1、【例1】（双选）在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是【规范解答】选B、D。产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大（或气体与液体反应），烧瓶内外产生足够的压强差。NO在水中溶解度不大（二者不反应），不能产生喷泉；因CO2在NaOH溶液中发生反应(CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)，烧瓶中压强减小，此时形成喷泉。Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉、NH3与盐酸完全反应，能形成喷泉。【例2】（双选）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是【自主
2、解答】选A、C。要根据反应原理中反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置。1.有关氨的性质的叙述正确的是()A.氨能在空气中燃烧 B.氨水呈碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D.在反应NH3+H+=NH4+中，氨气失去电子，被氧化【解析】选B。A项氨不能在空气中燃烧。C项氨气与不挥发性酸不能产生白烟。D项此反应元素的化合价都未改变，没有电子得失。2.下列反应中能起到固氮作用的是()A.NO与O2反应生成NO2 B.NH3经催化氧化生成NO C.由NH3制碳铵和硫铵 D.N2与H2在一定条件下合成氨【解析】选D。固氮作用是指由游离态的氮转变为含氮的化合物。3.（2010长沙高一检测）只
3、用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是()A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.BaCl2溶液【解析】选C。四种盐溶液中有四种离子：NH4+、Na+、Cl-、SO42-,区分Na+与NH4+使用碱溶液,区分Cl-和SO42-用Ba2+,故选用Ba(OH)2溶液。4.下列方法适合实验室制取氨气的是()A.N2和H2催化加热制取氨气 B.加热NH4Cl制取氨气 C.将浓氨水向碱石灰固体中滴加 D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合【解析】选C。A适合工业制取氨气，不适合实验室制 取氨气；加热NH4Cl分解生成NH
4、3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl,B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选 项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于 快速制取氨气，故正确答案为C。5.（2010南充高一检测）10.7 g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：（1）NH3的物质的量是多少？（2）将制得的氨气全部溶于水制成2 L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？【解析】实验室利用NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3的反应方 程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，所以n（NH3）=n（NH4Cl）=0.2 mol 所得氨水的物质的量浓度为 0.1 molL-1。答案：（1）0.2
5、mol （2）0.1 molL-1=-110.7 g=53.5 g mol0.2 mol=2 LA 组（30分钟 50分）一、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分)1.(2009广东理基)下列各组气体在常温下能共存，且能用向上排空气法收集的是()A.NO和O2 B.HCl和NH3 C.H2和CO D.SO2和CO2【解析】选D。A项NO与O2可以反应；B项HCl与NH3可以反应生成NH4Cl；C项H2和CO可以共存，但H2不能用向上排空气法收集，CO的相对分子质量与空气平均相对分子质量相近，只能用排水法收集；D项二者可以共存，密度都比空气大，可用向上排空气法收集。2.（2010广安高一
6、检测）已知NH3难溶于CCl4,如图所示,下列装置中,不适宜于NH3气体尾气吸收的是()【解析】选B。NH3极易溶于水,B装置易倒吸,A和D都有防倒吸作用,由于NH3不溶于CCl4,C装置也可以防倒吸。3.(2009上海高考)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A.B.C.D.【解析】选B。氯化铵受热分解吸收热量，降低温度，同时产生的NH3和HCl隔绝了空气，所以用浓氯化铵溶 液处理过的舞台幕布不易着火。4.（2010遵义高一检测）在1 L 1 mol/L的氨水中 （）A.含1 m
7、ol NH3分子 B.含NH3和NH4+之和为1 mol C.含NH3、NH4+、NH3H2O之和为1 mol D.含NH3H2O为1 mol【解析】选C。1 L 1 mol/L的氨水表示1 mol NH3溶 于水形成1 L溶液，故据氮原子守恒可知溶液中NH3、NH4+、NH3H2O的物质的量之和为1 mol。二、非选择题(本题包括2小题，共26分)5.(12分)根据下列变化进行推断：且已知A为正盐。(1)推断A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出变化的离子方程式：_。_。【解析】由溶液与NaOH溶液加热生成气体B，且气体B 遇HCl冒白烟，可知B为NH3，A中含有NH4+
8、，气体D为无 色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，D为CO2，逆推C为BaCO3，可知A中含有CO32-或HCO3-，但A为正盐，可知 A为(NH4)2CO3。答案：(1)(NH4)2 CO3 NH3 BaCO3 CO2(2)Ba2+CO32-=BaCO3，NH4+OH-NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O=6.(14分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)实验室制取氨气的化学方程式_。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 _。(2)利用图3装置，在锥形瓶中
9、，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_。A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3溶液与NaOH溶液 C.CaCO3与稀H2SO4 D.NH4HCO3与稀盐酸(3)在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是_。A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图 1、2是_上部烧瓶内的压 强。图3是_下部锥形瓶内 气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图_原理相似。【解析】(1)图1引发喷泉只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂圆
10、底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和盐酸。其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。(3)浓H2SO4溶于水放出大量的热，使瓶内酒精汽化也会产生喷泉。(4)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 打开止水夹，挤压胶头滴管 NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D (3)A (4)
11、减小 增大 3=B 组 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化 铵 溶液经加热后反应制取氮气。反应方程式为NaNO2+NH4Cl N2+NaCl+2H2O。=(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置 的作用除了将气体混合外，还有_ _、_的作用。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再 通入空气，同时将经加热的铂丝插入 乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原 因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是 _。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_ _。【解析】(1)用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯
12、化铵溶液经加热后反应制取氮气，是两种液体反应加热制取气体，所以选用烧瓶加热装置。(2)氮气和氢气加热合成氨气必须在无水条件下进行，所以用浓硫酸干燥，二者的比例13，所以可根据气泡的多少调节比例。(3)氨气氧化后生成NO，又继续和空气中的氧气反应生成NO2，所以出现红棕色气体。答案：(1)a b (2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速 (3)氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生(4)4NH3+5O2 4NO+6H2O=催化剂 某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。请回答：(1)实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的
13、气密性？_ _。(2)烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是_。(3)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_，这个反应说明氨气具有_。A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性(4)洗气瓶中浓H2SO4的主要作用是_。【解析】(1)检查装置气密性时应先关闭分液漏斗活塞，将装置末端导管伸入水中，用酒精灯加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后在导管内能形成水柱，则说明气密性良好。(2)氨水中存在平衡N
14、H3+H2O NH3H2O NH4+OH-，氨水滴入生石灰时，生石灰吸水，使c(OH-)增大，同时反应放热都会促使上述平衡逆向移动，利于NH3逸出。(3)生成N2，说明NH3被氧化，具有还原性，反应方程式为2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O。(4)浓H2SO4的作用是吸收未反应的NH3，防止空气污染，同时干燥N2。=答案：(1)先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，就可以说明装置的气密性良好(2)NH3H2O中的H2O与CaO结合并放热，使NH3逸出(3)3CuO+2NH3 3Cu
15、+N2+3H2O B(4)干燥N2，吸收未反应的NH3=1.为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是()蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸 A.B.C.D.【解析】选B。利用NH4+OH-NH3+H2O，NH3溶于 水后生成NH3H2O，为一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。=2.某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水(无浑浊现象)，Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)，浓硫酸(无明显变化)，灼热的氧化铜(变红)，无水硫酸铜(变蓝)。则可以判断混合气体中()A.一定没有CO2，肯
16、定有H2 B.一定有H2、CO2和HCl C.一定有CO、CO2和水蒸气 D.可能有CO2、NH3和水蒸气【解析】选B。必须抓住现象：当混合气体通入“澄清石灰水(无浑浊现象)”，原因有两种可能：(1)混合气体中无二氧化碳；(2)混合气体中有二氧化碳，同时也有HCl，在这样的条件下，由于石灰水优先和HCl反应，也观察不到沉淀。气体通入“Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)”，这里的沉淀一定是碳酸钡，因此混合气体中一定有二氧化碳，同时也证明混合气体中一定有HCl，并溶解在澄清石灰水中。气体通入“浓硫酸(无明显变 化)”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，但 可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有
17、水蒸气，为后面的推断奠定基础。气体通入“灼热的氧化铜(变红)”，说明混合气体中可能含有H2或CO，发生氧化还原反应。气体通入“无水硫酸铜(变蓝)”，证明混合 气体中一定含有H2，但不能确定CO的存在。综观推断 过程，不能确定是否有CO、水蒸气。因此本题的正确 选项为B。3.(2009屯溪高一检测)在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是()A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B.氨是共价化合物，硝酸是离子化合物 C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟 D.由氨制取硝酸过程中，氮元素
18、被还原【解析】选C。N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错；B中硝酸是共价化合物而非离子化合物，B错；C正确；D项中NH3中N为-3价，HNO3中N为+5价，因 此由氨制硝酸，氮被氧化。4.密度为0.91 g/cm3的氨水，其质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为 ()A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定【解析】选C。氨水的密度小于水，若在25%的氨水中 加入等质量的水，其质量分数变为12.5%,若加入等体 积的水，水的质量大于等体积的氨水，故质量分数小 于12.5%。5.(2009潍坊高一检测)A是一种白色晶体，它与浓Na
19、OH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干 燥的气体B。按图一所示组装仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色 气体C。用圆底烧瓶收集干燥的气体C，按图二所示组 装仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。(1)A的化学式是_。(2)可用于除去气体B中水分的干燥剂是_。收集气体B的方法是_。(3)收集气体C的方法是_。【解析】此题为一推断型的实验题。由题给条件可知，B为NH3，C为HCl气体，所以A为NH4Cl。NH3为碱性气体 只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨气反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法 收集，氯化氢气体的密度比空气的大
20、，应用向上排空 气法收集。答案：(1)NH4Cl (2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂)向下排气法 (3)向上排气法 6.利用如图所示的装置收集以下8种气体：H2 Cl2 O2 HCl NH3 NO SO2 NO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收 集的气体有_，若由A口进气，可收集 的气体有_。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体 有_，气体应由_口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。【解析】(1)由B口进气，则此干燥烧瓶是向上排空气 法收集气体的装置。题目给出的8种气体中，Cl2、O2、HCl、SO2、NO2密度比
21、空气大，且常温时不与空气反应，可用向上排空气法收集；由A中进气，则此装置为向下排空气法收集气体的装置，H2、NH3密度比空气小，且 常温时不与空气反应，可用向下排空气法收集。(2)若烧瓶中充满水，则为排水法收集气体的装置。H2、O2、NO难溶于水，可用排水法收集。用排水法收 集时，气体应由A口进入。(3)NH3在水中显碱性，与浓H2SO4反应，不可用浓硫酸干燥，其余7种气体均可用浓硫酸干燥。干燥气体时，气体由B口进入。答案：(1)(2)A(3)B 7.在标准状况下，用一定量的水吸收氨后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试问1体积水吸收多少体积的氨才可制得上述氨水？【解析】1.00 L氨水中含NH3的质量为：12.0 mol/L1.00 L17.0 g/mol=204 g 则其在标准状况下的体积为：12.0 mol22.4 L/mol=268.8 L;1.00 L该氨水中含水的质量为：1.00 L915 g/L-204 g=711 g;则原来水的体积为 故 即1体积水吸收378体积的NH3(标准状况下)才可制得题给的氨水。答案：378体积-1711 g=0.711 L1 000 g L32V(NH)268.8=378,V(H O)0.711
