1、课时2氧化剂和还原剂学习目标：1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。(重点)3.了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。(难点)自 主 预 习探 新 知一、氧化剂和还原剂及相关概念1氧化剂和还原剂2氧化产物和还原产物3氧化性和还原性二、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂(1)非金属性较强的单质，如O2、Cl2等。(2)含有较高价态元素的盐，如FeCl3、KMnO4、KClO3等。(3)含有较高价态元素的含氧酸，如硝酸、浓H2SO4等。2常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如Al、Fe、Zn。(2)某些非金属单质，如
2、H2、C等。(3)低价态元素的氧化物和盐，如一氧化碳、二氧化硫等。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂。()(2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。()(3)1 mol Al比1 mol Na失电子数多，所以还原性：AlNa。()(4)难失电子的物质一定易得电子。【答案】(1)(2)(3)(4)2工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Fe2O3是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂A在上述反应中，铝的化合价从0价变成3价，发生的是氧化反应，Al作
3、还原剂，Fe2O3中的铁元素从3价变成0价，作氧化剂。3下列物质中只有还原性的是()AHClOBNaCCO2DN2O5B合 作 探 究攻 重 难氧化还原反应各概念间的关系背景材料分析下列六大反应，探究以下问题：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2KClO32KCl3O2MgSMgSSO2SO22H2SSO2=3S2H2OFeCu2=Fe2Cu思考交流(1)同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？氧化产物和还原产物呢？【提示】氧化剂和还原剂可以是同一种物质。在反应中0价的Cl既转化生成了1价的Cl，又转化生成了1价的ClO，所以反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂；同理反应中的KClO
4、3既是氧化剂又是还原剂。氧化产物和还原产物也可能为同种物质，如反应。(2)同一物质在不同的反应中，可能既作氧化剂又作还原剂吗？【提示】同一物质在不同的反应中，可能既作氧化剂又作还原剂。如S在反应中做氧化剂，在反应中做还原剂。(3)试通过上述反应比较Fe、Cu还原性的强弱；比较Fe2、Cu2氧化性的强弱。【提示】在反应中，Fe是还原刘，Cu2是氧化剂，Fe2是氧化产物，Cu是还原产物，故还原性：FeCu；氧化性：Cu2Fe2。1氧化还原反应各概念间的关系记忆口诀：升失氧还原剂；降得还氧化剂。2氧化性、还原性强弱的判断方法(1)根据氧化还原反应的方向判断氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产
5、物。(2)根据元素活动性顺序判断根据金属活动性顺序根据非金属活动性顺序对点训练根据离子方程式：(1)2Fe32I=2Fe2I2；(2)Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是() 【导学号：42482064】ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、BrB根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物进行判断。(1)中，还原性：IFe2，(2)中，还原性：Fe2Br。氧化还原反应的规律思考交流(1)在Cl、Cl2、HClO4中，Cl元素的化合价有何特点？从氧化还原的角度分析，它们具有怎样的性质？【提示】Cl、Cl2、HClO4中Cl元素的化合
6、价分别为1、0、7价，Cl只有还原性，HClO4只有氧化性，Cl2既有氧化性又有还原性。【提示】同种元素之间的氧化还原反应，化合价只靠拢，不交叉，故在反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，转化关系为而非，则Cl2既是氧化产物又是还原产物。正确。(3)已知Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，则在含等物质的量的Fe2和I的溶液中通入少量氯气，哪种离子先被氧化？【提示】还原性IFe2Cl，通入少量Cl2时，Cl2优先氧化还原性最强的I，离子方程式为Cl22I=I22Cl。(4)24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为6价)，恰好与20 mL浓
7、度为0.02 molL1的K2Cr2O7(Cr元素最高价为6价)溶液完全反应，如何确定元素Cr在被还原的产物中的化合价？ 【提示】依据氧化还原反应中得失电子守恒来解答本题，24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液失去电子的物质的量为：n0.024 L0.05 molL120.002 4 mol，与K2Cr2O7中铬原子所得电子的总数是相等的，n(Cr)0.02 L0.02 molL120.000 8 mol，所以每个铬原子得到：(0.002 4 mol/0.000 8 mol)3个电子，铬元素的化合价降低3价，在K2Cr2O7中Cr为6价，最后化合价为3价。氧化还原反应的基本规律
8、及应用1守恒规律(1)内容还原剂失电子总数氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。(2)应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2先后规律(1)内容多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。(2)应用：判断物质的稳定性和反应顺序。3价态规律(1)内容高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性；价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”。(2)应用判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。对点训练在含有Cu(NO3
9、)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是()AMgBCuCAgDH2C根据氧化还原反应的先后规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性顺序，氧化性强弱顺序为AgCu2Zn2Mg2，故首先被置换出来的是Ag。当 堂 达 标固 双 基1在CaO3CCaC2CO中氧化剂与还原剂的质量比是()A21B12C11D31A在该反应中只有碳元素的化合价发生了变化，3个碳原子，2个由0价变成1价，得电子，作氧化剂；1个由0价变成2价，失电子，作还原剂。故氧化剂与还原剂的质量比为21。2下列叙述中正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的
10、化合物来制得B得电子数越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D物质失电子的反应为还原反应A氧化性的强弱是由得电子能力决定的，而非得电子数的多少，B不正确；阳离子也可失电子，如Fe2，C不正确；物质失电子的反应为氧化反应，D不正确。3下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SH Na MgABCDC元素在最高价态时只有氧化性。S2处于最低价态，Fe2处于中间价态，Fe3处于最高价态，S处于中间价态，H处于最高价态，Na处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。4已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2X2Y2Z2，下列氧化还原反应能发生的是()A2N
11、aWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaXY2=X22NaYD2NaZX2=2NaXZ2D假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。假设法判断氧化还原反应能否发生先假设反应成立然后根据氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物的规律列出假设反应中的上述反应。结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，反应成立；反之，则不成立。5已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是()
12、A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD反应中的HCl只作还原剂A分析题给反应，氧化性：中：Cl2Br2、中：KClO3Cl2、中：KBrO3KClO3，A对；中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应中，还原剂是HCl，其中HCl还显酸性与K形成KCl，D错。6实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O，此反应不需加
13、热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 【导学号：42482065】(1)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)配平上述方程式：_。(3)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，电子转移数目为_。(4)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有_。A酸性B还原性C氧化性D挥发性【解析】据电子守恒和质量守恒可知，由元素化合价变化可知，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，而且n(氧化剂)n(还原剂)21015。当n(KMnO4)1 mol时，转移的电子数为5NA。由化学方程式可知，16 mol HCl参加反应，只有10 mol作还原剂，所以HCl在反应中既表现还原性又表现酸性。【答案】(1)KMnO4HCl(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)5NA(4)AB第 8 页
