1、高考资源网（） 您身边的高考专家工艺流程1.工艺流程中信息方程式书写试题以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂得失电子数目等信息呈现出来，书写方法是：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H、OH填补。练习1氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuClCl=CuCl2。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流
2、程如下：回答下面问题：写出反应中发生反应的离子方程式：_。解析：由加入的物质和目标产品可知，氧化剂是Cu2，还原剂是SO2，氧化产物是H2SO4，还原产物是CuCl，根据氧化还原反应配平的一般方法即可写出方程式。答案：2Cu2SO22Cl2H2O=2CuClSO4H练习2PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_。答案：PF54H2O=H3PO45HF2工艺流程中原料预处理原料预处理的常用方法方法目的研磨减小固体的颗粒度，增加固体与液体或气体间的接触面积，增大反应速率水浸与水接触反应或溶解酸浸碱、碱性氧化物、两性氧化物、个别盐等与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，
3、不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物，两性氧化物盐溶(1)加入Na2CO3固体预热使酸性氧化物(如SiO2、B2O3、V2O5等)和两性氧化物(Al2O3、Cr2O3、ZnO等)转化成可溶性盐(2)加入NH4Cl固体加热，使一些盐如MnCO3、FeCO3、MgCO3和碱性氧化物(如MgO、Fe2O3等)转化成可溶性盐灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化(如加入MnO2使FeS2中Fe、S元素被氧化)、分解等练习3碲(Te)位于元素周期表第A族，由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂，玻璃的着色材料，合金材料的添加
4、剂等。碲化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：已知：TeO2的熔点为733 ，微溶于水，可溶于强酸和强碱。回答下列问题：(1)“酸浸1”需加热，加热的目的是_，“酸浸1”发生反应的氧化产物是_(写化学式)。(2)“水浸”后“滤液1”的颜色是_。(3)“滤渣1”进行“碱浸”的离子方程式是_。(4)从可持续发展意识和绿色化学观念来看，“滤渣2”进行酸浸的意义是_。解析：(1)酸浸时加热的目的是提高浸出速率，结合流程图知，“酸浸1”发生反应的化学方程式为Cu2Te2H2SO42O22CuSO4TeO22H2O，故其氧化产物为CuSO4、TeO
5、2。(2)“滤液1”的溶质中含CuSO4，故“滤液1”的颜色为蓝色。(3)“滤渣1”中含有TeO2，TeO2溶解于NaOH溶液生成亚碲酸盐，故反应的离子方程式为TeO22OH=TeOH2O。(4)分析流程图并结合碲化铜渣中含Au、Ag等，知“滤渣2”经酸浸后可得到含CuSO4的滤液，并可回收Au、Ag，符合可持续发展意识和绿色化学观念。答案：(1)加快浸出速率CuSO4、TeO2(2)蓝色(或浅蓝色)(3)TeO22OH=TeOH2O(4)“滤渣2”经过酸浸可得到含CuSO4的滤液，并可达到回收Au、Ag的目的，符合可持续发展意识和绿色化学观念3工艺流程中反应条件的控制常见反应条件的控制及目的
6、(1)控制溶液的pH控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。a控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3、Mn2溶液中含有的Fe2，先用氧化剂把Fe2氧化为Fe3，再调溶液的pH。b调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。(2)控制反应的温度控制化学反应速率。控制平衡移动方向。控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。促进溶液中气体
7、的逸出或实现蒸馏。防止或实现某物质水解或分解。使催化剂达到最大活性。防止副反应的发生。(3)调节反应物的浓度根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。(4)控制反应体系的压强改变化学反应速率。影响平衡移动的方向。(5)使用催化剂加快反应速率，提高生产效率。练习4碳酸锂(相对分子质量为74)广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。制备流程如下：已知：碳酸锂的溶解度(gL1)见下表。温度/010203040506080100Li2CO31.
8、541.431.331.251.171.081.010.850.72(1)硫酸化焙烧工业反应温度控制在250300 ，主要原因是_；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则_(填字母)。A增加酸耗量B增加后续杂质的处理量C增加后续中和酸的负担(2)水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是_。(3)“沉锂”需要在95 以上进行，主要原因是_。解析：(1)若温度过低，反应速率慢，若温度过高，则浓H2SO4沸腾，挥发较多。(2)加入CaCO3一是和多余H2SO4反应，二是调节pH除去大部分杂质。(3)由表格中数据可知，温度越高，Li2CO3溶解度越小，故沉锂在95 以上进行
9、可增加产率。答案：(1)温度低于250 ，反应速率较慢；温度高于300 ，硫酸挥发较多ABC(2)除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质(3)温度越高，碳酸锂溶解度越小，可以增加产率4工艺流程题中物质的分离与提纯(1)从溶液中获取晶体从溶液中得到带结晶水的晶体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(2)产品的提纯洗涤剂的选择洗涤试剂适用范围目的蒸馏水冷水产物不溶于水除去固体表面吸附着的杂质；可适当降低固体因为溶解而造成的损失热水有特殊的物质其溶解度随着温度升高而下降除去固体表面吸附着的杂质；可适当降低固体因为温度变化而造成溶解的损失有机溶剂(酒精、丙酮等)固体易溶于水，难溶于有机溶
10、剂减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥饱和溶液对纯度要求不高的产品减少固体溶解酸、碱溶液产物不溶于酸、碱除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质；减少固体溶解洗涤的方法洗涤的方法注意点三个得分点让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加入洗涤剂浸没晶体，让洗涤液自然流下，重复23次即可在洗涤过程中不能搅拌。因为滤纸已经润湿，如果搅拌很容易搅破滤纸，造成晶体损失注洗涤液加洗涤液重复操作(1)注洗涤液：沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液(2)加洗涤液：洗涤液完全浸没晶体(3)重复操作：重复操作23次检验是否洗涤干净的答题模板四个得分点答题模板常见离子检验的试剂取样滴加试剂描述现象得出结论
11、(1)取样：取少量最后一次洗涤滤液(2)滴加试剂：滴加合理试剂(3)描述现象：根据所发生的反应描述现象(4)得出结论：沉淀洗涤是否干净取样：取少量最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中试剂：加入试剂(有必要时加热)现象：不产生沉淀、溶液不变色、不产生气体结论：说明沉淀已经洗涤干净SO：稀盐酸和氯化钡溶液Cl：稀硝酸和硝酸银溶液Fe3：硫氰化钾溶液练习5工业上硫酸锰铵(NH4)2Mn(SO4)2可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下：已知步骤反应：H2C2O4(aq)H2SO4(aq)MnO2(s)MnSO4(aq)2CO2(g)2H2O(l)H步骤中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是
12、_；步骤所得(NH4)2Mn(SO4)2晶体需用酒精洗涤，洗去的主要杂质离子有_。答案：防止过滤时因温度降低使MnSO4晶体析出NH、SO练习6高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_。(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)_、_、_、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是_。解析：(1)根据题中信息可知NaClO3发生歧化反应生成NaClO4和NaCl，根据Cl元素化合价变化可写出该反应的化
13、学方程式：4NaClO3NaCl3NaClO4。(2)由溶解度曲线可知NH4ClO4的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度随温度变化不明显，故混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤和干燥可获得较多NH4ClO4晶体。用冰水洗涤能降低NH4ClO4的溶解度，减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失。答案：(1)4NaClO3NaCl3NaClO4(2)蒸发浓缩冷却结晶过滤减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失5化学工艺流程中的化学计算化工流程题中涉及的计算主要有：样品的质量分数或纯度的计算，物质的转化率或产率、物质的量浓度、物质的质量、pH的计算。涉及到的计算公式：(1)n，n，n
14、cV(aq)(2)物质的质量分数(或纯度)100%(3)产品产率100%(4)物质的转化率100%练习7磷酸铁锂电池被广泛应用于各种电动汽车，其正极是通过将磷酸铁锂(LiFePO4)、导电剂、黏结剂和乙炔黑等按比例混合，再涂于铝箔上制成。一种从废旧磷酸铁锂电池正极材料中回收某些金属资源的工艺流程如下：已知：常温下，KspFe(OH)31039；Li2CO3的溶解度：0 为1.54 g；100 为0.72 g。请回答：(1)“沉铁”时，溶液的pH与金属元素的沉淀百分率()的关系如表：pH3.556.581012(Fe)/%66.579.288.597.297.498.1(Li)/%0.91.31
15、.92.44.58.0则该过程应调节pH_，其原因为_；假设该过程在常温下进行，则此时溶液中c(Fe3)_。(2)“沉锂”时，所得Li2CO3应选择_(填“冷水”或“热水”)进行洗涤，判断Li2CO3已洗涤干净的操作和现象为_。解析：(1)由题表可知，pH8时，Fe元素的沉淀百分率较大且Li元素的损失较小，故应调节pH8；KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)c(Fe3)(106)31039，则c(Fe3)1021 molL1。(2)由不同温度下碳酸锂的溶解度数据可知，应选择热水进行洗涤；取最后一次洗涤液少许，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明已洗涤干净。答案：(1)8
16、Fe元素的沉淀百分率较大且Li元素的损失较小1021 molL1(2)热水取最后一次洗涤液少许，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则证明已洗涤干净反应原理1.利用盖斯定律进行热化学方程式的书写和H计算练习1已知下列热化学方程式：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(g) H2241.8 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g) H3283.0 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(l) H4285.8 kJmol1。36 g水由液态变成气态的热量变化是_，C(s，石墨)与水蒸气生成CO、H2反应的热化学方程式
17、为_。解析：根据盖斯定律，将热化学方程式得：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1,36 g水由液态变成气态需要吸收88 kJ热量。将后再调整得：C(s，石墨)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。答案：吸收88 kJ热量C(s，石墨)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol12速率和平衡移动速率和平衡移动答题方法析特点(反应特点或容器特点)变条件定方向得结论(或结果)练习2在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S(g)2H2(g)S2(g)H169.8 kJmol1。下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。(1)图中压强(p1、
18、p2、p3)的大小顺序为_，理由是_。(2)该反应平衡常数大小：K(T1)_(填“”“”或“”)K(T2)，理由是_。(3)如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_。答案：(1)p1p2p3该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p1条件下H2S的平衡转化率最大，p3条件下H2S的平衡转化率最小(2)该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大(3)及时分离出产物3化学平衡常数与转化率的计算(1)明确四个量(起始量、变化量、平衡量和差量)N23H22NH3n2起
19、始量130变化量abcc平衡量1a3bc(2)三个百分数转化率100%100%生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。产率100%平衡混合物某组分的百分含量100%(3)计算方法(“三段式”法)如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a molL1、b molL1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx molL1。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始/(molL1)ab00变化/(molL1)mxnxpxqx平衡/(molL1)amxbnxpxqxK练习3在一定温度下，将1 mol N2和3
20、 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生工业合成氨反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。达平衡时，H2的转化率1_。已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)解析：设参加反应的氮气物质的量为x mol，该反应中N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始(mol)130变化(mol)x3x2x平衡(mol)1x33x2x列式可得：(1x)(33x)2x2.8，x0.6，则氮气转化率100%60%，当加入反应物的物质的量之比等于其计量数之比时，反应物的转化率相等，所以氢气的转化率也是60%；平衡时各物质的压强之比等
21、于其物质的量之比，所以p(N2)8MPaMPa，p(H2)8MPaMPa，p(NH3)8MPaMPa，化学平衡常数Kp(MPa)20.26(MPa)2。答案：60%0.26(MPa)2练习4一定条件下，CO2和CO可以互相转化。(1)某温度下，在容积为2 L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。容器反应物甲8 mol CO2(g)、16 mol H2(g)乙 mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g)甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内平均反应速率v
22、(H2)_，此条件下该反应的平衡常数K_。(2)欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则、x、y、z需满足的关系是_，且_(用含y的等式表示)。解析：(1)v(H2)8 mol75%/(2L15 min)0.2 mol/(Lmin)。反应8 mol75%6 mol CO2，则平衡时n(CO)n(H2O)6 mol，n(CO2)8 mol6 mol2 mol，n(H2)16 mol6 mol10 mol，Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)6 mol6 mol/(2 mol10 mol)1.8。要使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，需满足(wy)(xy)816即x2w
23、y且zy。答案：(1)0.2 mol/(Lmin)1.8(2)x2wy且zy4溶度积常数(Ksp)的相关计算(1)Ksp与溶解度(S)之间计算关系对于AB型物质，其Ksp2(2)Ksp与溶液中离子浓度关系对于AB型物质，如AgCl(aq)Ag(aq)Cl(aq)，c(Ag)对于AB2型，如Mg(OH)2(aq)Mg2(aq)2OH(aq)，c(Mg2)3(3)Ksp与K的关系建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的Ksp。如：CuSO4溶液中Cu2水解常数Kh与Cu(OH)2溶度积常数Ksp的关系Kh练习560 时溴酸银(AgBrO3)
24、的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于_。解析：60 时，c(AgBrO3)2.5102 molL1，其Kspc(Ag)c(BrO)6.25104。答案：6.25104练习6常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略SO的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_(保留3位有效数字)。已知：Ka1(H2SO3)1.54102，Ka2(H2SO3)1.02107解析：pH9，c(OH)1105 molL1，由SOH2OHSOOH知，c(HSO)c(OH)1105 molL1。Kh(SO)，则，c(SO)1.02103 molL1。由物料守恒知：c(Ca2)c(SO)c(HSO)1.02103
25、 molL11105 molL11.03103 molL1。则Ksp(CaSO3)c(Ca2)c(SO)1.05106。答案：1.05106化学实验1.实验仪器与实验装置作用实验仪器与实验装置作用通常是围绕：(1)减小实验误差；(2)减少实验干扰(或副反应)；(3)实验安全；(4)特殊作用等设计的。(1)常考实验装置作用汇总实验装置主要作用中橡皮管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；降低液体体积对气体体积测量的干扰的作用：干燥或除去气体中的杂质的作用：吸收尾气，防止污染空气的作用：干燥装置、尾气处理装置，防外界气体倒吸引起干扰装置的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大的作用：混合气体；干燥气体；通过
26、观察气泡速率控制流量中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率(2)实验装置分析实验目的实验装置注意事项探究硫酸亚铁的分解产物通入干燥的N2是为了排除装置中的空气根据实验后反应管中残留固体为红棕色粉末，其分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3SO2SO3欲检验SO2和SO3，必须先用C中BaCl2溶液检验SO3，再用D中的品红溶液检验SO2合成正丁醛反应原理：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO温度计C1测的是反应液的温度，温度计C2测的是蒸气的温度制备无水MgBr2 (强吸水性)通入干燥的N2是为了防止镁屑与氧气
27、反应，同时依靠气流将溴蒸气带入反应体系冰水浴的目的是防止液溴和乙醚的挥发装置A的作用是防止外界水蒸气进入，因为MgBr2有强吸水性制备无水氯化铁 制备无水氯化铁，分液漏斗中加入浓盐酸、烧瓶中加入二氧化锰B装置内液体为饱和食盐水，吸收Cl2中的HCl，C装置内液体为浓H2SO4，干燥Cl2检验草酸晶体分解的产物B的作用是冷凝草酸蒸气，防止草酸进入C干扰分解产物CO2的检验2化学实验文字表述规范答题(1)液体体积测量中读数平视：视线与刻度线和凹液面最低处在一水平线上。读数：液面最低点与刻度线相切。(2)实验操作的原因、目的、作用明确实验目的：做什么？明确操作目的：为什么这样做？明确结论：这样做会有
28、什么结果？理由是什么？应答出：具体操作方法、理由、结论等(3)装置气密性检查微热法：封闭(关闭活塞或止水夹，导管末端插入盛水的烧杯中等)微热(双手捂或用酒精灯稍微加热)气泡(观察到导管口有气泡逸出)水柱(移开双手或停止加热，观察到导管口形成一段稳定的水柱。液差法：封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等)液差(向容器中加水，使和形成液面差)不变(停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)。如：a.构建捂热法模型b构建液差法模型(4)现象的描述溶液中：a颜色由变成。b液面上升或下降(形成液面差)。c溶液变浑浊，或生成(产生)色沉淀。d溶液发生倒吸。e产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。固体：a固体表面产
29、生大量气泡。b固体逐渐溶解。c固体体积逐渐变小(变细)。d(固体)颜色由变成。气体：a生成色(味)气体。b气体由色变成色。c先变后(加深、变浅、褪色)。(5)试剂的作用作用：“除去”“防止”“抑制”“使”，目的是(6)滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由色变成色，或溶液色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色注意问题(7)试纸的选择与使用用pH试纸测定溶液pH：取试纸(取一小块pH试纸放在干净的表面皿或玻璃片上)蘸溶液(用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上)观色变(等试纸变色后)作对照(再与标准比色卡对照确定溶液的pH)。用红棕色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验溶液：取
30、试纸(将试纸放在表面皿或玻璃片上)蘸溶液(用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部)观色变(试纸呈现色)。用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体：润试纸(先取一小块试纸用蒸馏水润湿)粘玻璃棒(粘在玻璃棒的一端)放瓶口(再放在盛有待测气体的瓶口附近)观色变(试纸变为色)。(8)气体的检验操作和试剂(将气体通入溶液或点燃或把湿润的试纸伸入集气瓶等)现象(可观察到)结论(说明该气体为气体或含有气体)。(9)离子检验(溶解)取样(取少量溶液于一洁净的试管中)加试剂加入试剂(有必要时加热，如检验NH)现象(产生沉淀或溶液变色或产生气体)结论(溶液含有)。(10)原因解释分析(分析试剂的性质、
31、实验目的、装置特点等)结合(结合已有知识进行分析)结论(得到问题原因)。练习1检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。按照要求填空：(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段稳定的水柱证明装置不漏气。(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面_，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面_甲管液面，静置，若液面_，证明装置不漏气。(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果_，
32、则装置气密性良好。(4)抽气(吹气)法，如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞_，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面_，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中的液面_，则表明装置的气密性良好。答案：(2)位置保持不变高于位置保持不变(3)水不能持续流下(4)能回到原来位置上升保持稳定练习2下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为A_E_(填字母)。能验证CO氧化产物的现象是_。答案：(1)CBCFA、B之间的C装置中溶液保持澄清，E、F之间的C装置中溶液变浑浊- 18 - 版权所有高考资源网
