1、2021-2022学年度下期高2024届半期考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ca-40第I卷选择题(共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1. 下列关于化学用语的表述正确的是A. 中子数为9的氮原子：NB. 与是同种物质C. 丙烷的比例模型：D. 次氯酸的结构式：HClO【1题答案】【答案】B2. “嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36、南纬1.50的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学任务之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U
2、(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种【2题答案】【答案】C3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 64gCaC2中所含共用电子对数目为3NAB. 常温下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC. 1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为13NAD. 18gH216O和20gD216O含有的中子数均为19NA【3题答案】【答案】D4. 根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体B.
3、位于第四周期第VA族的元素为非金属元素C. HClO的氧化性大于稀H2SO4，说明氯元素的非金属性比硫元素强D. 在周期表中金属和非金属的分界处，可以寻找半导体材料【4题答案】【答案】C5. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是A. SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点也比NH3高B. 卤素单质的熔点随核电荷数增加而升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高C. F2在暗处遇H2发生爆炸，则I2在暗处遇H2也发生爆炸D. KOH的碱性强于NaOH，则Ca(OH)2的碱性也强于Mg(OH)2【5题答案】【答案】D6. 下列化合物的
4、分子中，所有原子可能共平面的是A. 丙烯B. 1，3丁二烯C. 甲苯D. 四苯基甲烷()【6题答案】【答案】B7. 因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了每个人的必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是A. 聚丙烯的链节：CH2CHCH3B. 聚丙烯是混合物C. 合成聚丙烯的单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3D. 聚丙烯能与溴水发生加成反应【7题答案】【答案】B8. 初步提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用除杂试剂与主
5、要分离方法都正确的是选项混合物除杂试剂分离方法A苯(己烯)溴水分液B溴苯(苯)水分液C乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗气D乙炔(硫化氢)酸性高锰酸钟溶液洗气A. AB. BC. CD. D【8题答案】【答案】C9. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A. 甲烷与氯气混合后在光照条件下反应；丙烯与溴的四氯化碳反应生成1，2二溴丙烷B. 乙烯燃烧反应；乙烯与水反应生成乙醇C. 乙炔与溴水反应；苯和氢气反应生成环己烷D. 丙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯与液溴反应制取溴苯【9题答案】【答案】A10. 有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）abcda和d是同分异构体b和c是同系物a和d都
6、能发生加聚反应只有b和c能发生取代反应A. B. C. D. 【10题答案】【答案】A二、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11. 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是A. 常温下，单质a呈气态B. 单质c具有强氧化性C. 稳定性：deD. f受热易分解为d和e【11题答案】【答案】C12. 短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是A. E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应B. 氢化物的沸点：CBAC. D的简单离子半径是同周期元素形成简单离子半径
7、中最小的D. G的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里【12题答案】【答案】B13. 用中子轰击X原子产生粒子(即氮核He)的核反应为：X+nY+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是A. H3XO3是强酸B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2OC. XCl3分子中所有原子都达到8电子稳定结构D. 6Y和7Y互为同素异形体【13题答案】【答案】B14. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是A. X2W2中只有离
8、子键没有共价键B. 气态氢化物稳定性：YZC. Z的氧化物对应的水化物为强酸D. 非金属性：WZ【14题答案】【答案】D15. 下列叙述正确的是化学键存在于原子之间，也存在于分子之间2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl2，此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成异戊烷和2甲基丁烷是同一种物质乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂ClCH2CH2Cl和CH3CH2CH2Cl互为同系物某单烯烃与H2加成后的产物为，则该单烯烃可能的结构简式有3种等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，所需O2的量最多的是乙烯A. B. C. D. 【15题答案】【答案】D16. 实验室
9、用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是A. 装置b、c中发生反应的基本类型不同B. d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2C. 实验中可以看到b、c中溶液褪色D. 停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸【16题答案】【答案】B17. 某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B. 装置B的作用是检验BrC. 可以用装置C制取溴气D. 待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止【17题答案】【答案】D18. 已知：(
10、苯甲酸)(其中R为烷基)。工业上合成乙苯的反应如图，下列说法不正确的是+CH2=CH2(乙苯)A. 该合成反应属于加成反应B. 苯能使溴水因反应而褪色C. 可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别苯和乙苯D. 乙苯分子中所有C原子可能共平面【18题答案】【答案】B19. 异辛烷是汽油中的一种成分，其含量决定了汽油燃料的抗爆性能，异辛烷的球棍模型如图所示，下列有关异辛烷的说法正确的是A. 该物质的相对分子质量为112B. 该物质名称为2，4，4三甲基戊烷C. 该物质易溶于水和四氯化碳D. 该物质存在多种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有一种【19题答案】【答案】D20. 已知：CH2=CHCH=C
11、H2+Br2BrCH2CH=CHCH2Br(1，4加成反应)。下列说法不正确的是(提示以下氯代物或产物均不考虑立体异构)A. 甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有5种B. 某烃()与按物质的量之比为11加成时，所得产物有5种C. 螺2，2戊烷()的二氯代物有4种D. 环丙叉环丙烷()的二氯代物有4种【20题答案】【答案】C第II卷非选择题(共50分)三、填空题(本题共4道题，共50分)21. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是187的格子，按要求作答。（1）用实线绘出过渡元素的边框_(注意：不得使用铅笔作图)。（2）Fe元素在周期表中的位置是_；只由元素形成的18电子
12、微粒为_。（3）、的简单离子半径由大到小顺序是_(填写离子符号)。请用电子式表示和形成的化合物的过程_。（4）写出的单质与H2O反应的化学方程式_。（5）请从两个不同的角度预测SeO2可能具有的性质_和_(表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性)。（6）FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_。【21题答案】【答案】（1）（2） . 第四周期第VIII族 . O（3） . S2-Cl-O2-F-Al3+ . （4）2F2+2H2O=4HF+O2（5） . 酸性氧化物通性 . 氧化性和还原性（6）4FeO+20OH-=4Fe3+3O2+
13、10H2O23. 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子的阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图。回答下列问题：（1）D的原子结构示意图为_；B2E的沸点比B2D高的主要原因是_。（2）写出检验A、B形成的10电子的阳离子的实验步骤、现象和结论_。（3）经测定甲晶体的摩尔质量为453gmol
14、-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为11，则甲晶体的化学式为_，该晶体存在的化学键有_。实验中根据图象得V(OP)：V(PM)：V(MN)=_。（4）取少量甲溶液于试管中，加入过量的NaOH溶液并加热，其离子方程式为_。【23题答案】【答案】（1） . . H2O分子间存在氢键（2）取甲盐溶液少许于试管中，加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明甲盐溶液含有NH（3） . NH4Al(SO4)212H2O . 离子键、(极性)共价键 . 311（4）NH+Al3+5OH-NH3+AlO+3H2O25. 硝基苯是重要的化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基
15、苯的过程如下：配制混酸，组装如图反应装置。取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，加入恒压滴液漏斗中；把18mL苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，加滴边搅拌，混合均匀。在5060下发生反应，直至反应结束。除去混合酸后，依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：I.+HNO3(浓)+H2O+HNO3(浓)(6%)+(93%)+(1%)+H2OII.可能用到的有关数据列表如下：物质熔点/沸点/密度(20)/(gcm-3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1，3二硝基苯893011.57微溶
16、于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水（1）配制混酸应在烧杯中先加入_。（2）恒压滴液漏斗的优点是_；实验装置中长玻璃导管可用_代替(填仪器名称)，其作用是_。（3）反应结束后分离混酸和产品的操作方法为_；步骤中Na2CO3溶液的作用是_。（4）制备硝基苯时，如果温度过高，产生的影响是_(答两点即可)。（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入CaCl2干燥剂除去水，然后_，最终得到17.5g硝基苯(相对分子质量为123)。则硝基苯的产率为_%(保留两位有效数字)。【25题答案】【答案】（1）浓硝酸（2） . 平衡气压，使混酸顺利滴下 . 冷凝管(或球形、直形、蛇形冷凝
17、管等) . 冷凝回流，提高原料的利用率（3） . 分液 . 洗涤产品中混有少量的混酸(硫酸和硝酸)（4）产生较多的副产物(如：间二硝基苯等)；苯和浓硝酸大量挥发；硝酸分解；硝基苯的产率降低等（5） . 蒸馏 . 7027. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2RCCHRCCCCR+H2。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是以A为原料合成一些化工产品的路线图：回答下列问题：（1）A的分子式_；D分子中，最多有_个原子在一条直线上。（2）和反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。已知：H分子中碳的质量分数为85.7%，请写出H的结构简式_。（4）F与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物J是C的同分异构体，其分子中只有两种不同环境的氢，且数目比为31，写出J可能的结构简式_(只要求写两种)。【27题答案】【答案】（1） . C6H6 . 6（2） . 取代反应 . 加聚反应（3） . . （4） . . （5）、 (任意2种)