1、第三节硫和氮的氧化物第一课时北京市环保局信息二 二硫化亚铁矿石一、二氧化硫和三氧化硫1、硫（S）(1)、硫在自然界的存在：硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O)石膏（CaSO42H2O)黄铜矿：（CuFeS2）H2S SO2SO3实 验观察硫黄样品研磨硫块在二个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精。淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（约为2 g/cm3)熔沸点低（112.8,444.6)俗称：硫磺（2）硫的物理性质：（2）硫的化学性质：S+O2 SO20+4硫作为还原剂，具有还原性。划
2、火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。现象：有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰点燃2、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水（常温常压下 1:40）标准状况下二氧化硫的密度=64 g/22.4 L=2.86 g/L有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（10 ）（1）、二氧化硫（SO2）的物理性质：（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质：1）、二氧化硫跟水反应：实验47 书p90实验步骤：见书实验现象：试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管
3、 pH试纸变红 加入品红溶液，品红溶液褪色 加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。实验结论：SO2易溶于水，且与水反应 SO2+H2O逆反应 H2SO3正反应 SO2具漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(可检验SO2的存在)1）、二氧化硫跟水反应：SO2+H2O逆反应 H2SO3正反应可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。特点正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。2）、二氧化硫的漂白性：能漂白某些有色物质。学与问：品红溶液滴入亚硫酸
4、溶液后，为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？漂白性物质的对比名称原理实质程度范围二 氧 化 硫氯 水(或Na2O2 H2O2 O3)二氧化硫与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质非氧化还原反应氧化还原反应可逆不可逆漂白某些有机色质，不能使紫色石蕊试液褪色(具有局限性和选择性)漂白大多数有机色质，能使紫色石蕊试液褪色思考二氧化硫的用途工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。二氧化硫还可用于杀菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
5、3）、二氧化硫跟碱反应：（酸性氧化物）SO2 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2注意使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。2SO2 +Ca(OH)2=Ca(HSO3)24）、二氧化硫跟碱性氧化物反应：（酸性氧化物）SO2+CaO=CaSO3高温防治大气污染，石灰法脱硫(少量)(过量)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2SO2+O2 2SO3催化剂SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5）、二氧化硫的还原性：（工业制硫酸的第二步）（可用来检验SO2的存在或除
6、掉SO2）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO46）、二氧化硫的氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O稀H2SO4Na2SO3石灰水溴水KMnO4溶液 品红NaOH溶液3、三氧化硫（酸性氧化物）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3+CaO=CaSO4SO3+H2OH2SO4（工业制硫酸的第三步）小结、二氧化硫的实验室制法及性质检验：无色易挥发晶体；（熔点为16.8,沸点为44.8）1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是()A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D 课堂练习：2.在BaCl2的水溶液中
7、通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则()A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀 D 3.下列能说明SO2具有漂白作用的是()ASO2能使酸性高锰酸钾褪色 BSO2能使品红溶液褪色 CSO2能使溴水褪色 DSO2难使品红试液变红 B 4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为 ，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 .Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4 2H2O+Cl2+SO2 H2SO4+2HCl 漂白性消失阅读资料卡片预防硫化氢中毒（P91）
