1、2013届高考化学 专题4 第一单元 分子构型与物质的性质课堂达标即时巩固 苏教版选修31.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()AH2OBH3OCNH3 DNH2.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的空间构型，两个结论都正确的是()A直线形，三角锥形 BV形，三角锥形C直线形，正四面体形 DV形，正四面体形解析：选D。在H2O中，价层电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体形。但中心原子O上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2O为V形结构；在CH4分子中，价层电子对数为4，无孤电子对，所以CH4为正四面体形。3.有关甲醛分子的说法正确的
2、是(双选)()AC原子采用sp杂化 B甲醛分子为三角锥形结构CC原子采取sp2杂化 D甲醛分子为平面三角形结构解析：选CD。甲醛分子(CH2O)中的中心C原子采取的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，两个sp2杂化轨道分别与一个H原子的s轨道形成CH 键，另一个sp2杂化轨道与O原子的p轨道形成一个键，C原子中未用于杂化的一个p轨道与O原子的p轨道形成一个键。4.下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A二硫化碳 B甲烷C一氯乙烷 D乙炔解析：选D。判断共价键的极性就看形成共价键的两个原子吸引电子的能力是否相同。吸引电子能力相同的原子之间形成的共价键是非极性共价键；吸引电子能
3、力不同的原子之间形成的共价键是极性共价键。若某分子是既有极性键，又有非极性键的非极性分子，那么该分子中必然有两个吸引电子能力相同的原子相连形成非极性共价键，两个吸引电子能力不同的原子相连形成极性共价键。满足此条件的只有D选项。5.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。(1)CO2分子中的C采取_杂化，分子的结构式_，空间构型_；(2)CH2O分子中的C采取_杂化，分子的结构式_，空间构型_；(3)CH4分子中的C采取_杂化，分子的结构式_，空间构型_；(4)H2S分子中的S采取_杂化，分子的结构式_，空间构型_。解析：杂化轨道所用原子轨道的能量相近，且杂化轨道只能用于形成键，剩余的p轨道还可以形成键。杂化轨道类型决定了分子(或离子)的空间构型，如sp2杂化轨道的键角为120，空间构型为平面三角形。因此，也可根据分子的空间构型确定分子(或离子)中杂化轨道的类型，如CO2为直线形分子，因此分子中杂化轨道类型为sp杂化。2
