1、1在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体总质量混合气体总体积C、D的分子数之比为11ABC D解析:因为该反应在定容容器中进行,且反应前后气体分子数不相等,所以混合气体的压强;B的物质的量浓度;混合气体总物质的量;混合气体的平均相对分子质量不再变化,均能证明该反应达到化学平衡。而中始终不变化;中没指明方向;m(气)始终未变化;混合气体是在定容容器中,体积始终不变;反应未达到平衡时,C、D气体的分子
2、数之比为11。答案:B2在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键解析:反应无论达到平衡,还是未到达平衡,生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。答案:C3将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)HI(g);2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时,c(H2)0.5 molL1,
3、 c(HI)4 molL1,此温度下反应的平衡常数为()A9B16C20 D25解析:反应的先后顺序为先后,由知c(H2)c(I2)0.5 molL1,则反应分解的c(HI)1.0 molL1,由知c(NH3)c(HI)总1.0 molL14 molL15 molL1,则反应的化学平衡常数为Kc(NH3)c(HI)5420。答案:C4一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)2B(g)C(g)D(g),当下列物理量不再发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的总质量容器内气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度混合气体的平均相对分子质量不再变化A BC D
4、只有答案:A5(2010年广州模拟)汽车尾气净化的反应:2NO(g)2CO(g)N2(g) 2CO2(g),已知该反应速率极慢,570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是()A将有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C提高尾气净化效率的最佳途径是研究高效催化剂D570 K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂无实际意义解析:已知反应为可逆反应,故排出的气体含有CO2、N2、NO、CO;汽车尾气处理时升高温度不现实;使用催化剂可以加快反应速率,达到尾气净化的目的。答案:C6(多选)(2009年江苏)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(a
5、q)I(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中,I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2C若反应进行到状态D时,一定有v正v逆D状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大解析:随着温度的不断升高,I的浓度逐渐地减小,说明反应向逆方向移动,也就意味着该反应是放热反应,所以HT1,所以当温度升高时,反应向逆方向移动,即K1K2;C项,从图中可以看出D点并没有达到平衡状态,所以它要向A点移动,这时I的浓度在增加,所以v正v逆,C项正确
6、;D项,从状态A到状态B,I的浓度在减小,那么I2的浓度就在增加。答案:BC7现在一容器中加入一定量的A和B,发生化学反应:A2B3C。如果在反应中用vA、vB、vC表示正反应速率,用vA,vB、vC表示逆反应速率,下列描述中正确的是()A在容器中,任何时候vAvBvCB在任何时候容器中都必然存在着:vAvBvCvAvBvC123C当vAvBvAvB时,表示反应已达到平衡状态D当vA1/2vB时,表示反应已达平衡解析:在可逆反应中实际上有两个反应,即正反应和逆反应,两个反应中的反应速率之比总是等于其系数之比,所以vAvBvCvAvBvC123。当某物质的正向反应速率与其逆向反应速率相等时,表示
7、反应达到平衡。答案:B8某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)N(g)2E(g),若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体,达平衡时M的转化率为()A20% B40%C60% D80%解析:开始时只充入2 mol E(g)与开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体等效。若开始时只充入2 mol E(g):设生成N(g)的物质的量为x。2M (g)N(g)2E(g)起始物质的量: 0 0 2转化物质的量: 2x x 2x平衡物质的量: 2x x 22xn(平总)2xx22x(2x)m
8、ol20%100%,x0.4 mol;M的含量100%100%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体:设发生反应的N(g)的物质的量为y。2M(g)N(g)2E(g)起始物质的量: 2 1 0转化物质的量: 2y y 2y平衡物质的量: 22y 1y 2yn(平总)22y1y2y(3y)mol既然是等效平衡,则:M的含量100%100%,y0.6 mol;达平衡时M的转化率100%60%。答案:C9(2010年北京一黄冈冲刺预测题)氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应和副反应,有关物质产率与温度的关系如图所示。4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O
9、(g);H 905 kJmol14NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g);H 1 268 kJmol1下列说法中正确的是()A工业上氨催化氧化生成NO时,温度应控制在780 840 B工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0,主要是为了提高反应速率C加压可提高NH3生成NO的转化率DN2氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)O2(g)2NO(g);H 1 086.5 kJmol1解析:因为氨催化氧化的主要目的是生成NO,而非N2,所以必须控制副反应的发生。从图中可以看出,在温度为780 840 时,NO的产率最高、N2的产率最低,故A正确;采用物料比n(O2)/n(N
10、H3)在1.72.0,主要是为了提高反应中氨气的转化率,而由于氨气转化为NO的反应是气体体积增大的反应,加压会抑制NH3向NO的转化,故B、C错误;D中,()/2可得:N2(g)O2(g)2NO(g);H 181.5 kJmol1,故D错误。答案:A10(多选)将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:F2(g)ClF(g)ClF3(g)H0。下列叙述中,正确的是()A恒温恒容时,当ClF转化40%时,容器内的压强为初始时的0.8B若c(F2)c(ClF)c(ClF3)111,则反应一定达到平衡状态C达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移D平衡后再降
11、低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大解析:设F2和ClF的物质的量均为1 mol,F2(g)ClF(g)ClF3(g)开始(mol) 1 1 0反应(mol) 0.4 0.4 0.4平衡(mol) 0.6 0.6 0.40.8,A项正确;不同条件下的平衡,转化率不同,反应物与产物的比例不同,故B项错;增大体积,正、逆反应速率都减小,C项错;降温,平衡向正反应方向移动,D项对。答案:AD11下列的说法中可以证明2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是_;在的说法中能说明2NO2N2O4已达平衡状态的是_。单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI;一
12、个HH键断裂的同时有两个HI键断裂;百分组成:w(HI)w(I2);容器内HI、H2、I2(g)共存;c(HI)c(H2)c(I2)211;温度和体积一定时,容器内压强不再变化;温度和体积一定时,N2O4的浓度不再变化;条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;温度和压强一定时,混合气体的颜色不再变化;温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。解析:对于2HI(g)H2(g)I2(g)来讲,不管反应是否达到平衡,HI、H2、I2总是共存,且容器体积一定时容器内压强、气体的平均相对分子质量和密度总是不变,不能证明反应已达到平衡;和也与是否达到平衡无关;若生成n mol H2的同时生成2n m
13、ol HI则说明达到平衡,错;断裂1个HH键和断裂2个HI键表示两个相反的方向的速率相等,H2或I2的浓度不变(颜色不变)表示各物质浓度一定,它们可以说明反应达到平衡。对于反应2NO2(g)N2O4(g),由于反应前后气体的物质的量发生变化,必然在体积不变时带来压强变化,在压强不变时带来体积变化,若未达到平衡,混合气体的、和颜色均将发生变化。所以这5种说法都可以证明反应已达平衡状态。答案:12(2010年天津模拟)已知可逆反应:3A(g)B(g)xC(g)H0。T 时,在体积为2 L的密闭容器中(容积不变)通入3 mol A和1 mol B,经过2 min的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变
14、),剩余的B的物质的量为0.8 mol,并测得C的浓度为0.4 molL1。请回答下列问题:(1)整个反应过程中,生成B的平均反应速率为_。(2)x_,平衡常数K_,升高温度时,K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)如果向该平衡体系中通入少量氦气,增大反应体系的压强,那么化学平衡的移动方向是_。(4)若温度不变,再向原平衡混合物的容器中再充入a mol C,在T 时达到新的平衡,此时B的物质的量为n mol,则C的物质的量为_(用n表示),平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析:(1)B的平均反应速率可直接用物质B的物质的量浓度的变化值除以时间来求解。(2)C的物质的量n
15、(C)2 L0.4 molL10.8 mol,而B的物质的量变化为0.2 mol,所以x4;可以求得A、B、C的浓度分别为c(A)1.2 molL1、c(B)0.4 molL1、c(C)0.4 molL1,所以代入平衡常数式可得平衡常数。(3)加入氦气,尽管反应体系的压强增加,但该物质不与体系中的其他物质反应,不会导致其他物质浓度的变化,所以平衡不会移动。(4)达到新的平衡时A、B、C的平衡浓度之比不变,仍为1.20.40.4311,故n(C)n mol,平衡常数K不变。答案:(1)0.05 molL1min1(2)4(0.037)减小(3)不移动(4)n mol不变13(2010年北京东城)
16、一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_;根据下图,升高温度,K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB、tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化解析:(1)根据所给图象判断500 时CH3OH的量比300 时CH2OH的量少,说明升高温度平衡逆向移动
17、,K值减小。(2)由于v(CH3OH)v(H2)12可先求出v(CH3OH)再导出v(H2)。(3)a项中均为同一方向的速率,故不可判断。b项中由于气体的总质量为定值,且容器的体积保持不变,故密度一直不变,不可判断。 答案:(1)减小(2)mol/(Lmin)(3)cd14.在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)C(g),在三种不同条件下进行,其中实验、都在800 ,实验在850 ,B、C的初始浓度都为0,反应物A的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图的示:试回答下列问题:(1)在800 时该反应的化学平衡常数K_。(2)在实验中,反应在20 min至40 min内A的化学
18、反应速率为_。(3)实验和实验相比,可能隐含的反应条件是_。(4)根据实验和实验的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(5)与实验相比,若实验中的A的初始浓度改为0.8 molL1,其他条件不变,则达到平衡时所需用的时间_实验(填“等于”、“大于”或“小于”)。解析:(1)由图象知,在800 时该反应达到平衡时A、B、C的平衡浓度分别为0.5 molL1、0.25 molL1、0.25 molL1,则800 时的化学平衡常数K0.25。(2)由图象知,在实验中反应在20 min至40 mim内A的浓度从0.65 mol
19、L1减小到0.5 molL1,因此这段时间内A的化学反应平均速率为:v(A)0.007 5 molL1min1。(3)实验和实验达到平衡时A的浓度相同,且此反应前后气体体积不变,则在实验中采取的措施是在实验的基础上加入了催化剂或增大压强。(4)由实验和实验可看到升温后A的平衡浓度减小,即升高温度平衡向正反应方向反应移动,正反应为吸热反应。(5)在恒容密闭容器中,A的起始浓度改为0.8 molL1,相当于减小了反应物浓度,化学反应速率减慢,达到平衡时所需用的时间增长。答案:(1)0.25(2)0.007 5 molL1min1(3)加入了催化剂或增大压强(4)逆吸热(5)大于.w。w-w*k&s%5¥u高考资源网w。w-w*k&s%5¥u