1、广东名校联盟（广州二中，珠海一中，中山纪中）2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷一、选择题1.下列有关物质用途的描述不正确的是（ ） A.刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅可用于制作太阳能电池C.Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针D.NaHCO3可用于作发酵剂2.在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是（ ） A.2H2O 2H2O2B.2F22H2O4HFO2C.3Fe4H2O Fe3O44H2D.3NO2H2O2HNO3NO23.下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是（ ） A.钠变成白色粉末B.绿矾发黄C.澄清的石灰水变浑
2、浊D.漂白粉失效4.下列说法正确的是（ ） A.向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性SCB.酸性：HBr HI，说明非金属性BrIC.金属性NaCu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀D.金属性AlCu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈5.下列反应的离子方程式的书写不正确的是（ ） A.向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH- NH3+H2OC.氯气通入NaOH 溶液中：Cl22OH-Cl-ClO-H2OD.金属铜与稀硝酸反应： 3Cu8H+2NO3- 3Cu2+2NO4H2O6.下列各组物质间反
3、应： Cu与HNO3溶液 钠与氧气 Zn与H2SO4溶液 MnO2与HCI溶液。由于浓度不同反应情况不同的有（ ） A.B.C.D.7.改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分比的是（ ） 升高温度 增加浓度 缩小反应容器体积 使用催化剂A. B.C.D.8.下列说法不正确的是（ ） A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 ， 则H1生成物总能量C.己知C(石墨s）=C(金刚石s） H0,则石墨比金刚石稳定D.相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ， 则2E1=E29.用铁块与0.1mol/L硫酸反
4、应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是（ ） A.将铁块换为铁粉B.将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸C.适当加热D.向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸10.下列化学反应符合图示的是（ ） A.冰雪融化B.铝与氧化铁的反应C.钠与水反应D.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NAB.足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子C.标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子D.1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子12.破坏(或形成)1
5、 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 HH 键的键能为 436 kJmol1 ， O=O 键的键能为 498 kJmol1 ， H2(g) O2(g)=H2O(l) H286 kJmol1 ， 则 H2O 分子中 OH 键的键能为（ ） A.485.5 kJmol1 B.610 kJmol1 C. 917 kJmol1 D.1 220 kJmol113.已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1m
6、ol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ） A.1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B.反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC.1min时降低温度，反应逆向进行D.1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率14.在2 L恒容密闭容器中充入2molH2、1 mol CO，在一定条件下发生如下反应： ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B.图象中X代表温度，P(M2)P(M1)C.图象中P点代
7、表的平衡常数K为4D.温度和容积不变，再充入2molH2、1 mol CO，达到平衡时CO转化率减小15.已知反应：25 、101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= 221 kJmol1 ， 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq) =H2O(l) H=57.3 kJmol1。下列说法正确的是（ ） A.碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B.的反应热为221 kJmol1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量16.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，
8、进行如下可逆反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的是（ ） 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量C和D的浓度比值 B物质的量浓度A.B.C.D.17.同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（ ） 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) Hc kJmol1 A.ab ， b2cB. abc C.ab，ca/2D.无法比较18.恒容密闭容器中发生反应CO(g)
9、+2H2(g) CH3OH(g) H= Q kJmol1 在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）A.反应的平衡常数 B.Q 0C.高温有利于该反应的自发进行D.A点混合气体的平均摩尔质量大于B点19.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H1 0 平衡常数 K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H2 pB.压强不变，容器中充入稀有气体，平衡正反应方向移动C.Q0D.体积不变，容器中充入稀有气体，Y的质量分数增大二、非选择题（本大题有4小题，共50分）21.下表为元素周期表中的一部分，表中列
10、出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。 主族周期AAAAAAA0234（1）I. 这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号），非金属性最强的元素是_（填元素符号）。 （2）三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_。 （3）三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。 （4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_。 （5）II.下列物质中：N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH NH4Cl H2O2 既含有极性
11、键又含有非极性键的是_；(填序号)（6）晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有_(填序号) （7）含有配位键的是_(填序号) （8）非极性分子有_(填序号) 22.某化学小组用50ml 0. 50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。 （1）实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体_g （2）做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是_、_。 （3）他们记录的实验数据如下: 请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（
12、t2t1）/H2SO4NaOH125.025.029.1t=_225.025.029.8325.025.028.9425.025.029.0已知:溶液的比热容c为4.18 J-1g-1,溶液的密度均为1 gcm-3。测得的中和热H =_. (取小数点后一位）（4）若用氨水代替NaOH做实验,测定结果H会_(填“偏大”、“偏大”、“无影响”) 23.在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 （1）I. 改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_。 A.增大压强B.降低温度C.使用催化剂D.增大反应物的浓度（2）II.上述反应达到平衡后,只改变某一个条件
13、时,反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变了反应的一个条件，其中t1时刻改变的条件是_；某时刻改变的条件是保持压强不变，向容器中冲入氩气，这个时刻是_。（3）下列时间段中,混合气体中氮气百分含量最高的是_，氢气浓度最大的是_ A.t0t1 B.t2t3 C.t4t5 D.t5t6（4）.一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。 （5）.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下: 下列说法不正确的是 ( )A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素B. 反应、和的氧化剂相同C. 的产物可在上述流程中被
14、再次利用D.丁为NaHCO3E. V过程中先通入CO2 ,再通入NH324.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 H ”“H2CO3 ， 则非金属性SC，A符合题意； B.气态氢化物的酸性HIHBr，而非金属性BrI，B不符合题意；C.由于Na的金属性强，投入CuSO4溶液中，直接与H2O发生反应，不与CuSO4发生置换反应，C不符合题意；D.常温下， 浓硫酸能是铝钝化，形成一层致密的氧化膜，因此反应不剧烈，D不符合题意；故答案为：
15、A 【分析】A.根据强酸制弱酸原理确定酸性强弱，从而得出非金属性强弱； B.氢化物的酸性强弱无法得出非金属性强弱；C.Na的金属性强，能直接与H2O反应；D.常温下，浓硫酸能是铝钝化；5.【答案】 B 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】A.通入过量CO2 ， 则反应生成HCO3 ， 该反应的离子方程式为：CO2OH=HCO3 ， 选项正确，A不符合题意； B.NaOH过量，则NH4+和HCO3-都参与反应，该反应的离子方程式为：NH4HCO32OH=NH3H2OCO32H2O，选项错误，B符合题意；C.Cl2与NaOH反应生成可行性的NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：
16、Cl22OH=ClClOH2O，选项正确，C不符合题意；D.铜与稀硝酸反应生成可溶性Cu(NO3)2、H2O和NO，该反应的离子方程式为：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，选项正确，D不符合题意；故答案为：B 【分析】A.CO2过量，则反应生成HCO3-； B.NaOH过量，则NH4+和HCO3-都参与反应；C.根据Cl2与NaOH的反应进行分析；D.根据Cu与稀硝酸的反应进行分析；6.【答案】 C 【考点】氯气的实验室制法，硝酸的化学性质，钠的化学性质 【解析】【解答】铜与浓硝酸反应，其还原产物为NO2 ， 与稀硝酸反应，其还原产物为NO，硝酸的浓度不同，反应情况不同，符合题意；
17、钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2 ， 反应条件不同，产物不同，与浓度无关，不符合题意； Zn与浓硫酸反应，生成SO2 ， 与稀硫酸反应生成H2 ， 硫酸浓度不同，产物不同，符合题意； MnO2与浓盐酸反应生成Cl2 ， 与稀盐酸不反应，盐酸的浓度不同，反应情况不同，符合题意； 综上，由于浓度不同，反应情况不同的是，C符合题意； 故答案为：C 【分析】根据所给物质发生的反应进行分析即可。7.【答案】 B 【考点】活化分子 【解析】【解答】能增加反应物分子中活化分子百分数的有升高温度、加入催化剂，正确，B符合题意； 故答案为：B 【分析】根据活化分子百分数的影响因素分析
18、。8.【答案】 D 【考点】吸热反应和放热反应，反应热的大小比较 【解析】【解答】A.根据盖斯定律可得S(g)=S(s) H=H1-H20，因此H1H2 ， 选项正确，A不符合题意； B.由于该反应HO，则该反应为吸热反应，因此石墨的能量小于金刚石的能量，而物质能量越高，越不稳定，因此石墨比金刚石稳定，选项正确，C不符合题意；D.由氢原子形成氢分子的过程中形成化学键，需要释放能量，因此2E1E2 ， 选项错误，D符合题意；故答案为：D 【分析】A.根据物质状态变化过程中的能量变化进行分析； B.根据物质能量与反应热效应的关系分析；C.物质所具有的能量越高越不稳定；D.形成化学键需要释放能量；9
19、.【答案】 B 【考点】化学反应速率的影响因素 【解析】【解答】A.将铁块换成铁粉，相对表面积增大，反应速率加快，A不符合题意； B.将0.1mol/L的稀硫酸换为98%的浓硫酸，由于浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，因此无法加快反应速率，B符合题意；C.适当加热，温度升高，则反应速率加快，C不符合题意；D.向溶液中适量加入0.5mol/L的稀盐酸，则溶液中c(H+)增大，反应速率加快，D不符合题意；故答案为：B 【分析】此题是对反应速率影响因素的考查，结合反应速率的影响因素进行分析即可。10.【答案】 D 【考点】吸热反应和放热反应 【解析】【解答】A.冰雪融化过程中需要加热，但该过程中
20、没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学反应，A不符合题意； B.铝与氧化铁的反应为放热反应，B不符合题意；C.钠与水的反应为放热反应，C不符合题意；D.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，D符合题意；故答案为：D 【分析】由能量图可知，该反应中反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应为吸热反应，据此结合选项所给变化进行分析。11.【答案】 B 【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度，物质的量的相关计算 【解析】【解答】A.乙烯和丙烯的最简式都是CH2 ， 可按CH2进行计算，则28g混合气体的物质的量 ， 则其所含的原子个数为2mol3NA=6NA ， A不符合题意；
21、B.反应生成Na2O2时，氧元素由0价变为-1价，因此1molO2反应时转移电子数为：1mol21NA=2NA ， B符合题意；C.标准状态下，22.4LNO2的物质的量 ， 由于NO2气体中存在可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，因此所含NO2分子数应小于1NA ， C不符合题意；D.蔗糖溶液中还存在水分子，因此所含分子数应大于1NA ， D不符合题意；故答案为：B 【分析】A.乙烯和丙烯的最简式都是CH2 ， 根据公式计算混合气体的物质的量，从而计算其所含的原子数； B.根据反应过程中氧元素化合价的变化计算转移电子数；C.NO2气体中存在可逆反应2NO2(g)N2O4(g)；D.蔗糖溶液
22、中还存在水分子；12.【答案】 A 【考点】有关反应热的计算 【解析】【解答】设O-H化学键的键能为akJ/mol，则该反应的反应热H=436kJ/mol+498kJ/mol0.5-2akJ/mol=-286kJ/mol，解得a=485.5kJ/mol，A符合题意； 故答案为：A 【分析】给出化学键键能时，反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，据此进行计算。13.【答案】 D 【考点】化学反应速率的影响因素，化学平衡的影响因素，化学平衡状态的判断 【解析】【解答】A.反应至1min时，体系内 ， 因此反应正向进行，A不符合题意； B.反应从开始到1min内用CO表示的反应速率 ， B
23、不符合题意；C.由于1min时反应还未达到平衡状态，因此此时降低温度，平衡仍正向进行，C不符合题意；D.由于Qa； 综上，a、b、c的大小关系为ab，c=a/2，C符合题意； 故答案为：C 【分析】根据热化学方程式的系数和物质的状态判断反应过程中放出热量的多少，从而比较a、b、c的大小。18.【答案】 D 【考点】焓变和熵变，化学平衡常数，化学平衡的影响因素 【解析】【解答】A.该反应的平衡常数 ， A不符合题意； B.由分析可知，该反应为放热反应，因此Q0，B不符合题意；C.若反应自发进行，则H-TS0，由于该反应H0，Sp，选项正确，A不符合题意； B.压强不变，充入稀有气体，则容器体积增
24、大，反应物和生成物产生的压强减小，平衡逆向移动，选项错误，B符合题意；C.由表格数据可知，升高温度，c(Y)增大，则平衡逆向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，因此QNaMg（4）先出现白色沉淀后沉淀溶解（5）（6）（7）（8） 【考点】化学键，配合物的成键情况，电子式、化学式或化学符号及名称的综合，元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律，微粒半径大小的比较 【解析】【解答】（1）化学性质最不活泼的元素为稀有气体元素，因此上述10种元素中，化学性质最不活泼的为Ar；在元素周期表中，从左到右、从上到下，非金属性逐渐增强，因此上述10种元素中，非金属性最强的元素为F； （2）同周期元
25、素，核电荷数越小，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性最强的化合物为NaOH，其电子式为； （3）电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大， 原子半径越小，因此三种元素的原子半径大小关系为：KNaMg； （4）往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先发生反应Al33OH=Al(OH)3，有白色沉淀生成；继续加入NaOH溶液，发生反应Al(OH)3OH=AlO22H2O，沉淀逐渐溶解；因此产生的现象是先出现白色沉淀，后沉淀溶解； （5）极性键是由两种不同的元素组成的，非极性键是由同种元素形成的，上述所给物质中，同时存在极性键和非极性键的物质为H2O2 ， 故答案为
26、； （6）上述物质中符合阳离子与阴离子个数比为2:1有Na2O和Na2O2 ， 故答案为； （7）上述物质中含有配位键的为NH4Cl，故答案为； （8）非极性分子，其正负电荷的重心重合，上述物质中属于非极性分子的有N2和CO2 ， 故答案为：； 【分析】（1）稀有气体的化学性质最稳定；根据周期表中非金属性的递变规律分析； （2）金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性最强，据此确定该化合物的电子式； （3）根据原子半径的递变规律分析； （4） 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水 ，则该元素为Al；元素为Cl，二者形成的化合物为AlCl3 ， 结合AlCl3与NaO
27、H的反应分析实验现象； （5）根据极性键和非极性键的形成，结合所给物质进行分析； （6）存在阴阳离子，则为离子化合物，结合所给物质中阴阳离子个数比分析； （7）存在NH4+ ， 则含有配位键； （8）非极性分子，其正负电荷的重心重合；22.【答案】 （1）5.0（2）量筒；温度计（3）4.0；53.5kJ/mol（4）偏大 【考点】中和热，中和热的测定 【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定规格，没有230mL的容量瓶，因此配制230mL溶液，应选用250mL容量瓶，故所需NaOH固体的质量m=nM=cVM=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g； （2）由于实验过程需量取NaOH溶
28、液和稀盐酸的体积，因此需用到量筒；实验过程中，需测量反应前后温度的变化，故需用到温度计； （3）第二次实验终止温度29.8与其他数据差距较大， 误差较大， 应舍去，因此温度差的平均值； 该反应过程中生成n(H2O)=0.025mol，反应过程中放出热量Q=cmt=4.18(50+30)14=1.3376kJ，则当反应生成1molH2O时放出的热量为 ， 因此中和热H=-53.5kJ/mol； （4）NH3H2O为弱碱，在水中电离需要吸热，会使得反应过程中放出的热量减小，则H偏大； 【分析】（1）配制230mL溶液，应选用250mL容量，根据公式m=nM=cVM计算所需NaOH固体的质量； （2
29、）根据实验装置，确定所需的仪器； （3）多次实验求取平均值时，对于误差较大的数据应舍去； 根据公式Q=cmt计算反应放出的热量，再结合反应生成H2O的量，计算中和热； （4）NH3H2O为弱碱，在水中电离需要吸热；23.【答案】 （1）A,D（2）升高温度；t4 （3）D；B（4）5:6（5）B、E 【考点】化学平衡常数，化学反应速率与化学平衡的综合应用，化学平衡的计算，钠的重要化合物 【解析】【解答】（1）A.该反应为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，由于平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，A符合题意； B.由于该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数与温度有
30、关，因此平衡常数增大，B不符合题意； C.催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，因此使用催化剂平衡不移动，且平衡常数不变，C不符合题意； D.增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，D符合题意； 故答案为：AD （2）t1时刻，正逆反应速率都增大，则改变的条件应为增大压强或升高温度；由于此时逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，而增大压强，平衡正向移动，升高温度，平衡逆向移动，因此t1时刻改变的条件是升高温度； 压强不变，充入氩气，则反应容器的体积增大，反应物和生成物所产生的压强减小，正逆反应速率减小，平衡逆向移动，符合条件的为t4时刻； （3）氮气的百分含量最高
31、，则平衡应逆向移动，因此氮气百分含量最高的时间段为t5t6 ， D符合题意； 由于t4时刻改变的条件为“恒压充入惰性气体”，则体积增大，浓度减小，因此氢气浓度最大的时间段为t2t3 ， B符合题意； （4）设起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、参与反应的n(N2)=a mol，则可得平衡三段式如下： ， 解得 x+y=12a 由于同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此可得 （5）A.由分析可知，甲乙丙分别为N2、NO、NO2 ， 都含有氮元素，选项正确，A不符合题意； B.反应中的氧化剂为O2 ， 反应中的氧化剂为O2 ， 反应中的氧化剂为NO2 ， 选项错误，B符合
32、题意； C.反应的产物为HNO3和NO，NO可在反应中循环利用，选项正确，C不符合题意； D.由分析可知，D为NaHCO3 ， 选项正确，D不符合题意； E.由于NH3极易溶于水，CO2微溶于水，因此过程中应通入NH3 ， 再通入CO2 ， 选项错误，E符合题意； 故答案为：BE 【分析】（1）结合平衡移动和平衡常数的影响因素进行分析； （2）结合反应速率和平衡移动的影响因素分析； （3）结合图像中平衡移动进行分析； （4）根据平衡三段式进行计算； （5）反应为合成氨的反应，因此甲为N2；NH3经一系列反应形成HNO3 ， 则乙为NO、丙为NO2；反应为侯氏制碱法过程中发生的反应，因此丁为Na
33、HCO3；据此分析选项；24.【答案】 （1）（2）2.510-2；75%（3）；不变；升高温度 【考点】化学平衡常数，化学平衡的影响因素，化学平衡的计算 【解析】【解答】（1）反应的平衡常数 ， 反应的平衡常数；目标反应的平衡常数； （2）达到平衡时，反应生成n(ClNO)=7.510-3mol/(Lmin)10min2L=0.15mol；由反应的化学方程式可知，参与反应的n(NO)=0.15mol、n(Cl2)=0.075mol；因此达到平衡时，n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol；平衡时NO的转化率为； （3）由于该反应为气体分子数减小的反应，当反应达到平衡状态时，压强减小，为保证恒压，则需增大压强，因此平衡正向移动，故此时NO的平衡转化率增大；由于平衡常数只与温度有关温度不变，平衡常数不变； 要使K2减小，则应改变温度时平衡逆向移动，由于反应为放热反应，因此应升高温度； 【分析】（1）根据各个反应平衡常数的表达式进行分析； （2）根据v(ClNO)计算反应生成的n(ClNO)，结合反应的化学方程式进行计算； （3）根据平衡移动和平衡常数的影响因素进行分析；