1)A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是(CrCl3)，写出A中反应的离子方程式：_。(2)B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、_。拆去a导管的后果可能是_。(3)U形管C中盛装的可以是_(填序号)。浓硫酸碱石灰无水CaCl2(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是_；写出相应的离子方程式：_。(5)E装置中进行的实验存在明显不足，它是_。溶液X可以是_(填序号)。氢氧化
6、钠溶液亚硫酸钠溶液亚硫酸氢钠溶液氯化亚铁溶液硫氢化钠溶液碳酸氢钠溶液10(16分)氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如图所示：，它的一条合成路线如图所示：(图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去)提示：RCH2COOHRONaClRRORNaCl(R、R代表烃基)(1)氯贝特的分子式为_。(2)A的结构简式为_，B中含有的官能团名称为_。(3)要实现反应所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_。aNaOHbNa2CO3cNaHCO3dCH3COONa(4)反应的反应类型为_，其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有_种。1,3,5三取代苯；属于酯类且既能
7、与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1 mol X最多能与3 mol NaOH反应。(5)反应的化学方程式为_。11(16分)辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫。Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3。部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3：1.53.2、Mn2：8.39.8、
8、Cu2：4.46.4。(1)实验室配制250 mL 4.8 molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要_、_。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_(任写一点)。(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：_。(4)调节浸出液pH4的作用是_。(5)该工艺流程中可循环使用的物质是_(写化学式)。(6)获得的MnSO4H2O晶体常用酒精洗涤，主要目的是_。(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能的原因有_(任写一种)。仿真模拟训练(三) 提
9、示：请将选择题答案填入侧面答题卡，非选择题答案请根据题号提示填入相应框线内。仿真模拟训练(三)1解析：选C。A项，“地沟油”属于油脂，汽油属于碳氢化合物，错误；B项，聚乙烯中不含碳碳双键，不能和溴水发生加成反应，错误；C项，病毒含有蛋白质，加热能使蛋白质变性，正确；D项，乙醇和乙酸的反应属于取代反应，苯和液溴的反应也属于取代反应，错误。2解析：选B。在酸性条件下NO具有强氧化性，Fe2可以被氧化，故H不能大量存在，A项错误；醋酸根离子与氢离子可生成弱电解质醋酸，C项错误；少量CO2通入NaClO溶液中，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，反应的离子方程式为CO2ClOH2O=HCOHClO，D项错误
10、。3解析：选A。两试管中Na2S2O3的浓度不同，可以探究浓度对反应速率的影响，选项A正确；制备Fe(OH)3胶体应继续煮沸至溶液变为红褐色，不是产生沉淀，选项B错误；蒸馏操作时温度计的水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处，选项C错误；向下排空气法收集NH3的试管不能封闭，选项D错误。4解析：选C。该装置是先将光能转化为电能，再将电能转化为化学能，故A项错误；可将该装置当作电解装置，氮化镓电极是阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，铜电极为阴极，电极反应式为CO28e8H=CH42H2O，故B项错误，C项正确；如果用盐酸作为该装置的电解液，阳极Cl失电子生成Cl2，会污染环境，故D项错误。5解析
11、：选A。A项，溶液中电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，该溶液显中性，则c(H)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，n(Na)n(CH3COO)1 mol，即CH3COO数目为NA，A项正确；B项，根据Na2O和Na2O2的结构可知，无论二者比例如何，1 mol Na2O和Na2O2的混合物所含阴离子数目均为NA，B项错误；C项，Zn足量，先发生反应Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O,2 mol H2SO4转移2 mol电子，后发生反应ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，2 mol H2SO4转移4 mol电子，故反应中转移电子数应为2NA4NA
12、之间，C项错误；D项，淀粉和葡萄糖的最简式不同，故所含碳原子数不是0.1NA，D项错误。6解析：选D。根据图像可知：H2A溶液稀释100倍，溶液pH由2增至4，说明H2A是强酸，而H2B溶液稀释200倍，溶液pH增加2个单位，说明H2B是弱酸，A项错误；由于H2A是强酸，发生电离HA=HA2，溶液中不存在H2A、HA，B项错误；由物料守恒关系可知：c(Na)c(A2)c(HB)c(H2B)c(B2)，C项错误；H2B是弱酸，其钠盐水溶液呈碱性，D项正确。7解析：选B。由于O3转化为O2的反应是放热、熵增的反应，因此在任何温度下均能自发进行，A正确。一个反应的H与活化能没有关系，B错。根据平衡常
13、数的定义，选项C中反应的平衡常数与题干中反应的平衡常数互为倒数，C正确。O3转化为O2是放热反应，题中能量变化曲线图正确，D正确。8解析：(1)与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素是Ne，其核外电子排布式为1s22s22p6。(2)铵根离子中含有4个化学键，没有孤电子对，氮原子采取sp3杂化。氨分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，铵根离子中HNH键之间的排斥力小，键角大。(3)采用沿x、y、z三轴切割的方法知，N3的配位数是6。(4)热冰中微粒间存在的作用力有共价键、范德华力、氢键，微粒间作用力大小顺序是共价键氢键范德华力。(5)相同类型的离子晶体，晶格能
14、与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其摩氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，则氟化钠的晶格能大于氯化钠，所以NaF的摩氏硬度比NaCl大。答案：(1)1s22s22p6(1分)(2)sp3(1分)氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，铵根离子中HNH键之间的排斥力小(2分)(3)6(2分)(4)共价键、范德华力、氢键(3分)共价键氢键范德华力(2分)(5)相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其摩氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，则氟化钠的晶格能大于氯化钠(2分)9解析：(1)浓盐酸与重铬酸钾反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水；(
15、2)如果实验装置中有导管发生堵塞，氯气会将饱和食盐水压入长颈漏斗，因此B还可以作安全瓶；(3)从饱和食盐水里导出的氯气带有水蒸气，干燥氯气可选用浓硫酸或无水CaCl2，但不能在U形管中盛放浓硫酸来进行干燥；(4)溶有碘的四氯化碳在水溶液下层且呈紫红色；(5)溶液X用于吸收过量的氯气，选取吸收液的时候要注意不能生成其他有害气体。答案：(1)Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O(2分)(2)作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故(2分)浓盐酸不能顺利滴入烧瓶(1分)(3)(1分)(4)实验开始一段时间后，打开活塞b，使少量NaBr溶液流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红
16、色(2分)2IBr2=I22Br(1分)(5)没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰(2分)(2分)11解析：(1)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时一定要指明容量瓶的规格，不能遗漏定容时使用的胶头滴管；(2)酸浸时，提高浸取率有多种方法，如将矿石粉碎、适当升高温度、搅拌等；(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4，结合图示中另一产物S单质即可写出化学方程式；(4)Fe3完全沉淀时pH为3.2，调节浸出液pH4，可使Fe3沉淀完全；(5)从图示可知，该工艺流程中可循环使用的物质是NH3；(6)MnSO4H2O 晶体不溶于酒精，用酒精洗涤时可减少其溶解损失；(7)当样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水时，用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O的质量分数时，样品纯度大于100%。答案：(1)250 mL容量瓶(1分)胶头滴管(1分)(2)粉碎矿石、适当升高温度或搅拌(任写一点，其他合理答案也可)(2分)(3)Cu2S2MnO24H2SO4=2CuSO42MnSO4S4H2O(4分)(4)使Fe3沉淀完全(2分)(5)NH3(2分)(6)减少MnSO4H2O晶体的损失(2分)(7)样品中混有硫酸盐杂质(或部分晶体失去结晶水)(2分)