1、内江市高中2021届第三次模拟考试题理科综合能力测试 化学部分本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分300分。考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用
2、到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Ce 1407.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列有关说法错误的是A.我国新疆等地盛产优质棉花，其主要成分为(C6H10O5)n，可制布、纤维素硝酸酯等B.今年3月20日在四川省三星堆古遗址考古中，出土了珍贵文物青铜立人、青铜神树，其硬度低于纯铜C.国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性D.大口径单体反射镜使用的碳化硅属于无机非金属材料8.中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下。下列关于绿原酸的叙述错误的是A.能与酸性KMnO4溶液反应 B.能与Na2CO3溶液反
3、应C.分子中所有原子可能共平面 D.可发生酯化、加成、水解反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.2 mol FeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NAB.常温下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液所含的NH4物质的量不相等C.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的共用电子对数目为4NAD.标准状况下，11.2 L D2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA10.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：
4、1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是主要的大气污染物。下列说法正确的是A.原子半径的大小关系：r(W)r(Z)r(Y) B.简单氢化物的热稳定性：ZYC.简单氢化物的还原性：Zc(NH3H2O)三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。实验室制取乙酰苯胺的一种方法如下：乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分参数如下表：实验过程：在50 mL蒸馏瓶中加入沸石、乙酸8 mL(过量)、苯胺5 mL，实验装置如下图所示(加热装置略去)，先小火加
5、热10分钟，再控制温度为103，加热至反应完成。将反应后的混合物倒入装有100 mL冷水的烧杯中，快速搅拌，用布氏漏斗抽滤。洗涤沉淀、再抽滤得固体，检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。将沉淀转移到表面皿上，加热蒸发，除去水得产品5.5 g。回答下列问题：(1)仪器E的名称是 ，冷水从 端进入(选填a或b)，蒸馏瓶中加入沸石的目的是 。(2)上图反应装置中缺少温度计，应在橡皮塞中插入温度计，插入的位置选用下面的 图。 (3)蒸发装置烧杯中加入的液体为 。(4)本实验为了提高苯胺的转化率，采取的措施是 (填字母标号，下同)。A.分离出水 B.加入过量的乙酸 C.加入沸石 D.用冷凝柱回流(5)控制温度
6、计温度为103的目的是 。(6)持续控制温度计温度为103，直至 (填现象)说明反应结束。(7)抽滤时，多次用冷水润洗沉淀，可以除去乙酰苯胺中的乙酸。检验乙酸是否除尽的方法是 。(8)计算乙酰苯胺的产率为 。27.(14分)某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce(铈)的流程如图所示：已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。回答下列问题：(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有 (写两种)。(2)操作和均为 (填名称)；在 中加入KSCN溶液显红色。(3)写出加入H2O2作还原剂时发生反应的离子方程
7、式 ；操作在加热的条件下通入HCl的作用是 。(4)当加入碱调节溶液的pH 时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3)8106 mol/L。已知：25时，Ce(OH)3的Ksp81021(5)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称量样品62.50 g，配成1000 mL溶液，取50.00 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液使Ce3被氧化为Ce4，然后用萃取剂萃取Ce4，再用1 mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点，重复23次，平均消耗10.00 mL标准液。写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。CeCl3样品的纯度为 。28.(14分)某冶炼厂产生大量
8、的CO、SO2等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物制备羰基硫(COS)和Li/SO2电池产品。(1)羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理如下。方法一：用FeOOH作催化剂，CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)，反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) H 。决定COS生成速率的主要步骤是 (填“第1步”或“第2步”)。方法二：一氧化碳还原CaSO4。可发生下列反应：I.CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)，II.SO2(g)3CO(g)2CO2(g)COS(g)
9、，其lgKp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数)。H0的反应是 (填“I”或“II”)。在恒温恒容密闭容器中通入一定量SO2、CO气体进行反应II，能说明已达到平衡状态的是 (填字母)。a.2v(CO)正3v(CO2)正 b.气体的压强不再随时间变化c.气体的密度不再随时间变化 d.的值不再随时间而变化若在1.0 L的恒容密闭容器中加入1 mol CaSO4，并充入1 mol CO，只发生反应I，在B点时气体总压强为1 MPa，则此时CaSO4转化率为(已知1.41)。(2)利用SO2等物质制备Li/SO2电池。电池以LiBrAN(乙腈)、液态SO2为电解质溶液，放电时有白
10、色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。放电时正极的电极反应式为 。锂电池必须在无水环境中使用的原因是 (用离子方程式表示)。35.(15分)选修3：物质结构与性质第四周期第VIII族元素在古代和现代被广泛应用。回答下列问题：(1)据古文献记载：宣德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种进口钴毒矿主要成分：(FeCo)xAsS中提取出来的。基态Co原子的价电子排布式为 。无水CoCl2的熔点是735，沸点1049，CoCl2属于 晶体；砷酸根离子(AsO43)的空间构型为 。(2)下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 。A.Ar3d64s1 B.Ar3d64s2 C.Ar3
11、d74s1 D.Ar3d6(3)鉴定Ni2的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如图所示：组成M的五种元素中，电负性最大的是 。右图中各微粒间不存在的作用力有 (填标号)。a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.键 e.离子键 f.氢键(4)K3Fe(CN)6(铁氰化钾)可用于检验铁陨石中铁元素价态。与配体CN原子总数相等的等电子体是，1 mol Fe(CN)63中含有的键数目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。(5)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件。该化合物密度为 gcm3，其结构如图所示：该铁氮化合物的化学式为 。计算Fe(II)构成正八面体的体积为 cm3。36.(15分)选修5：有机化学基础药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒(2019nCoV)有明显抑制作用；F是该药物合成的关键中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称是 。(2)B中所含官能团的名称是 ；由B生成C反应的化学方程式为 。(3)由C生成D的反应类型为 。(4)E中含两个Cl原子，则E的结构简式为 。(5)G是C的同分异构体，并与C具有相同官能团的二取代基芳香化合物，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 、 。(6)设计由、SOCl2为原料制备 的合成路线 (无机试剂任选)。化学参考答案
