1、第二节 离子反应 第二章 化学物质及其变化 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离新知初探自学导引 自主学习一、电解质与非电解质 1.电解质:在_或_状态下能够导电的_.如NaCl、KNO3、NaOH等。2.非电解质：在_里和_状态下都不导电的_。如酒精、蔗糖等。水溶液里熔融化合物水溶液熔融化合物想一想已知铁丝、盐酸能导电,则Fe、盐酸是电解质吗？电解质和非电解质研究的对象是什么？提示：电解质和非电解质研究的对象是化合物，Fe是单质，盐酸是混合物，所以Fe、盐酸既不是电解质也不是非电解质。二、电解质的电离 1.概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_离子的过程。2.表示方法电离方程式(1)酸的
2、电离:如H2SO4:_(2)碱的电离:如NaOH:_(3)盐的电离:如CuSO4:_ 自由移动H2SO4=2HSO24NaOH=NaOH CuSO4=Cu2SO243.从电离角度认识酸、碱、盐HOH 自主体验1.电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是()A化合物都是电解质B电解质一定是化合物CSO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质解析：选 B。化合物不全是电解质，所以 A错；电解质必须是化合物，B 正确；SO3溶于水发生反应：SO3H2O=H2SO4，H2SO4=2HSO24，所以 H2SO4 是电解质而 SO3 不是
3、电解质，C 错；NaCl 在水溶液里或熔融状态下均电离，能导电，所以是电解质，D 错。DNaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质2.(2012株洲高一检测)下列物质中，属于电解质且能导电的是()A铜片 B硫酸溶液C熔融的硫酸钾D固体氢氧化钾解析：选C。铜片属于单质，硫酸溶液属于混合物，固体KOH是电解质，但不能导电.3.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下图中图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质 CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 DNaCl溶液中水电离出大量的离子 解析：选C。电解质
4、是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl在熔融状态可导电，是电解质。NaCl溶液是混合物，不是电解质。NaCl在水溶液中能电离出可以自由移动的离子。要点突破讲练互动 探究导引1 金属能导电,金属是电解质吗？提示：不是，电解质必须是化合物。探究导引2 BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，它们是否是电解质？提示:是电解质,它们在熔融状态下完全电离.电解质概念的理解 要点归纳1.电解质和非电解质的比较电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发
5、生电离 电解质 非电解质 所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、NH3H2O等 盐：NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物：Na2O等 水 非金属氧化物:CO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2.电解质的判断(1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质看:电解质在一定条件下导电.电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可.有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。特别提醒(1)电解质导电是有条件
6、的。(2)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3在熔融状态下完全电离，是电解质。(3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说CO2是电解质。即时应用1.下列说法正确的是()A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以
7、它们是电解质解析：选C。NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果.某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，也不是非电解质。电解质的电离与导电的关系 探究导引3 以NaCl为例，分析酸、碱、盐导电的原因。提示：NaCl晶体是由带正电荷的Na和带负电荷的Cl构成的,晶体中的离子(Na和Cl)不能自由移动，因此NaCl晶体不导电。当NaCl晶体溶于水时，Na和Cl就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加电场作用下会发生定向移动，因此NaCl溶液能导电。当将N
8、aCl晶体加热至熔化时，晶体中的Na和Cl也会成为自由移动的离子，因此熔融的NaCl也能导电。要点归纳1.强碱和盐等化合物在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的离子,所以不能够导电;在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子,故能导电。2.酸酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子而能够导电。3.活泼金属氧化物活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出阴、阳离子，但在水溶液里和水反应生成了新的电解质碱。如Na2O熔化时可以电离出Na和O2而导电,但在水中生成N
9、aOH，导电的离子是Na和OH。4.电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。特别提醒判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。即时应用2.下列叙述正确的是()A.NaCl溶液在电流作用下电离出Na与ClB.溶于水后能电离出H的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离
10、子数目多解析：选C。电解质导电的前提是电解质必须电离，导电时必须要接通直流电源，A错;酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H,B错;HCl溶于水能电离出自由移动的H与Cl,故能导电，但液态HCl由分子构成，无离子,不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数的多少决定，D错。题型探究权威预测 电解质和非电解质例1下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质【解析】电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的。如CaCO3、BaSO4、AgCl等物质不溶于水，但它们
11、都是电解质,B项错。氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等，有的不是电解质，如CO2、SO2等,C项错。氢化物有的是电解质，如HCl、HF等,有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错。【答案】A【规律方法】酸、碱和盐都是根据电离的情况来定义的。如酸是电离出的阳离子都是H的物质,碱则是电离出的阴离子都是OH的物质，而盐则是电离后得到金属阳离子(或铵根)与酸根阴离子的物质，所以它们都可以电离，也都是电解质。电解质的电离和溶液的导电性例2(2012黄冈高一检测)下列说法中不正确的是()A熔融 NaCl 发生了电离，能导电BNaCl 晶体不能导电CNH4NO3电离时产生 NH4、NO3，无金属离子
12、。所以 NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离出 Na、H、SO24三种离子【解析】明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na和Cl，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。【答案】C【规律方法】(1)电解质电离的条件有两种，溶于水或熔融状态，并不需要通电。(2)NaHSO4 在溶于水和熔融状态下，电离方程式不同：溶于水：NaHSO4=NaHSO24；熔融状态：NaHSO4=NaHSO4，此时 HSO4 不电离。课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展 经典案例 已知Ca(OH)2、
13、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请根据不同的实验阶段进行探究。【思考探究】(1)通入CO2之前，灯泡是否发光，为什么？(2)开始通入CO2时，水槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？(3)当Ca(OH)2恰好被完全沉淀时，灯泡是否发光，为什么？(4)沉淀完全后继续通入CO2时，水槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？(5)水槽中溶液澄清后，再通入CO2时，灯泡亮度有何变化？【答案】(1)通入CO2之前,溶液中因Ca(OH)2电离出Ca2和OH，所以灯泡发光。(2)当通入CO2时,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，水槽中溶液变浑浊；因消耗了溶液中的Ca2、OH，使离子浓度减小，导电性减弱，灯泡变暗。(3)Ca(OH)2 恰好被完全沉淀时，即 CO2 和Ca(OH)2二者恰好反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，故溶液不导电，灯泡熄灭。(4)当 继 续 通 入 CO2 时，CaCO3 CO2H2O=Ca(HCO3)2，沉淀逐渐溶解，故溶液逐渐变澄清；Ca(HCO3)2=Ca22HCO3，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮。(5)再通入 CO2 时，离子浓度变化不大，故导电性几乎不变，灯泡明亮程度不变。
