1、【例1】下列说法正确的是 A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【规范解答】选D。SO2的漂白性是因为SO2和有色物质 反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用HClO的 强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；SO2还 有还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。A项，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的
2、还原性,A项错；B项，当SO2与Cl2按11通入时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4失去了漂白性，B项错；C项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色。D项，由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故又变红色。【例2】检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是 A.通过品红溶液 B.先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C.通过澄清石灰水 D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水【自主解答】选D。A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，KMnO4酸性溶液
3、将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。1.（双选）下列说法中，不正确的是（）A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解析】选A、D。A项，S不能溶于水，D项S在纯氧中燃烧产物也是SO2。2.（2010哈尔滨高一检测）下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色 通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸
4、通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生 A.都能 B.都不能 C.D.只有【解析】选D。使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2，使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、HCl等 酸性气体，使品红溶液褪色的可能是Cl2，也可 能是CO2，使溴水褪色，证明该气体有还原性，再 加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀为BaSO4，该气体一 定为SO2。3.下列反应中，SO2表现氧化性的是（）A.2SO2+O2 2SO3 B.SO2+H2O H2SO3 C.2H2S+SO2=2H2O+3S D.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl【解析】选C。A、D两项中，S元素化合价升高，SO
5、2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。=催化剂 4.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（）A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B.标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色【解析】选A。因SO3+H2O=H2SO4，A正确。在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色。5.某无色气体
6、A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种（1）将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。（2）将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：（1）气体A中肯定含有的气体是_，理由是_ _。（2）气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_ _。（3）气体A中不一定存在的气体是_ _。【解析】氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定有SO2，因为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；一定无H2S，因为2H2S+SO2=3S+2H2O，SO2和
7、H2S不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体；另一份中加入 硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl-，且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。答案：（1）SO2 气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀（2）H2S H2S与SO2不共存 （3）CO2、HCl A 组（30分钟 50分）一、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分）1.（2009福建高考）能实现下列物质间直接转化的元素是（）A.硅 B.硫 C.铜 D.铁【解析】选B。S与O2生成SO2，再与H2O生成
8、H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。2.下列离子方程式正确的是（）A.向NaOH溶液中通入少量的SO2 SO2+OH-=HSO3-B.向氯水中通入少量的SO2 Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中 2H+CO32-=H2O+CO2 D.将SO2通入到BaCl2溶液中 SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+【解析】选B。向NaOH溶液中通入少量的SO2时生成的 是SO32-；SO2溶于水时生成的H2SO3是弱酸，不能拆，且HCO3-
9、应该合写，也不能拆；SO2是弱酸的酸酐，不能和强酸盐BaCl2反应。3.（2010巢湖高一检测）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（）A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅【解析】选A。SO2与水反应生成H2SO3，能使紫色的石蕊溶液变红。4.为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是（）洗气瓶干燥管固态生石灰 苏打溶液 小苏打溶液 A.B.C.D.【解析】选A。SO2可以与NaHCO3溶液反应，生成CO
10、2从而除去CO2中的SO2，固态生石灰与CO2、SO2都反应，Na2CO3溶液不但可以与SO2反应，也可以吸收CO2。故选。二、非选择题（本题包括2小题，共26分）5.（11分）已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答:(1)写出下列物质的化学式 X_、Y_、A_、B_、C_。（2）反应的化学方程式为_ _,反应的离子方程式为_ _。【解析】A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中 含Cl-，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO42-，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2S
11、O4，C为FeCl3。答案：（1）Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+6.（15分）如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_。（2）的作用是_，反应的离子方程式为_ _。（3）填表格【解析】Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊溶液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红溶 液褪色；SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S沉淀：2H2S+SO2=2H2O+3S；SO2具有还原性，能将氯水
12、还原为无色的HCl：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。SO2是酸性气体，可被NaOH吸收，反应生成盐和水。答案：（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2（2）吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2+2OH-=SO32-+H2O（3）B 组 1.（2010南充高一检测）在氧气中灼烧0.44 g硫和 铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些硫酸可被20 mL 0.50 mol/L NaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为 （）A.18%B.36%C.46%D.53%【解析】选B。据题意可得关系式：SSO2 H2S
13、O42NaOH，所以原化合物中硫的质量分数为 故选B。-110.02 L 0.50 mol L32 g/mol2100%=36%,0.44 g2.（2010长沙高一检测）已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中的SO2的含量。（1）若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气_（填a、b、c、d、e）。（2）装置中发生反应的离子方程式为_ _；当装置中出现_现象时，立即停止通气。（3）若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL（已折算为标准状况下的
14、体积），SO2的体积分数为_。【解析】（1）原料气先通过装置除去工业原料气中的SO2后再利用、装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为：cdbae（2）依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2I-，当溶液中蓝色褪去时，表明I2与SO2恰好完全反应。（3）由反应方程式可知：SO2 I2 22 400 mL 1 mol V 0.05 mol/L0.020 L V=22.4 mL 则SO2的体积分数为 答案：（1）cdbae（2）SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-蓝色褪去（3）7%22.4 mL100%=7%(22.4+
15、297.6)mL 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_ 猜想2：_ 猜想3：_ 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装下列_试剂（填编号）。A.NaCl溶液 B.KMnO4溶液 C.盐酸 D.澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用是：_。（3）D中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄
16、清石灰水变浑浊【得出结论】（4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_。【解析】CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清。故可猜想该气体为CO2、SO2或CO2和SO2的混合气体。SO2能使品红溶液褪色，能被KMnO4溶液氧化，CO2则不能。验证猜想时要注意排除SO2的干扰，可先用品红溶液褪色检验SO2，再用KMnO4溶液除去SO2，最后检验CO2。答案：【提出猜想】气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体【实验探究】（1）B（2）证明混合气体中是否含有SO2（3）证明混合气体中是否含有CO2【得出结论】（4）气体为CO2和SO2的混合气体 1.下列物质长
17、期露置于空气中，不会因发生氧化还原反 应而变质的是（）A.氢硫酸 B.亚硫酸 C.氢氧化钠 D.FeCl2【解析】选C。均具 有还原性，长期露置于空气中可被O2分别氧化为 故会发生氧化还原反应而变质，NaOH露置于空气中 会吸收CO2而变质，但不发生氧化还原反应。2.若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol（已知：SO2+2H2S=3S+2H2O),且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是（）A.11 B.12 C.21 D.13【解析】选D。（差量法）H2S和SO2的反应方程式如下：SO2+2H2S=3S
18、+2H2O m(氧化、还原产物之差）1 mol 32 g n(SO2)8.0 g n(SO2)=0.25 mol,n(SO2)n(H2S)=0.25 mol(1.00 mol-0.25 mol)=13。3.下列叙述正确的是（）A.二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫 B.标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 L C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物 D.二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性【解析】选C。A中SO2虽既具氧化性也具还原性，但 不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热 才能被氧化；B项中SO3在标准状况下为固体，体积不 是22.4 L;D中SO3
19、中硫虽为+6价，但并不具氧化性。故A、B、D错误。4.（2010玉溪高一检测）二硫化碳在常温下是液体，它能够在氧气中燃烧生成CO2和SO2，今用0.228 g CS2在 448 mL（标准状况）的氧气中完全燃烧，反应后气体混 合物在标准状况下的体积是（）A.112 mL B.224 mL C.336 mL D.448 mL【解析】选D。n（O2）=所以对于反应：CS2+3O2 CO2+2SO2中O2足量，且该反应为气体体积不变的反应，故选D。2-10.228 gn(CS)=0.003 mol,76 g mol-3-1448 10 L=0.02 mol,22.4 L mol点燃=5.（双选）如图
20、是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是（）A.X为SO2,Y为饱和NaHCO3溶液 B.X为SO2，Y为浓H2SO4 C.X为CO2，Y为Na2SO3溶液 D.X为Cl2,Y为Na2CO3溶液【解析】选A、D。打开止水夹后品红褪色，说明X为SO2或氧化性气体，关闭止水夹，品红无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体，则证明Y能吸收X气体且能生成CO2，符合题意的是A项和D项。6.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试
21、剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的方程式为_。（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的方程式为_。【解析】（1）+4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水。（2）+4价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，+4价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是H2SO4和Na2S溶液。答案：（1）溴水、Na2SO3溶液 溴水褪色 B
22、r2+H2O+Na2SO3=Na2SO4+2HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液 产生淡黄色沉淀 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O 7.某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓H2SO4。（1）B中的现象是_，原因是_。（2）写出C中反应的方程式：_ _。（3）D的作用是_，反应的离子方程式为_。（4）A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观
23、察到B中现象是_，反应的离子方程式为 _。【解析】（1）A中生成的SO2不能与强酸盐BaCl2反应，故B中只有气泡放出，无其他明显现象。（2）通入C中的是SO2气体，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(3)由于SO2是有毒气体，会污染环境，故D中NaOH的作用是吸收SO2防止空气污染，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。(4)SO2易溶于水，所以B中BaCl2溶液中残留有SO2、H2SO3等，当打开K2通入NH3时，NH3会与H2SO3生成（NH4）2SO3,(NH4)2SO3则可与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，故B中可看到白色沉淀，反应的离子方程式可写为Ba2+2NH3+H2SO3=BaSO3+2NH4+（其他合理答案亦可）。答案：（1）有气泡产生 H2SO3的酸性比盐酸弱，所以SO2不能与BaCl2反应（2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(3)吸收多余SO2，防止空气污染 SO2+2OH-=SO32-+H2O(4)产生白色沉淀 Ba2+2NH3+H2SO3=BaSO3+2NH4+
