1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时电解原理的应用课后篇素养形成必备知识基础练1.某同学设计如图所示装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是()A.石墨电极与直流电源负极相连B.用湿润淀粉KI试纸在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色C.氢氧化钠在石墨电极附近产生,Na+向石墨电极迁移D.铜电极的反应式为2H+2e-H2答案D2.关于电镀铜和电解精炼铜,下列说法正确的是()A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+D.阴极反应都只有Cu2+2e-Cu答案D解析A项,电镀时镀件作阴极;B项,电解精炼铜时电解液成分改变;C项,电解精炼铜时,杂质若有
2、比铜活泼的金属Zn等,则还会发生Zn-2e-Zn2+等反应。3.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A.a为正极,b为负极;消毒液主要成分为NaClO和NaClB.a为负极,b为正极;消毒液主要成分为NaClO和NaClC.a为阳极,b为阴极;消毒液主要成分为HClO和NaClD.a为阴极,b为阳极;消毒液主要成分为HClO和NaCl答案B解析制取消毒液的有关反应有2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,Cl2+2NaOHNaC
3、l+NaClO+H2O,因阳极生成Cl2,阴极生成NaOH,为使二者充分反应,Cl2应在下端产生,从而推知电源b为正极,a为负极,消毒液的主要成分是NaClO和NaCl。4.某同学欲在铜钥匙上镀锌,有关说法正确的是()A.用铜钥匙作阳极,石墨棒作阴极,CuSO4溶液做电解质溶液B.Zn与铜钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中C.Zn作阳极,铜钥匙作阴极,ZnSO4溶液作电镀液电解D.在电镀过程中溶液中的Zn2+浓度减小,Cu2+浓度增大答案C解析锌为镀层金属,需作阳极,铜钥匙为镀件,需作阴极,含有镀层金属离子的溶液作电解液。5.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为金属铂,在A池中加入足量的0.
4、05 molL-1的CuCl2溶液,在B池中加入足量的0.1 molL-1的AgNO3溶液,进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是()A.2241B.1121C.2111D.2121答案A解析由电解原理可知:a、c为阴极,b、d为阳极。a极上析出Cu,b极上析出Cl2,c极上析出Ag,d极上析出O2。由电子守恒可得出:2e-CuCl22Ag12O2,所以a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比为2241。6.两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 molL-1,工作一段时间后,测得有0.2 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化
5、,下列叙述正确的是()A.产生气体体积=B.中阴极质量增加,中正极质量减小C.中阳极反应式为4OH-4e-2H2O+O2,中负极反应式为2H+2e-H2D.溶液的pH变化:减小,增大答案D解析为电解池,阳极反应为2H2O-4e-4H+O2(或4OH-4e-2H2O+2O2),阴极反应为2Cu2+4e-2Cu;为原电池,负极反应为Zn-2e-Zn2+,正极反应为2H+2e-H2。两个装置中的CuSO4和H2SO4的物质的量都是0.1mol,当通过0.2mol电子时两种物质正好完全反应,生成0.05molO2,生成0.1molH2,由此可知只有D正确。7.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念
6、设计的制取Cu2O的电解池示意图如右,电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是()A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成答案A解析石墨作阴极,电极反应为2H2O+2e-2OH-+H2,A选项正确;由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu+2OH-2e-Cu2O+H2O,当有0.1mol电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。8.电镀时通常用作阴极,通常用作阳极,通常用作电镀液
7、。如图所示是在铁上镀铜的装置,回答下列问题:(1)A的电极材料为,B的电极材料为,电镀液C为。(2)电解过程中A电极的现象为,B电极的现象为。(3)电解过程中A电极的质量(填“增大”“减小”或“不变”,下同),电解过程中B电极的质量,电镀液C的质量。答案镀件镀层金属含有镀层金属阳离子的溶液(1)CuFeCuSO4溶液(合理即可)(2)电极不断溶解电极表面镀上了一层红色物质(3)减小增大不变解析电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极,电镀液为含有镀层金属阳离子的电解质溶液,电镀过程中,溶液中的金属离子浓度不变。9.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解质溶液a;X、Y是两块电极
8、板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则:(1)电解池中X极上的电极反应是,在X极附近观察到的现象是。(2)Y电极上的电极反应是,检验该电极反应产物的方法是。答案(1)2H+2e-H2有气体放出,溶液变红(2)2Cl-2e-Cl2把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近,试纸变蓝解析由题意或图像可知,此池为电解池,X极为阴极,Y极为阳极。两电极为惰性电极,饱和NaCl溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-,在阴极上,H+放电能力强于Na+,故阴极上发生的电极反应为2H+2e-H2,因而导致X极附近有气体放出
9、,溶液呈碱性,遇无色酚酞变为红色;在阳极上,Cl-放电能力强于OH-,故阳极上发生的电极反应为2Cl-2e-Cl2。关键能力提升练10.下列有关电化学装置的示意图正确的是()答案D解析选项A,Zn应为原电池负极,Cu为原电池正极;选项B,盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换;选项C,粗铜应连接电源正极,纯铜应接在电源的负极;选项D,电解饱和NaCl溶液,Cl-在阳极放电产生Cl2,溶液中的H+在阴极获得电子而产生H2。11.(2020江苏南通高二调研)常温下用石墨作电极,电解100 mL 0.1 molL-1的Cu(NO3)2和0.1 molL-1的AgNO3组成的混合溶液,当某一电极上生成
10、的气体在标准状况下体积为1.12 L时,假设溶液体积不变,下列说法正确的是()A.阴极增重1.4 gB.所得溶液pH1答案B解析阴极可以放电的离子依次为0.01molAg+、0.01molCu2+、H+,阳极可以放电的阴离子只有OH-。当阳极生成标准状况下1.12LO2时,电路中通过电子:n(e-)=0.05mol4=0.2mol,此时Ag+、Cu2+已全部析出,阴极增重:0.01mol108gmol-1+0.01mol64gmol-1=1.72g;当Ag+、Cu2+全部析出以后,相当于电解水,H+不再增加,所以生成的H+所带电荷与0.01molAg+、0.01molCu2+所带电荷相等,溶液
11、中生成的c(H+)=0.3molL-1,故溶液pH1。当阴极生成标准状况下1.12LH2时,则Ag+、Cu2+已全部析出,分析过程如上,阴极增重1.72g,溶液pH1。12.如图为电解饱和食盐水的简单装置,下列有关说法正确的是()A.电解一段时间后,向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞,呈红色B.蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触答案D解析石墨棒在蛋壳内,溶液中的Cl-在该极失电子被氧化生成Cl2,溶液不会呈红色,故A项错误;蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极,H+在该极发生还原反应得到氢气,B项错误;铁丝表面生成的
12、气体是氢气,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,C项错误;蛋壳在该实验中的作用是阻止氯气与氢气及氢氧化钠溶液接触,D项正确。13.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极进行电解,两极上均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为()A.1 molL-1B.2 molL-1C.3 molL-1D.4 molL-1答案A解析分析电解H2SO4、CuSO4的混合液时阴、阳两极的电极反应可知,两极产生的气体分别为H2、O2各0.1mol,O2是由OH-失去0.4mol电子而得到,H2是由H+得到0.2mol电子而生成。由电子得失守恒知,还有0.2mol
13、电子是Cu2+得到的,故Cu2+的物质的量是0.1mol,则Cu2+的物质的量浓度为0.1mol10010-3L=1molL-1。14.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,如图是电解污水的实验装置示意图,实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是()A.阴极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-B.通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3C.通电过程中会产生气泡,把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D.如果实验用污水导电性不良,可加入少量Na2SO4固体以增强导电性答案A解析A项中是阴极H2O电离出的H+得电子,电极反应式为2H2O+2e-2OH
14、-+H2。15.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e-O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol的O2生成答案B解析在负极区发生的电极反应为4H2O+4e-2H2+4OH-,在正极区发生的电极反应为2H2O-4e
15、-O2+4H+,故正极区pH减小,A选项错误;Na+移向负极区,生成NaOH,SO42-移向正极区,生成H2SO4,B选项正确;根据负极区电极反应可知C选项错误;每通过1mol电子,有0.25molO2生成,D选项错误。学科素养拔高练16.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。(1)如图,其中a是电解质溶液,X、Y是两块电极板。若X、Y是惰性电极,a是CuSO4溶液,则电解时的化学方程式为;通电一段时间后,向烧杯中的电解质溶液中加入0.2 mol CuO粉末,电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为。若X、Y分别是铁和铜,a仍是CuSO4溶液,则Y极的电极反应式
16、为。(2)已知+2价的铁的化合物通常具有较强的还原性,易被氧化。实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀,但是用电解的方法可以制得纯净的Fe(OH)2沉淀。制备装置如图所示,其中a、b两电极材料分别为铁和石墨。a电极上的电极反应式为。电解质溶液d最好选(填编号)。A.纯水B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2SO4溶液液体c为(填编号)。A.四氯化碳B.硝基苯C.苯D.乙醇答案(1)2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO40.4 molCu-2e-Cu2+(2)Fe-2e- Fe2+CC解析(1)用惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4;通电一段时间后,向烧杯中的电解质溶液中加入0.2molCuO粉末,电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,说明在电解的过程中刚好生成了0.2molCu和0.1molO2,所以转移的电子的物质的量为0.4mol。当X、Y分别是铁和铜时,Y极的电极反应式为Cu-2e-Cu2+。(2)该小题主要考查在无氧环境下制备Fe(OH)2沉淀,所以液体c应选择密度比水小且与水不互溶的物质,故选C。- 7 - 版权所有高考资源网
